Ненасичені й насичені, концентровані й розведені розчини

ТЕМА: Насичені й ненасичені, концентровані й розведені розчини. Підготувала студентка факультету математики, природничих наукта технологійгрупи БХ19 БДудник Вікторія

ПРИГАДАЙМО!1. Що таке розчин? Розчини — однорідні системи, що складаються з молекул розчинника і частинок розчиненої речовини, між якими відбуваються хімічні або фізичні взаємодії.2. Що називають розчинністю?Розчи́нність — здатність речовини утворювати з іншими речовинами гомогенні системи — розчини КОН, Розчинні: Нерозчинні: Малорозчинні: Hg. I2, Mg3(PO4)2, Ag. NO3, Fe(OH)3, K2 CO3, Ag. Cl, Ba. CO3, H2 SO4, Ca. SO3,H2 Si. O3, Cu(OH)2, Na2 SO4, Ba(OH)2.

Насичені та ненасичені розчини. Розчинність більшості речовин обмежена. Розчин, у якому речовина ще може розчинятися за певної температури, називається ненасиченим. Розчин, у якому речовина більше не розчиняється за певних умов, називають насиченим. Рухливу рівновагу, що установилася між осадом і насиченим розчином, називають динамічною

Пересичений розчин — розчин, в якому концентрація певної речовини перевищує рівноважну концентрацію (розчинність) цієї речовини.найменше струшування порушує рівновагу – відбувається миттєва кристалізація

Способи перетворення розчинів твердих речовин у рідинах. Насиченого на ненасичений. Ненасиченого на насичений. Добавляння розчинника. Нагрівання. Упарювання. Добавляння розчиненої речовини. Охолодження

«розведений» «концентрований»містить багато розчиненої речовини містить мало розчиненої речовини. Концентровані й розведені розчини. Концентрація розчиненої речовини в розбавленому розчині Концентрація розчиненої речовини в концентрованому розчині 22 Концентрований розчин – це розчин, у якому міститься багато розчиненої речовини і, відповідно мало розчинника. Розведений розчин – це розчин, у якому міститься мало розчиненої речовини і багато розчинника.

Концентровані й розведені розчини. Мертве море – одна з найсолоніших водойм світу (запас солей – близько 43 млрд т)концентрація солей – 26-27%концентрація солей – до 35%

Концентрація розчину – це величина, яка характеризує співвідношення між розчиненою речовиною й розчинником. Масова частка розчиненої речовини – це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину.масова частка менше 10-15 % масова частка більше 15 %, але менше 40-50%Для прикладу: оцтова есенція – концентрований водний розчин етанової кислоти, а столовий оцет – її розбавлений розчин. Концентрований розчин може бути ненасиченимt = 20 °C100 VH2 O = 100 мл m = 150 гконцентрованийненасичений+ 53 г цукру

Значення розчиніврослини беруть з ґрунту всі потрібні для їх росту поживні речовини лише у вигляді водних розчинів;процеси травлення і засвоєння їжі людиною і тваринами зв’язані з переведенням поживних речовин у розчин;більшість хімічних процесів у різних галузях промисловості проводять у розчинах. Такі галузі техніки, як шкіряне і паперове виробництво, виробництво цукру, мінеральних добрив, лікувальних речовин і багато інших, нерозривно пов’язані з широким застосуванням водних розчинів.

Розв’яжіть задачу. УМОВА: Обчисліть мас води, у якій необхідно розчинити 5 г солі, щоб отримати розчині із масовою часткою солі 1%.m (солі) = 5 гw (солі) = 1% m (води) - ?w (солі) =m (солі)m (розчину)m (розчину) =m (солі)w (солі) m (розчину) =5 г0,01= 500 гm (води) =m (розчину)- m (солі)m (води) =500 г- 5 г= 495 г. Відповідь: 495 г

Розв’яжіть задачу. УМОВА: Обчисліть масу натрій гідроксиду, необхідного для взаємодії з 200 г розчину гідроген хлориду, якщо масова частка кислоти 10 %.m р-ну (HCl) = 200 гw (HCl) = 10% m (Na. OH) - ?Na. OH + HCl = Na. Cl + H2 Om р. р-ни = m р-ну * w 100% = 200 г * 10% 100% = 20 г m (HCl) = 20 г n = m. M M (HCl) = 36,5 г/моль = 20 г 36,5 г/моль = 0,55 моль 0,55 моль 1 моль 1 моль х m = n * M = M (Na. OH) = 40 г/моль 40 г/моль * 0,55 моль = 22 г Відповідь: маса Na. OH = 22 г 0,55 моль 1 моль = х 1 моль х = 0,55 моль

Виконайте вправуhttps://learningapps.org/display?v=pavocf2vn223d.object.rotation.y3d.object.translation.y3d.object.scale.x3d.object.scale.y3d.object.scale.z

Високий рівень: У 200 г розчину нашатирного спирту з масовою часткою розчиненої речовини 10 % пустили 2,24 л аміаку (н.у.). Обчисліть масову частку речовини в отриманому розчині (вважаючи, що розчиненою речовиною в нашатирному спирті є аміак)До розчину сульфатної кислоти об’ємом 400 мл, густина якого 1,1 г/мл, а масова частка кислоти 15%, додали 60 г води. Визначити масову частку розчненої речовини у розчині. Початковий рівень: Дати визначення поняттям: концентрація, насичений та ненасичений розчин, концентрований та розведений розчин. Достатній рівень: Підготувати повідомлення про Мертве море. Середній рівень:1. Підготувати презентацію про українські рожеві соляні озера Херсонщини2. До 750 г 25_%-ого розчину солі долили 250 г води. Знайти масову частку солі у розчині після розбавлення. Опрацювати параграф 7