Контрольна робота з модуля 1 "Неметалічні елементи та їх сполуки."теми 4

Контрольний тест з модуля «Неметали» 11 клас

Варіант 1.

1. Елементи – неметали розташовані в періодичній системі:

А – лише в головних підгрупах; Б – лише в побічних підгрупах; В – в головних та побічних підгрупах; Г – серед лантаноїдів та актиноїдів.

2. Серед простих речовин-неметалів рідиною бурого кольору є:

А – йод; Б – хлор; В – бром; Г- фосфор .

3. За допомогою якого реагенту можна відрізнити метан від вуглекислого газу:

А –  вапняна вода; Б – бромна вода; В – розчин фенолфталеїну; Г- розчин калій перманганату.

4. Проаналізуйте твердження. Чи є серед них правильні?

І – розчинність карбон(IV) оксиду у воді при постійній температурі збільшується з підвищенням тиску. ІІ – розчинність кисню у воді при постійному тиску зменшується з підвищенням температури.

А – обидва вірні;Б – немає вірних; В – правильно лише І; Г-  правильне лише ІІ.

5. Встановіть відповідність між хімічною реакцією та її продуктами.

1  каталітичне окиснення амоніаку                    А    NO

2  термічний розклад метану                               Б    CO₂ та H₂O.

3  взаємодія азоту з киснем під час грози          В    NO та H₂O.

4   горіння амоніаку в кисні                                Г     N₂ та H₂O.              Д    С та H_2.

6. За допомогою методу електронного балансу перетворіть схему реакції на рівняння, вкажіть окисник та відновник:   NH₃ + OF₂ ->  N₂ + HF + H₂O.
7. Одна зі стадій промислового добування міді – випалювання руди, головна складова якої – купрум(І) сульфід за схемою: Cu₂S + O₂ -> CuO + SO₂. В наслідок випалювання руди масою 200 кг отримали купрум(ІІ) оксид масою 120 кг. Знайдіть масову частку (%) купрум(І) сульфіду в руді.

Контрольний тест з модуля «Неметали» 11 клас

Варіант 2.

1. Елементи – неметали мають на зовнішньому енергетичному рівні:

А – 1-3 електрони; Б – більше 4 електронів; В – 4 - 8 електронів; Г – у більшості 4-8 електронів.

2. Серед простих речовин-неметалів газом зеленуватого  кольору є:

А – йод; Б – хлор; В – бром; Г- фосфор .

3. За допомогою якого реагенту чи засобу можна відрізнити кисень від вуглекислого газу:

А –  тліюча скіпка; Б – бромна вода; В – розчин фенолфталеїну; Г- запалений сірник.

4. Два сухих циліндри наповнили гідроген хлоридом. У перший занурили змочений водою універсальний індикаторний папірець, а в другий – скляну паличку, змочену концентрованим розчином амоніаку. Проаналізуйте твердження. Чи є серед них правильні?

           І – у першому циліндрі папірець змінив колір на синій.

          ІІ – у другому циліндрі навколо палички утворився білий дим.

А – обидва вірні;  Б – немає вірних;  В – правильно лише І;  Г-  правильне лише ІІ.

5. Встановіть відповідність між хімічною реакцією та її продуктами.

1  горіння сірководню                                                                   А    N_2, CO₂ та H₂O.

2 взаємодія концентрованої нітратної кислоти з вугіллям        Б    NO₂, CO₂ та H₂O.

3  взаємодія концентрованої сульфатної кислоти з вугіллям    В    SO₂ та H₂O.

4  взаємодія  амоніаку з  нітратною кислотою                            Г     NH₄NO₃.      

                                                                                                         Д     SO_2, СO₂ та H₂O_.

6. За допомогою методу електронного балансу перетворіть схему реакції на рівняння, вкажіть окисник та відновник:   HJ + H₂SO₄ ->  J₂ + H₂S + H₂O.
7. На зразок технічного кальцій карбіду масою20г подіяли водою, узятою в надлишку. Унаслідок цього утворився етин кількістю речовини 0,25 моль. Обчисліть масову частку(%) кальцій карбіду в зразку.

Контрольний тест з модуля «Неметали» 11 клас

Варіант 3.

1. Оберіть назву газуватої речовини, яку збирають витісненням води:

А – нітроген(ІV) оксид; Б – гідроген бромід; В – амоніак; Г – кисень.

2. Серед простих речовин-неметалів здатний до сублімації  (возгонки):

А – йод; Б – хлор; В – бром; Г- фосфор .

3. За допомогою якого реагенту можна відрізнити хлороводень від амоніаку:

А –  вапняна вода; Б – бромна вода; В – вологий універсальний індикаторний папірець; Г- вода.

4. Проаналізуйте твердження. Чи є серед них правильні?

І – в промисловості хлороводень та амоніак добувають реакціями синтезу. ІІ – розчинність хлороводню та амоніаку у воді  незначна.

А – обидва вірні; Б – немає вірних; В – правильно лише І; Г-  правильне лише ІІ.

5. Увідповідніть цифри в схемах хімічних реакцій з формулами речовин. Візьміть до уваги, що тією самою цифрою позначено лише одну речовину.

Схеми хімічних реакцій                                               Формули речовин

1  + HCl -> 2 + 3                                                    А    Cu(OH)₂          Б    NaNO₃

2   + NaOH -> 4 + NaCl                                         В    CuCl₂                  Г     CuO.             

4 -> 1 + 3                                                                               Д    H₂O_.

6. За допомогою методу електронного балансу перетворіть схему реакції на рівняння, вкажіть окисник та відновник:   S + NaOH ->  Na₂SO₃ + Na₂S + H₂O.
7. Зразок кам’яного вугілля масою 5 г повністю спалили в кисні. Унаслідок цього утворився    карбон(ІV) оксид об’ємом 8,96 л (н.у.). Обчисліть масову частку Карбону в зразку.