Презентація до навчального уроку-проекту "Алкіни"

АЛКІНИУрок-проектвчитель біології та хімії Доброводівського районного комунального технічного ліцею імені О. Смакули. Барановська Тетяна Іванівна

Мозковий штурм. Які речовини називають вуглеводнями?Які класи органічних сполук виділяють серед вуглеводнів?За якими ознаками їх класифікують?Які вуглеводні називають алканами?Які вуглеводні називають алкенами?

Відносна густина пари цієї речовини за воднем дорівнює 13. Масова частка Карбону у цій речовині дорівнює 92,3%, Гідрогену – 7,7%. Визначити формулу речовини

С2 Н2

Проект ”Алкіни” План проекту1. Що таке алкіни2. Будова молекул алкінів3. Властивості алкінів4. Добування і застосування ацетилену5. Ацетилен у природі

Найкращий спосіб вивчити що-небудь - це відкрити самому Д. Пойа

I група” Що таке алкіни”Алкіни або ацетиленові вуглеводні,які в молекулі містять один потрійний карбон-карбоновий звꞌязок СС і утворюють гомологічний ряд з загальною формулою Сn. H2n-2,де n≥2 Номенклатура. Назви окремих речовин утворюють з назв алканів заміною суфікса – ан на - ин чи – ін. Гомологічний ряд. Етин, пропін,бут-1-ин,пент-1-ин,гекс-1-ин.Ізомерія структурна:за видом карбонового ланцюга та місцем потрійного звꞌязку у ньому

II група”Будова молекул алкінів”

III група”Властивості алкінів”Фізичні властивості: С1-С3-гази,С4-С8-рідини,від С9-тверді речовини,із зростанням Мr вуглеводнів зростає температура кипіння. Ацетилен:безбарвний газ,без запаху,малорозчинний у воді,легший за повітря,tк = -84 С,вибухонебезпечний.

Увага! Безпека!Зберігають і перевозять його в балонах білого кольору (з червоним написом «А»), наповнених інертною пористою масою, наприклад, деревним вугіллям, просоченими ацетоном, у якому ацетилен розчиняється під тиском у великих кількостях. Вибухонебезпечний. Не допускати витікання з балонів на відкрите повітря !!! При тривалому контакті ацетилену з міддю або сріблом утворюються вибухові сполуки (ацетиленіди). Тому при зберіганні не використовуються матеріали, що містять мідь чи срібло (наприклад, вентилі балонів

Хімічні властивості алкінів. Горіння (яскравим кіптявим полум’ям): 2 С2 Н2 + 5 O2 → 4 СО2 +2 Н2 О2. Реакції приєднання по місцю розривуπ - зв’язків відбуваються у дві стадії а) гідрування (каталітичне): kat С2 Н2 + Н2→ С2 Н4 С2 Н4 + Н2→ С2 Н6 б) галогенування: С2 Н2 + Cl2 → С2 Н2 Cl2 (дихлороетен) С2 Н2 Cl 2 + Cl2 →С2 Н2 Cl4 (тертахлоретан)Якісне визначення ненасичених вуглеводнів - знебарвлення бромної води та розчину калій перманганату.

В атмосфері кисню ацетилен горить — сліпучо-яскравим полум'ям з виділенням значної кількості тепла. Ацетиленово-кисневе полум’я (температура «ядра» 3300 °C)

IV група”Добування і застосування ацетилену”1836 р. Едмунд Деві синтезував ацетилен з вуглецю та водню1860 р. Марселін Бертло повторив відкриття і назвав добутий газ ацетиленом1862 р. Фрідріх Велер запропонував спосіб добування ацетилену дією води на кальцій карбід Са. С2+ 2 Н2 О = С2 Н2 + Са(ОН)2 Добування у промисловості: розкладання метану при t=1500 C: 2 CН4 = С2 Н2 + 3 Н2

Увага! Безпека!Оскільки ацетилен розчинний у воді і його суміші з повітрям вибухонебезпечні у широкому діапазоні концентрацій, його не можна збирати в газометри. Вибухає при температурі близько 5000 С. 70% ацетилену використовується для потреб органічного синтезу: виробництво етанолу, ацетальдегіду, оцтової кислоти, полімерів, синтетичних каучуків, органічних розчинників 30% ацетилену використовується для автогенного зварювання і різання металів

Застосування ацетилену. Грунтується на використанні теплової та світлової енергії,яка виділяється під час його горіння. Ацетиленові (карбідні) ліхтарі використовували у велосипедних і автомобільних фарах, на маяках. Спелеологи та дигери й досі застосовують карбідні ліхтарі під час мандрівок підземними лабіринтами

Шведський інженер Нільс Густав Дален одержав Нобелівську премію за винаходження пристрою для автоматичного запалювання і гасіння ацетиленового полум‘я у джерелах світла маяків і буїв. Під час досліджень внаслідок вибуху газу втратив зір.

Застосування ацетилену 70% ацетилену використовується для потреб органічного синтезу: виробництво ацтового альдегіду, оцтової кислоти, поліхлорвінілу, синтетичного каучуку, органічних розчинників 30% ацетилену використовується для автогенного зварювання і різання металів

V група”Ацетилен у природі”Ацетилен у природі не трапляється(причина у високій реакційній здатності сполуки)Астрохімічні дослідження показали (польоти космічних кораблів «Вояджер -1, 2»), що C2 H2 є на Урані та Нептуні. За допомогою космічного зонда Гюйгенс астрономи виявили ацетилен на поверхні Титана, супутника Сатурна. Вважають, що на Титані падають ацетиленові дощі внаслідок розпаду молекул метану під дією УФ випромінювання.