Презентація "Будова атома"

Про матеріал
Презентація "Будова атома" - це додатковий матеріал, що дає можливість наглядно та докладно пояснити про стан електронів у атомі та проенергетичні рівні та підрівні. А також надані практичні рекомендації про складання електронно-графічної конфігураціїї атома.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Номер слайду 2

“Експрес-опитування”Яку будову має атом?Який заряд має ядро?Який заряд має електрон?Який заряд має атом? Чому?Де зосереджена маса атома?Що таке нуклід?Які атоми називають ізотопами?

Номер слайду 3

Z – число протонів, або порядковий номер,або протонне число. А – масова число. N – число нейтронів

Номер слайду 4

Тема уроку: Стан електронів у атомі. Енергетичні рівні та підрівні.

Номер слайду 5

ОРБІТАЛЬПростір поблизу ядра,в якому найімовірніше перебування електрона, називають орбіталлю.

Номер слайду 6

Електрон крім обертання навколо ядра, має ще свій власний рух – спін. Умовні позначення - орбіталь - електрон на орбіталі - на одній орбіталі можуть перебувати не більш, як два електрони з антипаралельними спінами.

Номер слайду 7

Характеристика орбіталей. Форма s – орбіталей. Форма р – орбіталей. Форма d - орбіталей

Номер слайду 8

Кількість енергетичних рівнів (шарів) дорівнює номеру періоду в якому знаходиться хімічний елемент.

Номер слайду 9

s – перший підрівень, складається з 1s – орбіталі.р – другий підрівень, складається з 3р – орбіталей.d – третій підрівень, складається з 5d – орбіталей.f – четвертий підрівень,складається з 7f – орбіталей.

Номер слайду 10

Правила заповнення електронами орбіталей. Електрони заповнюють електронні шари у порядку послаблення притягання їх до ядра (від 1-го)Заповнення електронами орбіталей відбувається у порядку послаблення зв'язку з ядром (s – орбіталі, р – орбіталі, і т.д.)На кожній орбіталі може перебувати не більше ніж два електрони. Електрони заповнюють орбіталі спочатку по одному на кожну, а якщо електронів більше за число орбіталей, - то по два. Послідовність зв'язку орбіталей з ядром:1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-7s-5f-6d-7p

Номер слайду 11

Самостійна робота“Будівельник-монтажник”Cкласти електронну конфігурацію атома. Варіант – 1 Варіант – 2 С Na. Написати електронну формулу цих атомів

Номер слайду 12

Варіант – 1 Варіант - 2

Номер слайду 13

Бліц-контроль“Мозковий штурм”Що таке електронна орбіталь?Яку форму має s- орбіталь, р – орбіталь?Скільки є р – орбіталей?Як вони розміщуються в просторі?Скільки підрівнів містить третій енергетичний рівень?Скільки електронів може перебувати на одній орбіталі?На що вказує кількість електронів зовнішнього рівня атома?Чому атом Н має валентінсть - 1 ?Чому атом О маючи на зовнішньому рівні 6 електронів виявляє валентність 2 ?

Номер слайду 14

Домашнє завдання. Опрацювати параграфи 25,26 Виконати вправи 230,233 Скласти кросворд хімічної тематики з ключовим словом “Орбіталь”

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Обертінська Вікторія
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
pptx
Додано
19 серпня 2019
Переглядів
2356
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку