Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники

«Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники»Підготувала студентка факультету математики, природничих наук та технологійгрупи БХ19 БДудник Вікторія

Записати рівняння реакцій, вказати їх типи1. SO3 + H2 O2. Fe + HCl 3. N2 O5 + H2 O4. Ca. O + HCl5. Fe. O + H2 SO4 6. Cu + H2 SO47. CO2 + H2 O8. KOH + H2 SO4 9. Fe(OH)3 10. Fe + Cu. SO4 H2 SO4 Fe. Cl2 + H22 HNO3 H2 O + Ca. Cl2 H2 O + Fe. SO42 H2 O + SO2 + Cu. SO4 H2 CO32 H2 O + K2 SO43 H2 O + Fe2 O3 Fe. SO4 + Cu22222

Класифікація за зміною ступеня окиснення без зміни ступенів окиснення зі зміною ступенів окиснення Реакції обміну, деякі реакції розкладу. Реакції заміщення сполучення, розкладу

Реакції, що відбуваються зі зміною ступенів окиснення елементів, які входять до складу реагентів, називаються окисно-відновними. Zn + H2 SO4  → Zn. SO4 + H2 Процес віддавання електронів атомом, йоном елемента називається окисненням, а процес приєднання електронів – відновленням.

Речовини, які під час хімічної реакції віддають електрони, називаються відновниками. Речовини, які під час хімічної реакції приєднують електрони, називаються окисниками. Отже, окисник у процесі реакції відновлюється, а відновник – окиснюється.

Складання рівнянь окисно-відновних реакцій33()220+5+2+22 é0+223 é3632+5+2загальне число електронів., що їх віддає відновник, має дорівнювати числу електронів, що їх приєднує окисник.

33()3832242

Зі списку рівнянь реакцій вибрати окисно-відновні та скласти електронний баланс. KBr + Cl2 → KCl + Br2 Zn + HCl → Zn. Cl2 + H2 Al(OH) + H2 SO4 → Al2(SO4)3 + H2 OAl + S → Al2 S3 Na. OH + P2 O5 → Na3 PO4 + H2 O2 Br -I- 2 ē→2 Br 02 Cl 0+ 2 ē→2 Cl -IZn 0- 2 ē→Zn II2 H + 2 ē→2 H I03 S0+ 6 ē→3 S-II2 Al 0- 6 ē→2 Al IIIstyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.type

Окисно-відновні реакції відбуваються зі зміною ступенів окиснення зазвичай двох елементів, що входять до складу вихідних і кінцевих продуктів. Зміна ступенів окиснення елементів зумовлена переходом (зміщенням) електронів від одних атомів до інших. Віддавання електронів, тобто окиснення, завжди супроводжується приєднанням електронів, тобто відновленням. І навпаки, відновлення завжди супроводжується окисненням. Окисно-відновні реакції – це єдність двох протилежних процесів: окиснення й відновлення. Речовини, що приєднують електрони, - окисники; під час реакції вони відновлюються, а речовини, що віддають електрони, - відновники; під час реакції вони окиснюються.

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯПідручник для 9 класу загальноосвітніх навчальних закладів Н. М. Буринська, Л. П. Величко. Опрацювати §16 Достатній рівень. Fe + Cl2 → Fe. Cl3; Na. OH + HCl → Na. Cl + H2 O; KCl. O3 + P → KCl + P2 O5; Ca. O + CO2 → Ca. CO3; KCl + F2 → KF + Cl2;Початковий рівень. Виконати завдання № 1-2 з підручника ст. 56 Середній рівень3і списку рівнянь реакцій учні повинні вибрати окисно-відновні та скласти електронний баланс. Згадайте й наведіть приклади ОВР, з якими ви ознайомилися в курсах природознавства й хімії 7, 8 класу. Високий рівень. Розставте коефіцієнти в окисно-відновних реакціях, що відбуваються за наведеними схемами: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2 OKCl. O3 → KCl + O2↑Al + V2 O5 → V + Al2 O3 K2 Cr2 O7 + KI + H2 SO4 → Cr2(SO4)3 + I + K2 SO4 + H2 OKMn. O4 + CO2 → KMn. O2↓ + Mn. O2↓ + K2 CO3