Презентація на тему: "Ковалентний зв'язок, його утворення"

Про матеріал
Презентація з хімії для учнів 8 класу на тему "Ковалентний зв'язок, його утворення", містить інформацію про хімічний зв'язок, його типи та механізм утворення ковалентного зв'язку.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Ковалентний зв’язок, його утворення. Кушнієнко І. В.

Номер слайду 2

Хімічний зв’язокце сила, яка діє між атомами і забезпечує сполучення їх у молекулу або кристал

Номер слайду 3

Зменшення Е молекули порівняно з Е окремих атомів – причина утворення хімічного зв’язку

Номер слайду 4

Типи хімічного зв’язку. Хімічний зв’язокковалентниййоннийметалічнийводневийнеполярнийполярнийзазвичай існує між атомами неметалічних елементівіснує у сполуках, утворених атомами металічних та неметалічних елементівіснує в металах та їх сплавахіснує, зокрема, між молекулами водизазвичай існує між атомами однакових неметалічних елементівзазвичай існує між атомами різних неметалічних елементів

Номер слайду 5

Електронегативність це здатність атома притягувати спільні електронні хмари. Чим більше електронів на зовнішньому рівні та чим менший радіус атома, тим більша електронегативність елемента. Електронегативність зростає

Номер слайду 6

Ковалентний зв’язок. Це зв’язок, що виникає в результаті утворення спільних електронних пар1 Н 1s1спільна електронна параелектронна формула. Н - Нструктурна формула. Н2 – молекула водню

Номер слайду 7

Утворення молекули водню. Перекривання s- орбіталей атомів Гідрогену утворює ділянку підвищеної електронної густини, де переважно перебуває спільна електронна пара

Номер слайду 8

Утворення зв’язку у молекулі фтору

Номер слайду 9

Утворення молекули фтору. Перекривання р- орбіталей атомів Флуору під часутворення молекули фтору. Інші р- орбіталі , на яких перебувають електронні пари, не беруть участі в утворенні зв’язку

Номер слайду 10

Утворення зв’язку у молекулі киснюподвійний зв’язок

Номер слайду 11

Утворення молекули азоту N2потрійний зв’язок

Номер слайду 12

Утворення зв’язку між різними атомами. В утвореній молекулі гідроген флуориду s- орбіталь атома Гідрогену перекривається з р- орбіталлю атома Флуору

Номер слайду 13

Утворення зв’язку між різними атомами. Молекула гідроген флуориду HFМолекула води H2 О

Номер слайду 14

Узагальнення знань. Сила, яка діє між атомами і забезпечує сполучення їх у молекулу або кристал: А)електронегативність, Б) хімічний зв’язок, В) електронні пари.2. Здатність атома притягувати спільні електронні хмари: А)електронегативність, Б) хімічний зв’язок, В) електронні пари.3. Причина утворення хімічного зв’язку: А) зменшення енергії, Б) збільшення енергії.4. Хімічний зв’язок, який існує між атомами неметалічних елементів: А) йонний, Б) металічний, В)ковалентний, Г) водневий.5. Молекула Cl2 утворена хімічним зв’язком А) ковалентним полярним, Б) ковалентним неполярним.6. Молекула НCl утворена хімічним зв’язком А) ковалентним полярним, Б) ковалентним неполярним.

Номер слайду 15

Домашнє завдання. Опрацювати §15 підручника. Виконати завдання № 101 ( сторінка 83 підручника)

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
4.9
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 8
Оцінки та відгуки
  1. Міщенко Галина Миколаївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  2. Крамар Світлана
    лаконічно і точно
    Загальна:
    4.7
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    4.0
  3. Воронівська Наталья Гуріївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  4. Kyrman Yora
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  5. Підкалюк Любов Петрівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  6. Смакоуз Тамара Василівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  7. Кузнєцова Тетяна Анатоліївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  8. Дробот Олена Геннадіївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
Показати ще 5 відгуків
pptx
Додано
10 березня 2021
Переглядів
20455
Оцінка розробки
5.0 (8 відгуків)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку