Презентація: "Арени. Бензен"

Арени. Бензен, молекулярна і структурна формули, фізичні властивості. Хімічні властивості бензену10 клас. Підготувала учитель хімії Сиц Наталія Валеріївна

Ароматичні вуглеводні – це сполуки Карбону та Гідрогену в молекулах яких є бензольне кільце. Загальна формула ароматичних вуглеводнів: Сn. H2n-6, де n ≥ 6. Перший представник ароматичних вуглеводнів: С6 Н6 – бензен

Історія відкриття бензену. Вперше бензен описав німецький хімік Іоганн Глаубер у 1649 р. Він отримав бензен в результаті перегонки кам’яно-вугільної смоли. Але вчений не дав назву даній сполуці, не зміг пояснити будову. Тому своє друге народження бензен отримав завдяки роботам Фарадея. У 1825 році Майкл Фарадей добув бензен із рідкого конденсата світильного газу. У 1833-1835 рр.. німецький хімік Е. Митчерлих досліджував цю речовину, визначив його формулу С6 Н6 і назвав бензином (від арабського слова, що позначає «ті що приємно пахнуть»). Пізніше його співвітчизник Ю. Лібіх запропонував нове ім'я з'єднанню – бензол (бензен), яке прижилося і в українській номенклатурі. Структуру бензену встановив німецький хімік Фрідріх Серпень Кекуле в 1865 р

Одного разу Кекуле довелося брати участь як свідка в судовому процесі у справі про вбивство графині Герліц. На цьому процесі демонструвалося як доказ кільце графині у вигляді двох переплетених змійок, яке викрав злочинець. Ці змійки врізалися в пам'ять вченому. Якось, після довгої роботи над підручником, Кекуле заснув, і йому приснилися атоми вуглецю і водню, зчеплені в нитки, які зближалися і згорталися в трубку, нагадуючи двох змій. Одна із змій вчепилася у власний хвіст, продовжуючи крутитися. Кекуле зчепив всі атоми Карбону в шестикутник з чергуються подвійними і одинарними зв'язками.

Будова бензену. Молекулярна формула бензену: С6 Н6 Структурні формули: Н Формула Кекуле сучасна структурна формула

Фізичні властивості бензену.(запис до зошиту)Безбарвна рідина.Із характерним запахом.tпл = 5,5°С; tкип = 80°СНерозчинний у водіЛегший за воду (ρ = 0, 88 г/см3)Є добрим розчинником. Вдихання парів бензену викликає головну біль, запаморочення. Подразнює слизові оболонки.

Хімічні властивості бензену.І. Реакції окиснення:1) Горіння. (демонстрація досліду)2 С6 Н6 + 15 О2 → 12 СО2 + 6 Н2 О + QГорить бензен яскраво-червоним кіптявим полум’ям.2) Розчин перманганату калію не знебарвлюється, тобто бензен стійкий до дії окисників.

ІІ. Реакції заміщення (подібно до насичених вуглеводнів)Fe. Cl3 С6 Н6 + Вr2 → С6 Н5 Вr + НВrt. H2 SO4 С6 Н6 + HNO3 → С6 Н5 NO2 + Н2 Ot

ІІІ. Реакції приєднання (подібно до ненасичених вуглеводнів)t, KС6 Н6 + 3 Н2 → С6 Н12 Ni циклогексансвітло. С6 Н6 + 3 Сl2 → С6 Н6 Cl6гексахлорциклогексан

Застосування бензену та його похідних: Отрутохімікати. С6 Cl6 - гексахлорбензен – протруюють насіння проти сажки. Пестициди(отрутохімікати – засоби боротьби із шкідниками)Інсектициди(із комахами)

Закріплення знань. Чому структуру бензену було з'ясовано лише через 40 років після його відкриття?Поясніть умовність формули Кекуле для бензену. Чому за хімічними властивостями бензен не належить ні до насичених, ні до ненасичених вуглеводнів?Порівняйте властивості бензену з властивостями алканів і алкенів.