Презентація до навчального уроку-проекту "Алкіни" містить інформацію-звіт про виконане завдання кожної з домашніх груп,які працювали над реалізацією проекту.
I група” Що таке алкіни”Алкіни або ацетиленові вуглеводні,які в молекулі містять один потрійний карбон-карбоновий звꞌязок СС і утворюють гомологічний ряд з загальною формулою Сn. H2n-2,де n≥2 Номенклатура. Назви окремих речовин утворюють з назв алканів заміною суфікса – ан на - ин чи – ін. Гомологічний ряд. Етин, пропін,бут-1-ин,пент-1-ин,гекс-1-ин.Ізомерія структурна:за видом карбонового ланцюга та місцем потрійного звꞌязку у ньому
Увага! Безпека!Зберігають і перевозять його в балонах білого кольору (з червоним написом «А»), наповнених інертною пористою масою, наприклад, деревним вугіллям, просоченими ацетоном, у якому ацетилен розчиняється під тиском у великих кількостях. Вибухонебезпечний. Не допускати витікання з балонів на відкрите повітря !!! При тривалому контакті ацетилену з міддю або сріблом утворюються вибухові сполуки (ацетиленіди). Тому при зберіганні не використовуються матеріали, що містять мідь чи срібло (наприклад, вентилі балонів
Хімічні властивості алкінів. Горіння (яскравим кіптявим полум’ям): 2 С2 Н2 + 5 O2 → 4 СО2 +2 Н2 О2. Реакції приєднання по місцю розривуπ - зв’язків відбуваються у дві стадії а) гідрування (каталітичне): kat С2 Н2 + Н2→ С2 Н4 С2 Н4 + Н2→ С2 Н6 б) галогенування: С2 Н2 + Cl2 → С2 Н2 Cl2 (дихлороетен) С2 Н2 Cl 2 + Cl2 →С2 Н2 Cl4 (тертахлоретан)Якісне визначення ненасичених вуглеводнів - знебарвлення бромної води та розчину калій перманганату.
IV група”Добування і застосування ацетилену”1836 р. Едмунд Деві синтезував ацетилен з вуглецю та водню1860 р. Марселін Бертло повторив відкриття і назвав добутий газ ацетиленом1862 р. Фрідріх Велер запропонував спосіб добування ацетилену дією води на кальцій карбід Са. С2+ 2 Н2 О = С2 Н2 + Са(ОН)2 Добування у промисловості: розкладання метану при t=1500 C: 2 CН4 = С2 Н2 + 3 Н2
Увага! Безпека!Оскільки ацетилен розчинний у воді і його суміші з повітрям вибухонебезпечні у широкому діапазоні концентрацій, його не можна збирати в газометри. Вибухає при температурі близько 5000 С. 70% ацетилену використовується для потреб органічного синтезу: виробництво етанолу, ацетальдегіду, оцтової кислоти, полімерів, синтетичних каучуків, органічних розчинників 30% ацетилену використовується для автогенного зварювання і різання металів
Застосування ацетилену. Грунтується на використанні теплової та світлової енергії,яка виділяється під час його горіння. Ацетиленові (карбідні) ліхтарі використовували у велосипедних і автомобільних фарах, на маяках. Спелеологи та дигери й досі застосовують карбідні ліхтарі під час мандрівок підземними лабіринтами
V група”Ацетилен у природі”Ацетилен у природі не трапляється(причина у високій реакційній здатності сполуки)Астрохімічні дослідження показали (польоти космічних кораблів «Вояджер -1, 2»), що C2 H2 є на Урані та Нептуні. За допомогою космічного зонда Гюйгенс астрономи виявили ацетилен на поверхні Титана, супутника Сатурна. Вважають, що на Титані падають ацетиленові дощі внаслідок розпаду молекул метану під дією УФ випромінювання.