Презентація Біологія 9 клас Вода та її властивості

Вода та її властивостіБіологія 9 клас

Антуан де Сент-Екзюпері (1900–1944)

Життєво важлива роль води: Склад: Неорганічна речовина з двох атомів Гідрогену і одного атома Оксигену. Вміст: Найбільше в медузах (95-98%), найменше у комах (40-50%) та лишайниках (5-7%). Універсальний розчинник: Розчиняє багато сполук, важлива для хімічних реакцій і транспорту речовин у клітинах. Гідрофільні речовини: Полярні, добре розчиняються у воді (кристалічні солі, моносахариди, певні амінокислоти, нуклеїнові кислоти, вітамін С). Гідрофобні речовини: Неполярні, не розчиняються у воді (нерозчинні мінеральні солі, ліпіди, полісахариди, певні білки, вітамін А). Участь у реакціях: Гідроліз, підтримка р. Н середовища. Теплорегуляція: Рівномірний розподіл тепла. Осморегуляція: Підтримання стабільної концентрації розчинених сполук. Опора: Пружність клітин, амортизація механічних впливів. Транспорт речовин: Через провідні тканини у рослин, кровоносну систему у тварин. Конформація: Організація просторової структури макромолекул.

Які основні властивості води визначають її функції?

Агрегатні стани води. Три агрегатні стани: Твердий, рідкий, газуватий. Температура замерзання: 0°С. Температура кипіння: 100°С. Густина: Максимальна при +4°С (1 г/см³).

Температура замерзання води. Розчинення речовин знижує температуру замерзання. Накопичення вуглеводів і олій у рослинах. Гліцерол у клітинах членистоногих. Білки-кріопротектори в арктичних риб.

Теплорегуляція води. Перехід у газуватий стан потребує теплоти. Захист від перегрівання: Транспірація у рослин, потовиділення у тварин. Висока теплоємність: Поглинання теплоти з незначним підвищенням температури.

Поверхневий натяг води. Високий поверхневий натяг завдяки водневим зв'язкам. Утворення плівки на поверхні води. Збереження форми клітин (наприклад, під час фагоцитозу).

Капілярність води. Сили зчеплення молекул води. Переміщення рідин крізь пори клітинних стінок, капілярами тварин, судинами рослин.

Пружність і нестискуваність води. Пружність і нестискуваність формують гідроскелет. Підтримка напруги в клітинах рослин. Передача звукових хвиль (у дельфінів, кашалотів).

Хімічні властивості води. Амфотерність і дисоціація (Н2 О → Н+ + ОН−). Взаємодія з основами, солями, кислотами. Підтримка р. Н цитоплазми і міжклітинних рідин. Участь у реакціях гідролізу.

Водневі зв'язки між молекулами: Сусідні молекули води взаємодіють між собою і з молекулами полярних речовин. Утворюються водневі зв'язки. Енергія водневих зв'язків становить 4,5 ккал/моль. Водневі зв'язки постійно виникають і розриваються. Малі розміри молекул: Невеликий розмір молекул води сприяє їхнім унікальним властивостям. Ковалентні зв'язки між атомами: Міцні ковалентні зв'язки утримують атоми Гідрогену біля атома Оксигену. Вода є дуже стійкою сполукою. Водяна пара починає розкладатися на О2 і Н2 за температури вище 1000 °С. Дипольність молекул: Нерівномірний розподіл електричного заряду. Протони Гідрогену утворюють позитивний заряд, а електрони Оксигену – негативний. Молекула води є постійним диполем. Особливості будови молекул води та їхні властивості:

Дякую за увагу!