Контрольна робота з теми "Неметалічні елементи"

11 клас                                                                    Семестрова (тематична) контрольна робота

Тема: Неметалічні елементи та їх властивості

В-І

І рівень (тестовий, 0,5 бали за кожну правильну відповідь)

1. Вкажіть елемент, що розташований в 4-му періоді, IV-й групі, головній підгрупі: А) Ge; Б) Li;  В) Sc;  Г) Ti
2. Вкажіть сполуку з ковалентним полярним зв’язком:   А) MgBr₂;    Б) Na;    В) H₂SO₄;    Г) H₂
3. Вкажіть, яка із солей має при гідролізі кисле середовище: А) Li₂CO₃; Б) Mg₂S; В) Na₂SO₄; Г) CuCl₂
4. Вкажіть метал, з яким не може взаємодіяти розведена сульфатна кислота: А) Al; Б) Fe; В) Cu; Г) Cr

ІІ рівень

1. Складіть рівняння гідролізу наступних солей та вкажіть приблизне значення рН розчину: Cu(NO₃)₂; K₂SO₃; H₃C-COONa.
2. Дописати схеми реакції та перетворити їх на хімічне рівняння. Для рівняння Б записати реакції окиснення та відновлення, вказати окисник та відновник:

А) CO₂ + KOH →;     Б) K₂SO₄ + HCl →;          В) Mg + P →

ІІІ рівень

1. Дописати схему реакції і перетворити її на хімічне рівняння методом електронного балансу:

Mg + H₂SO₄ (конц.) →

2. Дописати рівняння можливої реакції, скласти до неї повне і скорочене йонне рівняння:

А) NH₄Cl + NaOH →;       Б) KCl + HCl →

3. Яка маса осаду випаде при взаємодії розчину сульфатної кислоти масою 49 г з масовою часткою кислоти 20 % та барій нітратом масою 30 г?
4. Чи достатньо взяти 20 г алюмінію для реакції з киснем, щоб добути алюміній оксид масою 25,5 г?
5. Записати рівняння реакцій, що відповідають перетворенням, і дати назву сполукам:

NH₃ → NO → NO₂ → HNO₂ → Cu(NO₃)₂

______________________________________________________________________________________________________________________

     11 клас                                                                  Семестрова (тематична) контрольна робота

Тема: Неметалічні елементи та їх властивості

В-І

І рівень (тестовий, 0,5 бали за кожну правильну відповідь)

1. Активність неметалів періодичній системі  посилюється в напрямку: А) з права наліво та згори донизу; Б) зліва направо та зверху донизу; В) зліва на право та знизу догори; Г) з права наліво та знизу догори
2. Вкажіть речовину з атомними кристалічними ґратками: А) С; Б) AlCl₃;  В) CO₂;  Г) HCl
3. Вкажіть фактори, які впливають на зміщення хімічної рівноваги в бік утворення продуктів реакції
   2CO(г.) + O₂ (г.)↔ 2CO₂ (г.); ΔН = − 569,4 кДж А) збільшення тиску; Б) відбір вуглекислого газу;
   В) підвищення температури; Г) зниження концентрації кисню
4. Хлор утворює летку сполуку з Гідрогеном типу: А) ЕН₃; Б) ЕН₄; В) НЕ; Г) Н₂Е.

ІІ рівень

1. Складіть рівняння гідролізу наступних солей та вкажіть приблизне значення рН розчину: Li₂CO₃; CuCl₂; HCOONH₄
2. Дописати схеми реакції та перетворити їх на хімічне рівняння. Для рівняння А записати реакції окиснення та відновлення, вказати окисник та відновник: А) Mg + HCl →;     Б) H₂S + O₂ →;     В) SO₂ + NaOH →

ІІІ рівень

1. Дописати схему реакції і перетворити її на хімічне рівняння методом електронного балансу:

Cu + HNO₃ (розв) →

2. Дописати схеми реакції та перетворити їх на хімічне рівняння. Для рівняння Б записати реакції окиснення та відновлення, вказати окисник та відновник: А) Na₂CO₃ + HNO₃ →;   Б) AgCl + HPO₃ →
3. Обчисліть об’єм газу, що виділиться в наслідок дії розчину хлоридної кислоти масою 91,25 г з масовою часткою кислоти 10 % на натрій карбонат масою 21,2 г.
4. До літій гідроксиду масою 6 г додали 60 г 10 %-го розчину гідроген фториду. В результаті експерименту добуто 5,2 г солі. Який відносний вихід продукту реакції?
5. Записати рівняння реакцій, що відповідають перетворенням, і дати назву сполукам:

S → SO₂ → SO₃ → Na₂SO₄ → BaSO₄