Поняття про полімери на прикладі поліетилену. Використання поліетилену.

Тема: Поняття про полімери на прикладі поліетилену. Використання поліетилену.

Мета: формувати компетентності: ключові (вміння вчитися -  вміння здійснювати вибір навчально-пізнавального завдання з урахуванням  рівня навченості й научуваності; добирати відповідні знання  й способи діяльності  для виконання завдання; вміння працювати з хімічним обладнання, спостерігати, аналізувати, робити висновки  до лабораторних дослідів;  здійснювати самоконтроль і само оцінювання; інформаційні -  вміння осмислювати й використовувати інформацію з різних джерел (мовлення вчителя, однокласників,  зміст комп’ютерних презентацій, підручника);  комунікативні – вміння вільно висловлюватися, оптимально використовувати власні знання й сприйняту на уроці інформацію  для результативної комунікації;  соціальні – вміння продуктивно співпрацювати  з однокласниками, вчителем;  предметні (сформувати поняття про полімери, розглянути особливості будови  і властивості полімерів на прикладі  поліетилену; ознайомити учнів з новим типом хімічної реакції  - реакції полімеризації, розвивати вміння складати рівняння реакцій на прикладі реакції полімеризації; з’ясувати галузі  застосування поліетилену  як пластмаси; розглянути екологічні проблеми пов’язані з використанням поліетилену); розвивати психічні процеси: мовлення, увагу, спостережливість, слухове зосередження на інформації, креативне та логічне мислення, вміння аналізувати та узагальнювати; виховувати бережливе ставлення до оточуючого середовища, культуру поведінки учнів.

Обладнання:

Лабораторний дослід: поліетилен, пробірки,склянка з водою, сірники, металічна голка, розчини хлоридної кислоти  (НCl), натрій гідроксиду (NaOH), калій перманганату (КМпО₄).

Демонстрація: натрій гідроксид (NaOH), сульфатна кислота (H₂SO₄), калій перманганат (KMnO₄), поліетиленові пакети, спиртівка, сірники, металічна голка,  вироби із поліетилену, кулестержнові моделі.

Роздатковий матеріал :  таблиця 1,  таблиця 2, додаток 1, додаток 5.

Тип уроку:  урок вивчення нового матеріалу

Хід уроку .

Лабораторний дослід № 7

Тема: Ознайомлення зі зразками виробів із поліетилену

Мета: ознайомитися із властивостями полімерних матеріалів на прикладі      поліетилену.

Обладнання і реактиви: поліетилен, пробірки,склянка з водою, сірники, металічна голка, розчини хлоридної кислоти НCl, натрій гідроксиду NaOH, калій перманганату КМпО₄.

 Правила техніки безпеки

Перед виконанням роботи повторіть правила техніки безпеки №

  Виконання роботи

Інструкція

1. Розгляньте видані вам зразки поліетилену. Опишіть його зовнішній вигляд.
2. Випробуйте зразок на дотик. Що відчуваєте?
3.     Спробуйте розтягти, розірвати, зім’яти поліетиленову плівку. Що ви можете сказати при міцність поліетилену?
4.     Занурте шматочок плівки у воду. Що спостерігаєте?

5. Шматочки поліетиленової плівки помістіть у пробірки з розчинами хлоридної кислоти НCl, натрій гідроксиду NaOH, калій перманганату КМпО₄. Чи взаємодіє поліетилен з цими речовинами?

6.  Обережно підпаліть шматочок поліетилену. Якщо полімер горить, зверніть увагу на колір полум’я.

7.  Загасіть полум’я, спробуйте за допомогою стальної голки із розплаву витягти нитку. Чи можна назвати поліетилен термопластичним?

8.  Із поліетилену роблять кожухи дротів. Як ви вважаєте, яку властивість поліетилену застосовують в даному випадку?

9. Чи можна назвати поліетилен токсичною речовиною?

Зробіть висновки щодо досліджених властивостей поліетилену.

Додаток 8

Цифровий диктант

Виберіть властивості характерні для поліетилену.

1) різкий запах;

2) діелектрик;

3) токсичний;

4) масний на дотик;

5) у тонких плівках прозорий;

6) хімічно стійкий,

7) розчиняється у воді.

Додаток 9

Хімічний диктант

1. Процес послідовного сполучення молекул  низькомолекулярної речовини  з утворенням високомолекулярної називається  …. (полімеризація)
2. Вихідна низькомолекулярна речовина -  … (мономер)
3. Високомолекулярна речовина, що утворюється в результаті реакції полімеризації - …. (полімер)
4. Фрагмент (група атомів), що багаторазово повторюється в молекулі полімеру - … Структурна ланка (елементарна, мономерна ланка)
5. Число, яке показує, скільки молекул мономеру вступило в реакцію- … (Ступінь полімеризації)

Додаток 10

Тестове завдання  «Встановіть відповідність»

Відповіді: 1-А, 2-Г, 3-В, 4-Б, 5- Д.

Додаток

1. ЗНО 2010р.

Які екологічні проблеми безпосередньо зумовлені видобуванням, переробкою та використанням вуглеводневої сировини?

1 парниковий ефект2 надлишок нітратів у ґрунті

3 фотохімічний смог4 кислотні дощі

5 ерозія берегів6 зростання електромагнітного випромінювання

Варіанти відповіді:А  1,2,3Б  1,3,4В  3,4,5Г  4,5,6

Урок №10.Тема: Використання вуглеводнів

Мета: Ознайомити учнів з галузями використанням вуглеводнів. Показати зв’язок будови, властивостей, застосування. Розвивати вміння розв’язувати розрахункові задачі.

Обладнання:  картки –завдання, мультимедійна презентація уроку.

Хід уроку

І. Актуалізація опорних знань

Метод « Хімічна естафета»

Перед учнями лежать питання з теми (або завдання висвітлюються на мультимедійній дошці). Вчитель кидає  кубик одному з учнів. Учень  зачитує перше питання і відповідає на нього, потім перекидає кубик іншому в будь якому напрямку. 

1.Як називаються вуглеводні, в молекулах яких є лише прості (ординарні)   зв’язки?

2 Назвіть загальну формулу насичених вуглеводнів.

3. Як називаються вуглеводні, в молекулах яких є  один подвійний зв’язок?

4. Назвіть загальну формулу  етиленових  вуглеводнів.

5. Як називаються вуглеводні, в молекулах яких є  один потрійний зв’язок?

 6. Назвіть загальну формулу  ацетиленових вуглеводнів.

7. До яких гомологічних рядів належать речовини, формули яких наведено нижче:

     А) С₂Н₄;     Б) С₅Н₁₂;    В) С₄Н₆;    Г) С₃Н₈;    Д) С₂Н₂;    Е) С₈Н₁₆.

     Назвіть речовини.

8. Позначте суфікс, за допомогою якого утворюються назви гомологів метану:

     А) –ан;   Б). –ен;  В). –ін (-ин);   Г). –ил (-іл.); Д) –ол.

9.  Позначте суфікс, за допомогою якого утворюються назви гомологів   етану:

     А) –ан;   Б). –ен;  В). –ін (-ин);   Г). –ил (-іл.); Д) –ол.

10.Позначте суфікс, за допомогою якого утворюються назви гомологів  ацетилену:

     А) –ан;   Б). –ен;  В). –ін (-ин);   Г). –ил (-іл.); Д) –ол.

11. Які реакції найтиповіші для насичених вуглеводнів?

12. Які реакції найтиповіші для  ненасичених вуглеводнів?

13.Які реакції  називаються реакціями гідрування (гідрогенізації)?

14. Які реакції  називаються реакціями гідрогалогенування?

15. Які реакції  називаються реакціями полімеризації?

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

Ми з вами завершуємо вивчати тему «Вуглеводні». На попередніх уроках ми познайомилися з будовою алканів, алкенів, алкінів, їх фізичними і хімічними властивостями. Яке значення мають вуглеводні в нашому житті? В яких галузях ми їх використовуємо? Відповідь на ці запитання ми спробуємо дати на сьогоднішньому уроці.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Виступи учнів

Застосування насичених вуглеводнів

ІV. Розв’язок задач.

1. Продукт приєднання хлору до етилену – дихлоретан - набув широкого застосування для боротьби із комірними шкідниками. Обчислить, яка маса етилену буде потрібна для одержання 198г дихлоретану.

Дано:  Х г                198 г

m(С₂Н₄Сl₂) = 198 г С₂Н₄+ Сl₂ → С₂Н₄Сl₂

 28 г 99 г

m(С₂Н₄) - ? 

  28∙198

 Х =       = 56 г

 99

Відповідь: m(С₂Н₄) = 56 г

6,8г ацетиленового вуглеводню повністю прореагували із 4,48л водню (н.у.). Знайдіть молекулярну формулу вуглеводню.

Дано:

V(Н₂) = 4,48 л                    6,8 г  4,48л

m(С_nH_2n-2) = 6,8 г С_nH_2n-2+   2Н₂→ С_nH_2n+2

 (14n-2)г     2∙22,4 л

С_nH_2n-2-?

 (14n-2)∙4,48 = 2∙22,4∙6,8

 n = 5

Відповідь: С₅Н₈

1,4г алкену приєднують 0,746л бромоводню (н.у.). Знайдіть молекулярну формулу вуглеводню.

Дано:

m(С_nH_2n) = 1,4 г     1,4 г     0,746 л

V(НBr) = 0,746 л С_nH_2n+ НBr → С_nH_{2n + 1}Br

С_nH_2n-?  14n г     22,4 л

 1,4∙22,4 = 14n∙0,746

 n= 3

Відповідь: С₃Н₆

4^☼. Яка маса кальцій карбіду з масовою часткою домішок 5% знадобиться для одержання 18л (н.у.)ацетилену, якщо вихід продукту реакції становить 80%.

Дано: Х г                          22,5 л

W(дом.) = 5% СаС₂ + 2Н₂О → Са(ОН)₂ + С₂Н₂

V(С₂Н₂)_пр = 18 л 64 г                  22,4 л

η(С₂Н₂) = 80% V_пр 18

1)  V_теор =             =              = 22,5 л

m (С₂Н₂)_тех - ?       η          0,8

       64∙22,5

2)m(СаС₂) :    Х =                   = 64,29 г

 22,4

3)W(СаС₂) =  100% - 5% = 95%

 m(СаС₂)                                     64,29

4)W(СаС₂) =                    ;          m(СаС₂) _тех == 67,67 г

 m(СаС₂) _тех 0,95

Відповідь: m (С₂Н₂)_тех = 67,67 г

V. Домашнє завдання:

• Здійснити перетворення:

1. СН₄ → СН₃Cl → C₂H₆ → C₂H₅Cl → C₄H₁₀ → CO₂

2. C₃H₆ → C₃H₇Cl

C₃H₈

C₃H₆Br₂

3. CaC₂ → C₂H₂ →  C₂H₄ → (- CH₂ - CH₂ -)_n

• Творче  завдання: придумати ланцюг перетворень (10 рівнянь) обов’язковою речовиною в якому є метан.