Презентація Біологія 9 клас Вода та її властивості

Про матеріал

Відеоурок за посиланням https://youtu.be/K27XKJ9QBvQ Відеоурок присвячений розкриттю життєво важливої ролі води в живих організмах, її унікальним фізико-хімічним властивостям та функціям. Вода є неорганічною речовиною, молекули якої складаються з двох атомів Гідрогену та одного атома Оксигену. Вміст води в різних клітинах і організмах неоднаковий: найбільше її в медузах (95-98%), найменше у комах (40-50%) та лишайниках (5-7%). Вода становить найбільшу частку хімічних сполук будь-якої клітини. Основні біологічні функції води включають: роль універсального розчинника, забезпечення перебігу хімічних реакцій і клітинного транспортування; участь у реакціях гідролізу та підтримці рН середовища; теплорегуляцію, забезпечуючи рівномірний розподіл тепла по клітинах та організмі; осморегуляцію, підтримуючи сталу концентрацію розчинних сполук у клітинах; забезпечення пружності клітин та амортизації механічних впливів; транспортування речовин в організмі, наприклад, через кровоносну систему у тварин. Вода може перебувати у трьох станах – твердому, рідкому та газоподібному. Її висока теплоємність дозволяє поглинати велику кількість тепла із незначним підвищенням власної температури, діючи як тепловий акумулятор. Високий поверхневий натяг води сприяє утворенню плівки на її поверхні, що має значення для форми клітин. Нестискуваність води робить її значущою як опору для живих організмів. Особливості будови молекул води також відіграють важливу роль. Міцні ковалентні зв’язки між атомами Гідрогену та Оксигену забезпечують стійкість молекули. Розподіл зарядів у молекулі води робить її полярною, що дозволяє взаємодіяти з іншими молекулами. Водневі зв’язки між молекулами води забезпечують її унікальні властивості. Урок дозволить учням зрозуміти, чому вода є незамінною речовиною для життя на Землі, і як її властивості впливають на функціонування клітин та організмів.

Перегляд файлу

Попередній слайд 1 / 13 Наступний слайд

Зміст слайдів

Номер слайду 1

Вода та її властивостіБіологія 9 клас

Номер слайду 2

Антуан де Сент-Екзюпері (1900–1944)

Номер слайду 3

Життєво важлива роль води: Склад: Неорганічна речовина з двох атомів Гідрогену і одного атома Оксигену. Вміст: Найбільше в медузах (95-98%), найменше у комах (40-50%) та лишайниках (5-7%). Універсальний розчинник: Розчиняє багато сполук, важлива для хімічних реакцій і транспорту речовин у клітинах. Гідрофільні речовини: Полярні, добре розчиняються у воді (кристалічні солі, моносахариди, певні амінокислоти, нуклеїнові кислоти, вітамін С). Гідрофобні речовини: Неполярні, не розчиняються у воді (нерозчинні мінеральні солі, ліпіди, полісахариди, певні білки, вітамін А). Участь у реакціях: Гідроліз, підтримка р. Н середовища. Теплорегуляція: Рівномірний розподіл тепла. Осморегуляція: Підтримання стабільної концентрації розчинених сполук. Опора: Пружність клітин, амортизація механічних впливів. Транспорт речовин: Через провідні тканини у рослин, кровоносну систему у тварин. Конформація: Організація просторової структури макромолекул.

Номер слайду 4

Які основні властивості води визначають її функції?

Номер слайду 5

Агрегатні стани води. Три агрегатні стани: Твердий, рідкий, газуватий. Температура замерзання: 0°С. Температура кипіння: 100°С. Густина: Максимальна при +4°С (1 г/см³).

Номер слайду 6

Температура замерзання води. Розчинення речовин знижує температуру замерзання. Накопичення вуглеводів і олій у рослинах. Гліцерол у клітинах членистоногих. Білки-кріопротектори в арктичних риб.

Номер слайду 7

Теплорегуляція води. Перехід у газуватий стан потребує теплоти. Захист від перегрівання: Транспірація у рослин, потовиділення у тварин. Висока теплоємність: Поглинання теплоти з незначним підвищенням температури.

Номер слайду 8

Поверхневий натяг води. Високий поверхневий натяг завдяки водневим зв'язкам. Утворення плівки на поверхні води. Збереження форми клітин (наприклад, під час фагоцитозу).

Номер слайду 9

Капілярність води. Сили зчеплення молекул води. Переміщення рідин крізь пори клітинних стінок, капілярами тварин, судинами рослин.

Номер слайду 10

Пружність і нестискуваність води. Пружність і нестискуваність формують гідроскелет. Підтримка напруги в клітинах рослин. Передача звукових хвиль (у дельфінів, кашалотів).

Номер слайду 11

Хімічні властивості води. Амфотерність і дисоціація (Н2 О → Н+ + ОН−). Взаємодія з основами, солями, кислотами. Підтримка р. Н цитоплазми і міжклітинних рідин. Участь у реакціях гідролізу.

Номер слайду 12

Водневі зв'язки між молекулами: Сусідні молекули води взаємодіють між собою і з молекулами полярних речовин. Утворюються водневі зв'язки. Енергія водневих зв'язків становить 4,5 ккал/моль. Водневі зв'язки постійно виникають і розриваються. Малі розміри молекул: Невеликий розмір молекул води сприяє їхнім унікальним властивостям. Ковалентні зв'язки між атомами: Міцні ковалентні зв'язки утримують атоми Гідрогену біля атома Оксигену. Вода є дуже стійкою сполукою. Водяна пара починає розкладатися на О2 і Н2 за температури вище 1000 °С. Дипольність молекул: Нерівномірний розподіл електричного заряду. Протони Гідрогену утворюють позитивний заряд, а електрони Оксигену – негативний. Молекула води є постійним диполем. Особливості будови молекул води та їхні властивості: