Контрольна робота

І варіант

Завдання 1-8 по 0,5 бали

1. Позначте прізвище вченого, який відкрив Періодичний закон:

А) Д.І.Менделєєв;   Б) А.Авагадро;   В) А.Лавуазьє;    Г) Е.Резерфорд

2. Укажіть елемент ІІІА групи:

А) Силіцій;               Б) Арсен;            В) Скандій;         Г) Бор.

3. Номер періоду вказує:

А) на атомний радіус;                    Б) на число електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

      В) на заряд атома;                          Г) на число енергетичних рівнів.

      4. Укажіть формулу вищого оксиду елементів VІ групи:

       А) ЕО₂;                    Б) ЕО₃;                В) ЕО₄;                 Г)  Е₂О₇.

      5. Чому дорівнює порядковий номер елемента?

      А) заряду ядра атома;        Б) відносній атомній масі;            В) 1/12 масі атома Карбону.

      6. Порядковий номер 12 відповідає хімічному елементу:

      А) Ca;                       Б)  Ba;                  В)  Mg;                 Г)   Al.

      7. Визначте протонне число хімічного елемента, атом якого на зовнішньому енергетичному рівні містить 3 електрони:

      А) 6;                          Б) 8;                     В) 13;                    Г) 20.

      8. Про який хімічний елемент іде мова: розташований у 2 періоді, сьомій групі?

      А) F;                         Б)  Cl;                   В) O;                     Г) C.

Завдання 9-12 по 1 балу

      9. Розмістить символи хімічних елементів за порядком  збільшення електронів на зовнішньому енергетичному рівні:

      А) Са;         Б) С;           В) О;         Г) К;         Д) Аl.

      10. У періоді справа наліво:

      А) металічні властивості посилюються, неметалічні послаблюються;

      Б)  неметалічні властивості посилюються, металічні послаблюються;

      В) радіус атома збільшується;

      Г) радіус атома зменшується;

      Д) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні збільшується.

      11. Однакову  кількість електронних шарів мають атоми хімічних елементів з протонними числами:

       А) 4 і 5;                   Б) 4 і 12;                 В) 5 і 12;            Г) 13 і 17.

      12. Установіть відповідність між хімічними елементами та електронними формулами їх атомів:

      Хімічні елементи                                                                 Електронні формули

1.      Нітроген                                                                 А) 1s²2s²2p⁶3s²3p²
2.      Карбон                                                                    Б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
3.      Сульфур                                                                  В) 1s²2s²2p²

                                                                                 Г) 1s²2s²2p³

      Завдання 13-14  по 2 бали

      13. Елемент  V групи має молекулярну масу вищого оксиду 230. Який це елемент? Скільки в нього протонів?

      14. Хімічний елемент, що має будову зовнішнього енергетичного рівня ns²np² , утворює летку сполуку з Гідрогеном, масова частка якого 5,2%. Визначте цей елемент, складіть формулу вищого оксиду та леткої сполуки з Гідрогеном.

ІІ варіант

Завдання 1-8 по 0,5 бали

1. Позначте прізвище вченого, який запропонував планетарну модель будови атома:

А) Д.І.Менделєєв;   Б) Н.Бор;            В) А.Лавуазьє;    Г) Е.Резерфорд

2. Укажіть елемент ІІБ групи:

А) Силіцій;               Б) Кадмій;             В) Скандій;         Г) Бор.

3. Номер групи вказує:

А) на атомний радіус;                    Б) на число електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

      В) на заряд атома;                          Г) на число енергетичних рівнів.

      4. Укажіть формулу леткої сполуки з Гідрогеном елементів ІV групи:

       А) ЕН₃;                     Б) ЕН₄;                В) Е₂Н;                Г)  ЕН.

      5. Чому дорівнює заряд ядра атома хімічного елемента?

      А) кількості нейтронів;        Б) сумі протонів та нейтронів;            В) кількості протонів.

      6. Формула вищого оксиду, утвореного хімічним елементом № 20:

      А) R₂O ;                       Б)  RO;                  В)  R₂O₃;                 Г)  R₂O₅ .

      7. Визначте нуклонне число хімічного елемента, атом якого на зовнішньому енергетичному рівні містить 4 електрони:

      А) 19;                          Б) 39;                     В) 28;                    Г) 20.

      8. Відносна атомна маса якого елемента визначається дробовим числом?

      А) Феруму;                 Б)  Хлору;             В) Флуору;           Г) Cиліцію.

Завдання 9-12 по 1 балу

      9. Які ряди хімічних елементів розташовані за збільшенням атомного радіусу?

      А) Sr, Са, Mg, Be;    Б) С, N, O, F;      В) О, S, Se, Te;     Г) Rb, К, Na, Li;      Д) B,  Аl, Ga, In.

      10. У групі згори донизу:

      А) металічні властивості посилюються, неметалічні послаблюються;

      Б)  неметалічні властивості посилюються, металічні послаблюються;

      В) радіус атома збільшується;

      Г) радіус атома зменшується;

      Д) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні збільшується.

      11. Однакову  кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні мають атоми хімічних елементів з протонними числами:

       А) 12 і 13;                   Б) 16 і 34;                 В) 18 і 36;            Г) 13 і 31.

      12. Установіть відповідність між хімічними елементами та електронними формулами їх атомів:

      Хімічні елементи                                                                 Електронні формули

1 Хлор                                                                           А) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

2 Алюміній                                                                   Б) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

3 Фосфор                                                                      В) 1s²2s²2p²

                                                                               Г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

            Завдання 13-14  по 2 бали

      13. Вищий оксид елемента,  що має сполуку з Гідрогеном типу RH_3, має молекулярну масу  142. Який це елемент? Скільки в нього нейтронів?

      14. Хімічний елемент, що має будову зовнішнього енергетичного рівня ns²np³ , утворює вищий оксид, масова частка Оксигену в якому - 74,04% . Визначте цей елемент, складіть формулу вищого оксиду та леткої сполуки з Гідрогеном.