Презентація до теми "Арени" (хімія 10 клас)

Тема : Арени

1. Загальна характеристика аренів. Будова молекули бензену.2. Фізичні властивості аренів.3. Хімічні властивості аренів.4. Добування і використання аренів.

Будова бензену С6 Н6

Вуглеводні, у молекулах яких є одне чи кілька бензенових кілець - арени (ароматичні вуглеводні)      

Фізичні властивостіБензен — безбарвна летка рідина із запахом, легша за воду (густина 0,88 г/см3). Погано розчиняється у воді. Пара бензену з повітрям утворює вибухову суміш. Рідкий бензен і його пара отруйніБільшість ароматичних вуглеводнів – безбарвні рідини, нерозчинні у воді.

Хімічні властивості І. Заміщенняа) Галогенування. С6 Н6 +Br2 → С6 Н5 Br +HBr бромoбензен б) Нітрування ( з нітратною кислотою): С6 Н6 +HONO2 → С6 Н5 NO2 +H2 O нітробензен(отрута)в) Сульфурування ( з сульфатною кислотою): 

Хімічні властивості II. Окиснення. Горить кіптявим полум’ям : 2 С6 Н6+ 15 O2 = 12 СO2 + 6 Н2 O або 2 С6 Н6 + 3 O2 = 12 С + 6 Н2 O Не знебарвлює бромну воду та розчин КМn. О4.

Хімічні властивості ІІІ. Приєднання.а) Приєднання водню (гідрування): за температури близько 200 °С, тиску 5066,25к. Па та наявності нікелю або платини: С6 Н6 +3 H2 ↔ С6 Н12 циклогексанб) Приєднання галогенів С6 Н6 +3 Cl2 → С6 Н6 Cl6 гексахлорциклогесан (є отрутохімікатом)Бензен не приєднує галогеноводні та воду.

Хімічні властивості IV. Полімеризаціяхарактерні для деяких аренів, наприклад, для стиролу:

Одержання бензену. Хімічна преробка нафти2. З продуктів коксування кам’яного вугілля3. Дегідрування циклогексану: С6 Н+12 → 3 H2 + С6 Н64. Тримеризація ацетилену 3 С2 Н2 → С6 Н6

Застосування аренівдля добування барвників, ліків, отрутохімікатів, високомолекулярних сполук, вибухових і пахучих речовин…Бензен додають до моторного палива, використовують як розчинник. Полістирол – безбарвна тверда пластмаса, з нього утворюють каучук

Завдання1. Дайте назви сполукам :

Завдання. Здійсніть перетворення:

Завдання. Дайте назви аренам: