Контрольна робота з теми «Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів.»

Про матеріал
Контрольна робота № 1 з теми «Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів.» (8 клас). Розроблено в чотирьох варіантах, містить завдання різного рівня складності.
Перегляд файлу

Варіант І

І рівень (по 0,5 б.)

1. Елементи Er, Dy, U та Eu називаються:   а) s-елементами,   б) р-елементами,  в) f-елементами.

2. Який заряд ядра має елемент з порядковим номером 7: а) +3,   б) +7,  в) –7.

3. Різновидність атомів, які мають однаковий заряд ядра, але різні масові числа, називається:

а) ізотопами,  б) ізобарами,  в) ізохорами.

4. Металічний характер властивостей елементів у ряді Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl:

а) послаблюється; б) посилюється;  в) не змінюється;  г) спочатку послаблюється, а далі посилюється.

5. Вкажіть ряд елементів, що розташовані в порядку збільшення електронегативності:

а) S, P, Si                   б) O , S, Se                    в) P, S ,Cl

6. Скільки нейтронів у нукліді 37Cl?  а) 37,   б) 20,  в) 17.

ІІ рівень (по 1 б.)

7. Вкажіть формулу оксиду, утвореного хімічним елементом з протонним числом 13.

8. Назвіть елементи, атоми яких мають наведені нижче електронні формули:

а) 1s22s22p63s23p6; б) 1s22s22p4.

9. Серед елементів з протонними числами 5, 6, 13 виберіть ті, що мають однакову кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Вкажіть для них протонне та нейтронне числа, а також число електронів.

ІІІ рівень (по 1,5 б.)

10. Дайте характеристику елемента, атом якого має 16 електронів.

11. Елемент, що має будову зовнішнього енергетичного рівня ns2np3, утворює оксид у своїй найвищій валентності з відносною молекулярною масою 142. Який це елемент?

ІV. Рівень (3 б.)

12. Елемент IV групи утворює вищій оксид, масова частка оксигену в якому становить 30,48 %. Визначте елемент, запишіть формулу оксиду, назвіть його та складіть рівняння реакції його взаємодії з киснем.

 

 

 

Варіант ІІ

І рівень (по 0,5 б.)

1. Елементи, в атомах який заповнюється електронами р-підрівень зовнішнього рівня, називаються:

а) s-елементами,   б) р-елементами,  в) f-елементами.

2. Який заряд ядра має елемент з порядковим номером 10:   а) +10,   б) +20,  в) –10.

3. Атомна маса дорівнює:  а) масі електронів,  б) масі протонів,   в) масі протонів  і нейтронів.

4. Неметалічний характер властивостей елементів у ряді B – C – N – O – F:

а) послаблюється; б) посилюється;  в) не змінюється;  г) спочатку послаблюється, а далі посилюється.

5. Вкажіть елементи, що розташовані в порядку зменшення електронегативності:

а) Sі, P, S; б) N, P, As; в) I, Br ,Cl

6. Ізотопи Оксигену 16O та 18O

а) містять різне число електронів  б) мають однакові нуклонні числа

в) містять різне число нейтронів  г) відрізняються зарядом ядер

ІІ рівень (по 1 б.)

7. Вкажіть формулу оксиду, утвореного хімічним елементом з протонним числом 15.

8. Назвіть елементи, атоми яких мають наведені нижче електронні формули:

а) 1s22s22p1; б) 1s22s22p63s23p1

9. Серед елементів з протонними числами 5, 12, 16 виберіть ті, що мають однакову кількість енергетичних рівнів. Вкажіть для них протонне та нейтронне числа, а також число електронів.

ІІІ рівень (по 1,5 б.)

10. Дайте характеристику елемента, атом якого має 10 електронів.

11. Елемент, що має будову зовнішнього енергетичного рівня ns2np1, утворює оксид у своїй найвищій валентності з відносною молекулярною масою 102. Який це елемент?

ІV. Рівень (3 б.)

12. В оксиді тривалентного металу масова частка оксигену становить 47,1 %. Визначте елемент, запишіть формулу оксиду, назвіть його та складіть рівняння реакції його взаємодії з киснем.

Варіант ІІІ

І рівень (по 0,5 б.)

1. Елементи, в атомах яких заповнюється електронами d-підрівень перед-зовнішнього рівня, називаються:   а) s-елементами,               б) f-елементами,                в) d-елементами.

2. Який заряд ядра має елемент з порядковим номером 5:  а) +3,   б) +5,  в) –5.

3. Нейтрони:  а) впливають на масу атома,  б) не впливають на масу атома.

4. Металічний характер властивостей елементів у ряді Li – Na – K – Rb – Cs – Fr:

а) послаблюється; б) посилюється; в) не змінюється; г) спочатку послаблюється, а далі посилюється.

5. Вкажіть ряд елементів, що розташовані в порядку зменшення електронегативності:

а) Na, Mg, Al                     б) C , Si, Ge                          в) As, P, N

6. Скільки нейтронів у нукліді 41К?    а) 22,   б) 20,  в) 19.

ІІ рівень (по 1 б.)

7. Вкажіть формулу оксиду, утвореного хімічним елементом з протонним числом 17.

8. Назвіть елементи, атоми яких мають наведені нижче електронні формули:

а) 1s22s22p63s23p2; б) 1s22s22p3

9. Серед елементів з протонними числами 7, 8, 14 виберіть ті, що мають однакову кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Вкажіть для них протонне та нейтронне числа, а також число електронів.

ІІІ рівень (по 1,5 б.)

10. Дайте характеристику елемента, атом якого має 12 електронів.

11. Елемент, що має будову зовнішнього енергетичного рівня ns2np2, утворює оксид у своїй найвищій валентності з відносною молекулярною масою 60. Який це елемент?

ІV. Рівень (3 б.)

12. Елемент V групи утворює вищій оксид, масова частка оксигену в якому становить 56,34 %. Визначте елемент, запишіть формулу оксиду, назвіть його та складіть рівняння реакції його взаємодії з киснем.

 

 

 

Варіант ІV

І рівень (по 0,5 б.)

1. Елементи, в атомах яких заповнюється електронами s-підрівень зовнішнього рівня, називаються:

а) р-елементи,  б) d-елементи,    в) s-елементи.

2. Який заряд ядра має елемент з порядковим номером 3:    а) +3,   б) +5,  в) –3.

3. Ізотопи елементів відрізняються:   а) кількістю нейронів;  б) кількістю протонів,  в) кількістю електронів. 

4. Неметалічний характер властивостей елементів у ряді N – P – As – Sb – Bi:

а) послаблюється; б) посилюється; в) не змінюється; г) спочатку послаблюється, а далі посилюється.

5. Вкажіть ряд елементів, що розташовані в порядку зменшення електронегативності:

а) B, C, N                    б) N, O, F                          в) Cl, Br, I

6. Ізотопи карбону 12С і 13С:

а) містять різне число електронів б) мають однакові нуклонні числа

в) містять різне число нейтронів г) відрізняються зарядом ядер

ІІ рівень (по 1 б.)

7. Вкажіть формулу оксиду, утвореного хімічним елементом з протонним числом 14.

8. Назвіть елементи, атоми яких мають наведені нижче електронні формули:

а) 1s22s22p63s23p6; б) 1s22s22p3

9. Серед елементів з протонними числами 7, 15, 9 виберіть ті, що мають однакову кількість енергетичних рівнів. Вкажіть для них протонне та нейтронне числа, а також число електронів.

ІІІ рівень (по 1,5 б.)

10. Дайте характеристику елемента, атом якого має 11 електронів.

11. Елемент має будову зовнішнього енергетичного рівня ns2np5. Утворює оксид у своїй найвищій валентності з відносною молекулярною масою 183. Який це елемент?

ІV. Рівень (3 б.)

12. Елемент VІ групи утворює вищій оксид, масова частка оксигену в якому становить 59,95 %. Визначте елемент, запишіть формулу оксиду, назвіть його та складіть рівняння реакції його взаємодії з киснем.

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 2
Оцінки та відгуки
  1. Фесенко Надежда
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  2. Парфілко Ольга Анатоліївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
doc
Додано
9 березня 2021
Переглядів
8698
Оцінка розробки
5.0 (2 відгука)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку