Презентація до навчального уроку-проекту "Алкіни"

Про матеріал

Презентація до навчального уроку-проекту "Алкіни" містить інформацію-звіт про виконане завдання кожної з домашніх груп,які працювали над реалізацією проекту.

Зміст слайдів
Номер слайду 1

Номер слайду 2

АЛКІНИУрок-проектвчитель біології та хімії Доброводівського районного комунального технічного ліцею імені О. Смакули. Барановська Тетяна Іванівна

Номер слайду 3

Мозковий штурм. Які речовини називають вуглеводнями?Які класи органічних сполук виділяють серед вуглеводнів?За якими ознаками їх класифікують?Які вуглеводні називають алканами?Які вуглеводні називають алкенами?

Номер слайду 4

Номер слайду 5

Відносна густина пари цієї речовини за воднем дорівнює 13. Масова частка Карбону у цій речовині дорівнює 92,3%, Гідрогену – 7,7%. Визначити формулу речовини

Номер слайду 6

С2 Н2

Номер слайду 7

Проект ”Алкіни” План проекту1. Що таке алкіни2. Будова молекул алкінів3. Властивості алкінів4. Добування і застосування ацетилену5. Ацетилен у природі

Номер слайду 8

Найкращий спосіб вивчити що-небудь - це відкрити самому Д. Пойа

Номер слайду 9

I група” Що таке алкіни”Алкіни або ацетиленові вуглеводні,які в молекулі містять один потрійний карбон-карбоновий звꞌязок СС і утворюють гомологічний ряд з загальною формулою Сn. H2n-2,де n≥2 Номенклатура. Назви окремих речовин утворюють з назв алканів заміною суфікса – ан на - ин чи – ін. Гомологічний ряд. Етин, пропін,бут-1-ин,пент-1-ин,гекс-1-ин.Ізомерія структурна:за видом карбонового ланцюга та місцем потрійного звꞌязку у ньому

Номер слайду 10

II група”Будова молекул алкінів”

Номер слайду 11

III група”Властивості алкінів”Фізичні властивості: С1-С3-гази,С4-С8-рідини,від С9-тверді речовини,із зростанням Мr вуглеводнів зростає температура кипіння. Ацетилен:безбарвний газ,без запаху,малорозчинний у воді,легший за повітря,tк = -84 С,вибухонебезпечний.

Номер слайду 12

Увага! Безпека!Зберігають і перевозять його в балонах білого кольору (з червоним написом «А»), наповнених інертною пористою масою, наприклад, деревним вугіллям, просоченими ацетоном, у якому ацетилен розчиняється під тиском у великих кількостях. Вибухонебезпечний. Не допускати витікання з балонів на відкрите повітря !!! При тривалому контакті ацетилену з міддю або сріблом утворюються вибухові сполуки (ацетиленіди). Тому при зберіганні не використовуються матеріали, що містять мідь чи срібло (наприклад, вентилі балонів

Номер слайду 13

Хімічні властивості алкінів. Горіння (яскравим кіптявим полум’ям): 2 С2 Н2 + 5 O2 → 4 СО2 +2 Н2 О2. Реакції приєднання по місцю розривуπ - зв’язків відбуваються у дві стадії а) гідрування (каталітичне): kat С2 Н2 + Н2→ С2 Н4 С2 Н4 + Н2→ С2 Н6 б) галогенування: С2 Н2 + Cl2 → С2 Н2 Cl2 (дихлороетен) С2 Н2 Cl 2 + Cl2 →С2 Н2 Cl4 (тертахлоретан)Якісне визначення ненасичених вуглеводнів - знебарвлення бромної води та розчину калій перманганату.

Номер слайду 14

В атмосфері кисню ацетилен горить — сліпучо-яскравим полум'ям з виділенням значної кількості тепла. Ацетиленово-кисневе полум’я (температура «ядра» 3300 °C)

Номер слайду 15

IV група”Добування і застосування ацетилену”1836 р. Едмунд Деві синтезував ацетилен з вуглецю та водню1860 р. Марселін Бертло повторив відкриття і назвав добутий газ ацетиленом1862 р. Фрідріх Велер запропонував спосіб добування ацетилену дією води на кальцій карбід Са. С2+ 2 Н2 О = С2 Н2 + Са(ОН)2 Добування у промисловості: розкладання метану при t=1500 C: 2 CН4 = С2 Н2 + 3 Н2

Номер слайду 16

Увага! Безпека!Оскільки ацетилен розчинний у воді і його суміші з повітрям вибухонебезпечні у широкому діапазоні концентрацій, його не можна збирати в газометри. Вибухає при температурі близько 5000 С. 70% ацетилену використовується для потреб органічного синтезу: виробництво етанолу, ацетальдегіду, оцтової кислоти, полімерів, синтетичних каучуків, органічних розчинників 30% ацетилену використовується для автогенного зварювання і різання металів

Номер слайду 17

Застосування ацетилену. Грунтується на використанні теплової та світлової енергії,яка виділяється під час його горіння. Ацетиленові (карбідні) ліхтарі використовували у велосипедних і автомобільних фарах, на маяках. Спелеологи та дигери й досі застосовують карбідні ліхтарі під час мандрівок підземними лабіринтами

Номер слайду 18

Шведський інженер Нільс Густав Дален одержав Нобелівську премію за винаходження пристрою для автоматичного запалювання і гасіння ацетиленового полум‘я у джерелах світла маяків і буїв. Під час досліджень внаслідок вибуху газу втратив зір.

Номер слайду 19

Застосування ацетилену 70% ацетилену використовується для потреб органічного синтезу: виробництво ацтового альдегіду, оцтової кислоти, поліхлорвінілу, синтетичного каучуку, органічних розчинників 30% ацетилену використовується для автогенного зварювання і різання металів

Номер слайду 20

V група”Ацетилен у природі”Ацетилен у природі не трапляється(причина у високій реакційній здатності сполуки)Астрохімічні дослідження показали (польоти космічних кораблів «Вояджер -1, 2»), що C2 H2 є на Урані та Нептуні. За допомогою космічного зонда Гюйгенс астрономи виявили ацетилен на поверхні Титана, супутника Сатурна. Вважають, що на Титані падають ацетиленові дощі внаслідок розпаду молекул метану під дією УФ випромінювання.

pptx
Пов’язані теми
Хімія, 11 клас, Розробки уроків
Додано
30 червня 2018
Переглядів
747
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку