Презентація "Будова, фізичні та хімічні властивості оксидів та основ"

ОКСИДИ

Будова та фізичні властивості оксидівмолекулярнанемолекулярна (йонна)(кислотні оксиди)невеликі температури плавлення й кипінняза звичайних умов трапляються в різному агрегатному стані, тобто бувають твердими, рідкими й газуватими(основні та амфотерні оксиди)високі температури плавлення й кипіннятверді кристалічні речовинибільшість не розчинні у воді

Хімічні властивості оксидів1. Взаємодія з водоюкислотні оксидикислотний оксид + вода = кислотаосновні оксидиосновний оксид + вода = основа (луг)

Хімічні властивості оксидів2. Взаємодія з кислотамикислотні оксидине взаємодіютьосновні оксидиосновний оксид + кислота = сіль + вода

Хімічні властивості оксидів3. Взаємодія з основамикислотні оксидикислотний оксид + луг = сіль +водаосновні оксидине взаємодіють

Хімічні властивості оксидів4. Взаємодія оксидів між собоюкислотний оксид + основний оксид = сіль

ОСНОВИ

Будова та фізичні властивості основйонналугитверді речовинибілий колірбез запахудобре розчинні у водімилкі на дотикрозчини й розплави добре проводять електричний струмпід час розчинення виділяється велика кількість теплотинерозчинні основитверді речовинибез запахуне розчинні у водіне проводять електричний струм

Хімічні властивості основ1. Дія на індикатори

Хімічні властивості основ2. Взаємодія з кислотамиоснова + кислота = сіль + вода. Реакцію між кислотою та основою, у результаті якої утворюються сіль і вода, називають реакцією нейтралізації. Реакції, у яких дві речовини обмінюються своїми частинами, називають реакціями обміну.3 KOH + H3 PO4 = K3 PO4 + 3 H2 O

Хімічні властивості основ3. Взаємодія з кислотними оксидамилуг + кислотний оксид = сіль + вода3 Ca(OH)2 + SO2 = Ca. SO3 + H2 O

Хімічні властивості основ4. Взаємодія з солямилуг 1 + сіль 2 = луг 2 + сіль 22 KOH + Fe. Cl2 = 2 KCl + Fe(OH)2

Хімічні властивості основ5. Розкладання нерозчинних основ (під дією темп.)основа = оксид + вода. Mg(OH)2 = Mg. O + H2 O