Презентація "Будова атома"

БУДОВА АТОМА

АТОМ електронейтральна частинка, що складається з позитивно зарядженого ядра та негативно заряджених електронів) Ядро - центральна частина атома, яка зосереджує в собі позитивний заряд і основну масу атома Протони - позитивно заряджені частинки ядра атома Електрони – елементарні частинки, що забезпечують негативний заряд електронної оболонки атома Нейтрони – електронейтральні частинки ядра атома.

Для електрона поняття «траєкторія» застосовувати не можна. Про електрон можна говорити, що в даній точці простору є певна імовірність його існування.

ПОРЯДКОВИЙ НОМЕР ПРОТОННЕ ЧИСЛО (p) КІЛЬКІСТЬ ЕЛЕКТРОНІВ (e) = = №8 (ОКСИГЕН) Протонне число, заряд ядра, порядковий номер 8 16О Нуклонне число nu - (Ar)

Добери пару (асоціація): Протон - Масове число Нейтрон - Позитивний заряд Нуклон - Має негативний заряд Електрон - Ядро і електрони Порядковий номер - Заряд ядра атома Атом - Не має заряду

Порядковий номер – 15 Число протонів – 15 Число електронів – 15 Атомна маса – 31 Нуклонне число – 31 Число нейтронів = 31 – 15 = 16 Na, H, C, Cu, Li, Cs, Al

Спін – це рух електрона навколо своєї уявної осі. Частині електронів приписують обертання за годинниковою стрілкою, а частині - проти. Умовно це позначають стрілками з протилежними напрямами. Орбіталь — це область простору, в якій ймовірність перебування електрона становить понад 90%. Кілька орбіталей, що мають однакову або приблизно однакову енергію, утворюють енергетичний рівень n (n = 1, 2, 3,...). Рівень із номером n включає n2 орбіталей Перший енергетичний рівень включає одну орбіталь, другий — чотири, третій — дев’ять тощо. Кожен енергетичний рівень складається з енергетичних підрівнів, які утворені орбіталями, однаковими за формою та енергією. Число енергетичних підрівнів дорівнює номеру енергетичного рівня, тобто перший енергетичний рівень складається з одного підрівня, другий — із двох, третій — із трьох тощо. Енергетичний підрівень може містити тільки певне число орбіталей. Кожен s-підрівень представлений однією s-орбіталлю, р-підрівень — трьома р-орбіталями, d-підрівень — п’ятьма d-орбіталями. Енергетичний рівень 1 має одну s-орбіталь, яка має один енергетичний s-підрівень Енергетичний рівень 2 має 4 орбіталі (1s та 3p), що утворюють два енергетичні підрівні s та p

Запиши електронні формули атомів Mg, Si, СІ і графічно зобрази розміщення електронів за енергетичними комірками.

При збудженні атомів електрони набувають більшої енергії, відбувається перехід електронів з нижчих енергетичних підрівнів на вищі. Так, в атома Сульфуру є вільні d-орбіталі, тому можливий перехід одного зі спарених електронів з 3−p орбіталі (px) на вакантну 3d-орбіталь ( перший збуджений стан - S*): 16 S  1s22s22p63s23p4 → 16S*  1s22s22p63s23p33d1          валентність II                        валентність IV А при подальшому збудженні - перехід одного з 3s-електронів на іншу вакантну d-орбіталь ( другий збуджений стан - S**): 16S*   1s22s22p63s23p33d1  →  16S**  1s22s22p63s13p33d2          валентність VI                      валентність VI

Запишіть електронні формули атомів: Li, Na, Al, S, Si, їх валентність у збудженому і незбудженому станах.

Чим більше електронних оболонок має атом, тим більший його радіус. Чим більший заряд ядра атома елемента, тим радіус атома менший (за умови, що кількість електронних оболонок однакова). У періоді атомний радіус зменшується зліва направо. У підгрупах зверху вниз атомний радіус зростає.

1 2 4 3 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 Енергетичні рівні Електрони на зовнішньому рівні Оксиген, Гідроген, Карбон, Сульфур, Калій, Нітроген, Натрій,Алюміній, Бор, Гелій, Кальцій, Хлор