Письмова робота,9 клас

Контрольна робота

«Розчин»

Варіант І

1. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише аніони:

а) К⁺, Сl¯, Mg²⁺, H⁺; б) ОН¯, SO₄²¯, Cl¯, PO₄³¯;в) Аl³⁺, Na⁺, Ca²⁺, Zn²⁺.

2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Мg²⁺

 а) MgCl₂; б) MgCO₃; в) MgO.

3. Серед запропонованих речовин виберіть формулу електроліту:

 а) Na₂O; б) NaOH; в) H₂.

4. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації кислот:

а) гідроген-йон;  б) гідроксид-йон;          в) йон металу.

5. Позначте символ та одиниці вимірювання  масової частки:

 а) %; б) г; в) ω; г) α.

6. В результаті дисоціації натрій сульфату утворились йони:

 а) Н⁺;            б) Na⁺;  в) SO₄^2-;    г) ОН^-.

7. Які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно перебувати в розчині? Чому?

а) Zn²⁺і Сl^-; б) Сu²⁺ і РО₄^3-;  в) Мg²⁺ і ОН^-;  г) Мg²⁺ і NО₃^-

8. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами.

Умови перебігу реакцій              Реагенти                              

йонного обміну до кінця

А. Випадання осаду   1. MgSO₄ + KOH →              

Б. Виділення газу і води  2. Al₂(SO₄)₃ + NaCl →

B. Утворення води   3. К₂СО₃ + НСl →

               4. LiOH + H₂SO₄ →

Напишіть молекулярні та йонні рівняння.

9. Складіть два молекулярних рівняння реакцій між речовинами, які у розчинах взаємодіють за такою схемою:

 Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂

10.Електроліт має ступінь дисоціації 20%. Скільки молекул розпалося на йони з кожних 200 молекул?

11. Обчислити масову частку речовини  в розчині, якщо в 200 г води розчинили 10 г речовини.

12.Запропонуйте, як  насичений розчин зробити ненасиченим.

Контрольна робота

«Розчин»

Варіант ІІ

1. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише катіони:

а)NO₃^─,OH¯,Cu²⁺,Fe²⁺;б) Аl³⁺,Na⁺,Mg²⁺,Zn²⁺; в)  ОН¯,SO₄²¯, S²¯,PO₄³

2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йонуOH^─

 а)  Cu(OH)₂; б)  NaOH; в) Mg(OH)₂.

3. Серед запропонованих речовин виберіть формулу електроліту:

 а)  CaO; б) N₂; в) HCl.

4. Вкажіть йон, якийз авжди утворюється при дисоціації  основ:

а) гідроген-йон;  б) гідроксид-йон;          в) йонметалу.

5. Позначте символ та одиниці вимірювання ступеня дисоціації:

 а) м³; б) %;   в)  V; г) α.

6. В результаті дисоціації кальцій нітрату утворились йони:

 а)  Са²⁺;            б)  Н⁺;  в)  ОН^─    г) NO₃^─-.

7. Які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно перебувати в розчині? Чому?

а)  Ca²⁺ і СO₃^2─    б Na⁺ і  Cl^─;  в)  Al³⁺ і ОН^-; г) Fe²⁺ і NО₃^─

8.Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами.

Умовиперебігуреакцій  Реагенти

А. Випадання осаду   1.  NaOH+H₃PO₄ →              

Б. Виділення газу і води  2.  FeCl₂ + KOH →

B. Утворення води   3.Zn(NO₃)₂ + НСl →

     4.  K₂CO₃ + HNO₃ →

Напишіть молекулярні та йонні рівняння.

9. Складіть два молекулярних рівняння реакцій між речовинами, які у розчинах взаємодіють за такою схемою:       

2Н⁺ + СО3 ^2-→ СО ₂ +Н₂О

10. Визначте ступінь  дисоціації електроліту, якщо з кожних 20   молекул про дисоціювало на йони 8 молекул .

11. Обчислити масову частку речовини  в розчині, якщо в 400 г води розчинили 80 г  цукру

12.Запропонуйте, як  ненасичений розчин зробити насиченим