Презентація "Будова атома"

Про матеріал
Презентація "Будова атома" - це додатковий матеріал, що дає можливість наглядно та докладно пояснити про стан електронів у атомі та проенергетичні рівні та підрівні. А також надані практичні рекомендації про складання електронно-графічної конфігураціїї атома.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Номер слайду 2

“Експрес-опитування”Яку будову має атом?Який заряд має ядро?Який заряд має електрон?Який заряд має атом? Чому?Де зосереджена маса атома?Що таке нуклід?Які атоми називають ізотопами?

Номер слайду 3

Z – число протонів, або порядковий номер,або протонне число. А – масова число. N – число нейтронів

Номер слайду 4

Тема уроку: Стан електронів у атомі. Енергетичні рівні та підрівні.

Номер слайду 5

ОРБІТАЛЬПростір поблизу ядра,в якому найімовірніше перебування електрона, називають орбіталлю.

Номер слайду 6

Електрон крім обертання навколо ядра, має ще свій власний рух – спін. Умовні позначення - орбіталь - електрон на орбіталі - на одній орбіталі можуть перебувати не більш, як два електрони з антипаралельними спінами.

Номер слайду 7

Характеристика орбіталей. Форма s – орбіталей. Форма р – орбіталей. Форма d - орбіталей

Номер слайду 8

Кількість енергетичних рівнів (шарів) дорівнює номеру періоду в якому знаходиться хімічний елемент.

Номер слайду 9

s – перший підрівень, складається з 1s – орбіталі.р – другий підрівень, складається з 3р – орбіталей.d – третій підрівень, складається з 5d – орбіталей.f – четвертий підрівень,складається з 7f – орбіталей.

Номер слайду 10

Правила заповнення електронами орбіталей. Електрони заповнюють електронні шари у порядку послаблення притягання їх до ядра (від 1-го)Заповнення електронами орбіталей відбувається у порядку послаблення зв'язку з ядром (s – орбіталі, р – орбіталі, і т.д.)На кожній орбіталі може перебувати не більше ніж два електрони. Електрони заповнюють орбіталі спочатку по одному на кожну, а якщо електронів більше за число орбіталей, - то по два. Послідовність зв'язку орбіталей з ядром:1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-7s-5f-6d-7p

Номер слайду 11

Самостійна робота“Будівельник-монтажник”Cкласти електронну конфігурацію атома. Варіант – 1 Варіант – 2 С Na. Написати електронну формулу цих атомів

Номер слайду 12

Варіант – 1 Варіант - 2

Номер слайду 13

Бліц-контроль“Мозковий штурм”Що таке електронна орбіталь?Яку форму має s- орбіталь, р – орбіталь?Скільки є р – орбіталей?Як вони розміщуються в просторі?Скільки підрівнів містить третій енергетичний рівень?Скільки електронів може перебувати на одній орбіталі?На що вказує кількість електронів зовнішнього рівня атома?Чому атом Н має валентінсть - 1 ?Чому атом О маючи на зовнішньому рівні 6 електронів виявляє валентність 2 ?

Номер слайду 14

Домашнє завдання. Опрацювати параграфи 25,26 Виконати вправи 230,233 Скласти кросворд хімічної тематики з ключовим словом “Орбіталь”

pptx
Додано
19 серпня
Переглядів
181
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку