Підсумкова контрольна робота з хімії (11 клас)
Контрольна робота №2 11 клас
Варіант І
Завдання з вибором однієї правильної відповіді (0,5 б)
- Назвати сіль NaH2PO4:
а) Натрій гідрогенортофосфат
б) Натрій ортофосфат
в) Натрій дигідрогенортофосфат
г) Натрій силікат.
- Під час хімічних реакцій метали:
а) віддають електрони
б) приєднують електрони
в) не вступають в реакції
г) віддають і приєднують електрони.
- До фізичних властивостей металів відносяться:
а) крихкість
б) електропровідність
в) не проводять електричний струм
г) не проводять тепло.
- Сріблястий метал, легкий, легкоплавкий, добре піддається механічній обробці - це:
а) Fe б) Ag в) Al г) Na
- Мідь входить до складу сплаву:
а) дюралюміній б) бронза в) сталь г) чавун
- Постійна жорсткість води обумовлена наявністю:
а) хлоридів і сульфатів Кальцію і Магнію
б) гідрокарбонатів Кальцію і Магнію
в) нітратів і нітритів Кальцію і Магнію
г) хлоридів і хлоратів Кальцію і Магнію
Завдання на встановлення відповідності (1б)
- Встановіть відповідність між формулою і назвою мінерального добрива:
Формула Назва
а) Ca(H2PO4)2•H2O 1. Калієва селітра
б) (NH4)2SO4 2. Кабрамід
в) KNO3 3. Подвійний суперфосфат
г) CO(NH2)2 4. Простий суперфосфат
5. Амонійний сульфат
- Установіть відповідність між катіонами, аніонами й ознаками реакцій для якісного визначення речовин:
Катіон Аніон Ознака реакції
а) Ba2+ 1. OH– І. жовтий осад
б) Cu2+ 2. SO42– ІІ. бурий осад
в) Fe3+ 3. Cl– ІІІ. білий нерозчинний у кислотах осад
г) Ag+ 4. PO43– ІV. синій осад
Завдання відкритої форми.
- Складіть рівняння реакцій за схемою (2 б):
Са→СаО→Са(ОН)2→СаСО3→СО2→Na2CO3→NaCl
- Розв’язати задачу (2б).
Кальцій нітрат масою 16,4 г повністю розклали. Обчисліть об’єм газу(н.у), що утворився.
- Розв’язати задачу(3 б)
Обчисліть та позначте масу купрум(Ⅱ)нітрату, що утворився за взаємодії купрум(Ⅱ)гідроксиду масою 10,32 г, що містить 5% домішок, з нітратною кислотою масою 18 г.
Варіант ІІ
Завдання з вибором однієї правильної відповіді (0,5 б)
- В атомах металічних елементів на зовнішньому рівні містяться:
а) 4-8 електронів б) 1-3 електрони в) 1-5 електронів г) 5-10 електронів
- Укажіть формулу речовини, що використовують для побілення дерев і кущів:
а) Сu(OH)2 б) Ba(OH)2 в)Ca(OH)2 г)Cr(OH)2
- В природі Метали:
а) майже всі трапляються у вільному стані
б) не трапляються у вільному стані (окрім Си, Аg, Аu)
в) містяться лише в повітрі
г) містяться лише в морській воді
- Сріблясто-білий, з сіруватим відтінком, важкий, тугоплавкий, намагнічується – це:
а) Fe б) Ag в) Al г) Na
- Для якісного виявлення катіонів Fe2+ і Fe3+ у розчині з солей
використовують:
а) Кисень б) Луг в) Кислоту г) Алюміній
- Вкажіть речовини, які виробляє силікатна промисловість :
а) цемент, бетон, пісок; б) цемент, скло, залізобетон;
в) цемент, скло, кераміку; г) цемент, скло, гуму
Завдання на встановлення відповідності (1б):
- Установити відповідність між хімічними формулами та назвами добрив: Хімічна формула Назва добрива
а) СаSO4•2H2O 1. Залізний купорос
б) CuSO4•5H2O 2. Гірка сіль
в) MgSO4•7H2O 3.Глауберова сіль
г) Na2SO4•10H2O 4.Мідний купорос
5.Гіпс
8. Укажіть відповідність між назвою елемента, що міститься у добриві, та його функцією:
Назва елемента Функція
а) Калій 1. Нагромадження в рослині глюкози, крохмалю і целюлози
б) Фосфор 2. Забезпечує ріст зеленої маси
в) Нітроген 3. Сприяє цвітінню і плодоношенню рослин
4. Пришвидшує окисно-відновні процеси
Завдання відкритої форми.
- Складіть рівняння реакції за схемою (2 б):
H2→NH3→NH4Cl→NH4OH→(NH4)2SO4→H2SO4→K2SO4
- Розв’язати задачу (2б).
Обчисліть масу кальцій карбонату, що утворився внаслідок термічного розкладу кальцій гідрогенкарбонату масою 50 г.
- Розв’язати задачу (3б).
Розчин калій карбонату масою 138 г з масовою часткою солі 10% вступив у реакцію з хлоридною кислотою, кількістю речовини 0,2 моль. Обчисліть об’єм газу, що виділився при цьому.
про публікацію авторської розробки
Додати розробку