Презентація. " Будова атома. Стан електронів в атомі. Електронні і графічні електронні формули атомів. Принцип " мінімальної енергії".

Учитель хімії навчально – виховного комплексу «Загальноосвітня школа І – ІІІ ступенів №7 – дошкільний навчальний заклад» Джос Людмила Григорівна Будова атома. Стан електронів в атомі. Електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів. Принцип «мінімальної енергії». Відділ освіти Добропільської міської ради Навчально – виховний комплекс «Загальноосвітня школа І – ІІІ ступенів №7 – дошкільний навчальний заклад»

З яким важливим законом пов’язані ці поняття, яке його формулювання. Повторення знань. Назвіть два важливих поняття з теми попереднього урока. Підказки:

Повторення знань. «Відгадай задуманий елемент» Для проведення завдання знадобиться Періодична система Д. І. Менделєєва і калькулятори. Потрібно одному з учнів задумати будь - який хімічний елемент періодичної системи. Після цього потрібно провести з номером цього елемента наступні обчислення (без повідомлення проміжних результатів): 1) номер елемента подвоїти; 2) до відповіді додати 5; 3) отриману суму помножити на 5. Останній результат учню потрібно назвати всім, потім, після нескладних дій, визначають елемент, задуманий учнем.

Повторення знань “Знаходимо помилки в тексті та складаємо слово”: 1.  (А) Головна характеристика хімічного елемента – це його відносна атомна  маса. 2.  (М) Кількість протонів дорівнює порядковому номеру елемента. 3.  (Е) Періоди – це горизонтальні ряди в таблиці Д.І. Менделєєва. 4.  (У) Групи бувають великими  та малими. 5.  (Н) Нітроген, Фосфор, Арсен становлять головну підгрупу четвертої групи. 6.  (Д) У Магнію на зовнішньому рівні два електрони. 7.  (К) У Силіцію 14 нейтронів. 8.  (Е) У Купруму заряд ядра +29. 9.  (У) У Натрію чотири енергетичних рівня. 10.(Л) Калій більш активніший метал ніж Літій. 11. (Р) Схема будови електронних оболонок Хлору має вигляд: 2,8.6. 12. (Є) До лужних металів належіть: Натрій, Калій , Літій, Цезій. 13. (Р) Карбон є більш сильнішим неметалом ніж Нітроген. 14. (Є) Флуор, Хлор, Бром, Йод – галогени.  15. (В) На другому енергетичному рівні немає d-підрівня. Відповідь: Менделєєв

Будова атома

Будова атома

N = 2n2 n – номер енергетичного рівня. N = максимальне число електронів енергетичного рівня. номер періода в ПСХЕ = число енергетичних рівней Будова електронної оболонки. Стан електронів в атомі. Електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів. Принцип «мінімальної енергії».

Принцип «мінімальної енергії».

Електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів. Принцип «мінімальної енергії».

Електронні і графічні електронні формули атомів