Контрольна робота з теми "Хімічні реакції".
Контрольна робота з теми «Хімічні реакції» створена для контролю навчальних досягнень учнів 9 класу з даної теми. Вона містить чотири рівні завдань:
І рівень: тестові завдання з однією вірною відповіддю (1-8 завдання);
ІІ рівень: завдання 9 - на встановлення відповідності; 10 – складання ряду сполук, в якому ступінь окиснення елемента збільшується;
ІІІ рівень: завдання 11 передбачає складання електронного балансу ;
IV рівень: завдання 12 передбачає складання термохімічного рівняння та обчислення за ним.
Контрольна робота « Хімічні реакції»
Варіант 1
І рівень (по 0,5 балів, всього 4 бали)
1. Вкажіть тип реакції, що описується схемою А+В = АВ:
а) сполучення б) розкладу в) заміщення г) обміну
2. Процес приєднання електронів називається:
а) окиснення б) відновлення в) сполучення г) розкладу
3. При внесенні каталізатора швидкість хімічної реакції:
а) збільшується б) зменшується в) залишається без змін
4. В результаті реакцій обміну утворюється:
а) складна речовина б) дві складні речовини в) проста і складна речовини
5. Під час екзотермічних реакцій теплота:
а) поглинається б) виділяється в) не змінюється
6. Оборотні реакції:
а) доходять до кінця б) не доходять до кінця в) проходять в одному напрямку
7. Речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:
а) відновником б) ізотопом в) окисником г) приймачем.
8. Найбільша швидкість реакції буде при взаємодії хлоридної кислоти з:
а) Cu б) Zn в) Mg г) Na.
ІІ рівень (по 1,5 балів, всього 3б).
9. Установіть відповідність:
|
Рівняння реакції |
Тип реакції |
|
Al2O3+H2O=2HAlO2 |
Розкладу |
|
4HNO3=2H2O+4NO2+O2 |
Заміщення |
|
NaOH+HCl=NaCl+H2O |
Обміну |
|
Ca+2HCl=CaCl2+H2 |
Сполучення |
10. Установіть послідовність збільшення ступеня окиснення Сульфуру в сполуках: а) SO2; б) CuS; в) H2SO4; г) K2S2O3.
IІІ рівень (2 б)
11. Урівняти рівняння хімічної реакції методом електронного балансу, вказати окисник, відновник, процеси окиснення і відновлення:
Mg + H2SO4 → Mg2SO4 + S + H2O
IV рівень (3б).
12. При розкладі 2 моль газоподібної води утворюються водень та кисень, при цьому поглинається 484 кДж тепла.
1. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції.
2. Обчисліть, скільки тепла поглинається при розкладі 90 г води?
Контрольна робота «Хімічні реакції»
Варіант 2
І рівень (по 0,5 балів, всього 4 бали)
1. Вкажіть тип реакції, що описується схемою А+ ВС = АС + В:
а) сполучення б) розкладу в) заміщення г) обміну
2. Процес віддачі електронів називається:
а) окиснення б) відновлення в) сполучення г) розкладу
3. Речовина, що прискорює хімічну реакцію, називається:
а) інгібітор б) каталізатор в) підсилювач г) реагент.
4. В результаті реакцій заміщення утворюється:
а) складна речовина б) дві складні речовини в) проста і складна речовини г) дві прості речовини
5. Під час ендотермічних реакцій теплота:
а) поглинається б) виділяється в) не змінюється
6. Для екзотермічних реакцій тепловий ефект становить:
а) ∆Н > 0 б) ∆Н = 0 в) ∆Н ˂ 0.
7. Найбільша швидкість реакції буде при взаємодії хлоридної кислоти з:
а) Ag б) Al в) Zn г) Ca.
8. Ступінь окиснення простих речовин становить:
а) 0 б) +2 в) -1 г) визначається за номером групи.
ІІ рівень (по 1,5 балів, всього 3б).
9. Встановіть відповідність:
|
Рівняння реакції |
Тип реакції |
|
CaO + H2O = Ca(OH)2 |
Розкладання |
|
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O |
Заміщення |
|
KOH+HCl = KCl + H2O |
Обміну |
|
Ba+2HCl = BaCl2 + H2 |
Сполучення |
10. Установіть послідовність збільшення ступеня окиснення Нітрогену в сполуках: а) NO2; б) NH3; в) HNO2; г) KNO 3.
IІІ рівень (2 б)
11. Урівняти рівняння хімічної реакції методом електронного балансу, вказати окисник, відновник, процеси окиснення і відновлення:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + S + H2O
IV рівень (3б).
12.При згоранні 2 моль карбон (ІІ) оксиду утворюється вуглекислий газ та виділяється 566 кДж енергії.
1. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції.
2. Обчисліть, скільки теплоти виділиться при згоранні 140 г СО?
про публікацію авторської розробки
Додати розробку