Презентація Алюміній,Ферум

Алюміній. Хімічний елемент Порядковий. Електронна будова. Відносна3 періоду 13 групи періодичної системи елементівномер 13 атомна маса 26,9815385(7) г/моль1s22s22p63s23p1

01 Поширення в природіАлюміній третій серед елементів (після О, Si) за поширенням у земній корі й перший серед металічних елементів; його масова частка становить 8,05 %. Природний Алюміній має один стабільний нуклід (_13^27)Аl. Найважливіші мінерали: корунд, боксит та кріоліт. Проте основна маса Алюмінію міститься в алюмосилікатах (ортоклаз, слюда, нефелін, каолін Н4 Al2 Si2 O9 тощо), які становлять основну масу земної кори. Під дією дощів та вуглекислого газу алюмосилікати вивітрюються з утворенням глини, яка є сумішшю каоліну з піском, вапняком, оксидами Феруму та іншими речовинами. Трапляються прозорі кристали корунду, забарвлені незначними домішками оксидів Cr2 O3 (рубін) або Ті2 О3 та Fe2 O3 (сапфір).

02 Застосування. Алюміній — один із найважливіших технічних металів, у якому поєднуються такі якості, як легкість, міцність, корозійна стійкість і здатність утворювати стопи з цінними властивостями. Алюміній високопластичний, його легко кувати, прокатувати в тонкі листи. Алюмінієву фольгу використовують у харчовій промисловості, а також для виготовлення конденсаторів. Оскільки алюміній має високу електропровідність, яка дорівнює 0,6 електропровідності міді, з нього виготовляють електричні дроти, що вдвічі легші за мідні. Основне застосування алюміній оксиду — це електролітичне добування алюмінію. Алюміній нітрид використовують у виробництві світлодіодів, матеріалів із нановолокна, матеріалів для високотеплопровідної кераміки ― підкладки для виробництва високочастотних резисторів, корпусів електронних схем. Дрібнозернисту різновидність корунду — наждак — застосовують для очищення металевих поверхонь та для виготовлення наждачного паперу. Одну з форм дегідратованого Алюміній гідроксиду — алюмогель ― використовують у техніці як адсорбент. Алюміній силікат (біла глина, каолін) та палений галун застосовують зовнішньо, зазвичай у вигляді присипок, мазей та паст для лікування шкірних захворювань.

03 Хімічні властивостіАl2 О3 амфотерний оксид. Властивості: Аl2 О3 + K2 СО3 □(→┴t ) 2 KАl. O2 + СО2↑ Алюміній — активний метал. В електрохімічному ряду напруг він стоїть між магнієм та цинком. Алюміній нітрид Білий порошок, який не розкладається за нагрівання до 1800 °С. Алюміній активно розчиняється в кислотах-неокисниках:2 Аl + 6 НСl = 2 Аl. Сl3 + 3 Н2↑

Ферум. Розташований у побічній підгрупі VIII групи періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва Електронна будова:1s22s22p63s23p63d64s2 Порядковий номер 26 Відносна атомна маса55.847 г/моль

01 Поширення в природіФерум – один з найпоширеніших елементів і займає друге місце після алюмінію. У земній корі його міститься 4,65% (за масою). Однак лише ¼ запасів цього металу знаходиться у вигляді покладів придатних для видобування. Незначна кількість заліза у вільному стані зустрічається в метеоритах, дуже рідко зустрічається в земній корі самородне залізо земного походження Організм дорослої людини містить біля 3 г цього елемента, 75% якого входить до складу гемоглобіну крові, входить до складу ферментів, кісткового мозку, селезінки та бере участь в утворенні хлорофілу в рослинах. Солі Феруму входять до складу мінеральної води.

02 Застосування. Чисте металеве залізо застосовують для виготовлення серцевин трансформаторів електромоторів, електромагнітів і мембран мікрофонів, оскільки воно здатне швидко намагнічуватися та розмагнічуватися. Ферум(𝐼𝐼𝐼) оксид застосовується для виробництва чавуну і сталі, приготування коричневої фарби. Ферити використовуються при виробництві теле- і радіоапаратури, комп'ютерів, засобів зв'язку. Ферум(𝐼𝐼𝐼) хлорид використовуються для очищення води, у текстильній промисловості, в органічному синтезі як каталізатор. Ферум(𝐼𝐼𝐼) сульфат використовують при очищенні води, та у медицині. Сплави заліза (чавун і сталь) є основними конструкційними матеріалами практично у всіх галузях сучасного виробництва.

03 Хімічні властивостіАтоми феруму можуть легко втрачати два електрони і перетворюватись у двовалентні катіони Fe2+. Вони можуть втрачати і три електрони (один з передостанньої оболонки) і перетворюватись у тривалентні катіони Fe3+. Таким чином, залізо утворює два ряди сполук. Сполуки тривалентного феруму стійкіші. У сухому повітрі за звичайної температури залізо досить стійке, але у вологому швидко іржавіє, вкриваючись товстим шаром іржі. Іржа є сумішшю оксидів і гідроксидів феруму. Основну частину іржі складає сесквіоксид заліза Fe2 O3 і тригідроксид заліза Fe(OH)3. Крім того, до її складу входить монооксид заліза Fe. O, дигідроксид заліза Fe(OH)2 та інші сполуки. В електрохімічному ряді напруг залізо стоїть лівіше від водню, тому воно легко реагує з розведеними хлоридною і сульфатною кислотами: Fe + 2 HCl = Fe. Cl2 + Н2 ↑Fe + H2 SO4 = Fe. SO4 + H2 ↑