Практичні роботи з хімії 9 клас (рівень стандарту)

Про матеріал

Розробки практичних робіт 9 клас (рівень стандарт). Можна використовувати, як інструктивну картку на уроках, як роздавальний матеріал, так і під час дистанційного навчання.

Під час перегляду розробки наявні дефекти, а після завантаження матеріалу все, як повинно бути!!!

Зміст архіву

Перегляд файлу

Практична робота № 1.

Тема: «Реакції обміну між розчинами електролітів».

Мета: дослідним шляхом закріпити вміння складати реакції обміну між розчинами електролітів.

Що і як треба робити

Спостереження, рівняння реакцій

1. Взаємодія кислоти з лугом.

HNO₃

p_05_6m NaOH, індикатор

2. Взаємодія кислоти з сіллю.

HNO₃

p_05_6m K₂CO₃

3. Взаємодія лугу з сіллю.

NaOH

p_05_6m FeSO₄

Записуєте ефекти, які спостерігаються при даних реакціях (наприклад, утворюється вода, випадає осад або виділяється газ). Записуєте хімічні рівняння кожної реакції в повному йонному і скороченому йонному вигляді.

NaOH+HNO₃→NaNO₃+H₂O

K₂CO₃+HNO₃→KNO₃+CO₂+H₂O

FeSO₄+NaOH→Na₂SO₄+Fe(OH)₂

Висновок: у висновку треба написати три умови, за яких відбуваються реакції йонного обміну.

Перегляд файлу

Практична робота № 2.

Тема: «Розв'язування експериментальних задач».

Мета: з'ясувати якісні реакції на деякі неорганічні речовини.

Що і як треба робити

Спостереження, рівняння реакцій

1. Якісна реакція на натрій хлорид.

AgNO₃

p_05_6m NaCI

2. Якісна реакція на ферум(II) сульфат.

BaCI₂

p_05_6m FeSO₄

3. Якісна реакція на калій карбонат.

HNO₃

p_05_6m K₂CO₃

4. Якісна реакція на ортофосфатну кислоту.

лакмус

p_05_6m H₃PO₄

5. Якісна реакція на калій гідроксид.

лакмус

p_05_6m KOH

Записуєте ефекти, які спостерігаються при даних реакціях (наприклад, утворюється вода, випадає осад або виділяється газ).

Записуєте хімічні рівняння кожної реакції в повному та скороченому йонному вигляді.

NaCI+AgNO₃↔NaNO₃+AgCI↓

FeSO₄+BaCI₂↔FeCI₂+BaSO₄↓

K₂CO₃+HNO₃↔KNO₃+CO₂↑+H₂O

H₃PO₄↔

KOH ↔

Висновок: у висновку написати за допомогою яких йонів визначають такі йони: CI^-, SO₄^2-, CO₃^2-, H⁺, OH^-.

Перегляд файлу

Практична робота № 3.

Тема: «Вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій».

Мета: розглянути вплив природи речовин, концентрації і температури на швидкість хімічних реакцій.

Що і як треба робити

Спостереження, рівняння реакцій

1. Вплив природи речовин.

H₃PO₄ H₃PO₄

p_05_6m Mg p_05_6m Zn

№ 1 № 2

2. Вплив концентрації.

H₃PO₄_{(концентрована)} H₃PO₄_{(розведена)}

p_05_6m Zn p_05_6m Zn

№ 1 № 2

3. Вплив температури.

H₃PO₄ H₃PO₄

p_05_6m Zn p_05_6m Zn

№ 1(нагрівання) № 2

Біля цифр написати спостереження (який метал швидше реагує з кислотою?)

№ 1-

№ 2-

Скласти хімічні рівняння

Mg + H₃PO₄ →

Zn + H₃PO₄ →

Біля цифр написати спостереження (де швидше пройде реакція?)

№ 1-

№ 2-

Біля цифр написати спостереження (де швидше пройде реакція?)

№ 1-

№ 2-

Висновок: у висновку написати, які чинники впливають на швидкість хімічної реакції (дивись підручник, стор. 118)

Перегляд файлу

Практична робота № 4.

Тема: «Властивості етанової кислоти».

Мета: дослідним шляхом з'ясувати хімічні властивості етанової кислоти.

Що і як треба робити

Спостереження, рівняння реакцій

1. Дія на індикатор.

м.-о.