Презентація до уроків "Тіло, матеріал, речовина, молекули, атоми. Властивості речовин". Хімія. 7 клас

Про матеріал

Допоміжна презентація до уроків для 7 класу. У змісті презентації містяться задачі та запитання, самостійні міні-роботи до різних уроків з хімії для 7 класу (теми вказані в презентації).

Зміст слайдів
Номер слайду 1

7кл Х Тема: Тіло, матеріал, речовина, молекули, атоми. Властивості речовин.

Номер слайду 2

ЗД№1 Визначити де тіло, речовина, матеріал: а) дерево; б) дистильована вода; в) гранула цинку; г) олово; д) питна сода.

Номер слайду 3

6в-т 5в-т 4в-т 3в-т 2в-т Зд№2 Самроб. 1в-т

Номер слайду 4

Ів-т З переліку виписати окремо де тіло, речовина, матеріал: а) срібло; б) чугунний ковш; в) цукор; г) мідний браслет; д) водень.

Номер слайду 5

ІІв-т З переліку виписати окремо де тіло, речовина, матеріал: а) олово; б) пластмасова лінійка; в) кухонна сіль; г) цинкова пластинка; д) хлор.

Номер слайду 6

ІІІв-т З переліку виписати окремо де тіло, речовина, матеріал: а) мідь; б) золота медаль; в) питна сода; г) дерев’яна дошка; д) кисень.

Номер слайду 7

ІVв-т З переліку виписати окремо де тіло, речовина, матеріал: а) ртуть; б) алюмінієвий дріт; в) пральний порошок; г) срібна монета; д) вуглекислий газ.

Номер слайду 8

Vв-т З переліку виписати окремо де тіло, речовина, матеріал: а) золото; б) срібні сережки; в) кремній; г) мідна пластинка; д) азот.

Номер слайду 9

VІв-т З переліку виписати окремо де тіло, речовина, матеріал: а) магній; б) ртутний термометр; в) спирт; г) золота корона; д) йод.

Номер слайду 10

Тема: ХВ Кисню.

Номер слайду 11

Зд№1*встановіть відповідність: а)2С5Н10+15О2= ; 1) 5СО2+6Н2О; б) 2НСl+Мg=; 2)МgСl2; в) С5Н12+8О2=; 3)МgСl2+Н2; г) Сl2+Мg=; 4)10СО2+10Н2О;

Номер слайду 12

Зд№1*відповідь: встановіть відповідність: а)2С5Н10+15О2=; 4)10СО2+10Н2О; б) 2НСl+Мg=; 3)МgСl2+Н2; в) С5Н12+8О2=; 1) 5СО2+6Н2О; г) Сl2+Мg=; 2)МgСl2;

Номер слайду 13

Зд№2розставити коефіцієнти назвати речовини: а)К+О2=К2О; б)С +О2 =СО2; в)Н2+О2=Н2О; г)N2+О2= NО; г*)Н2S+О2= SО2 + Н2О; д)С3Н6+О2=СО2+Н2О; е)С2Н6+О2=СО2+Н2О;

Номер слайду 14

Відповідь: Зд№2 час. 1 Розставити коефіцієнти назвати речовини: а)4К+О2=2К2О; б)С +О2 =СО2; в)2Н2+О2=2Н2О; г)N2+О2=2NО; г*)2Н2S+3О2=2SО2 +2Н2О; д)2С3Н6+9О2=6СО2+6Н2О; е)2С2Н6+7О2=4СО2+6Н2О;

Номер слайду 15

Задачі

Номер слайду 16

Зд№2 час. 2 відповідь: Мr(CO2)=44; W(C)=27,23%; В(С)=ІV; В(О)=ІІ

Номер слайду 17

Хімія 7кл урок Тема: Умови виникнення та припинення горіння. Маркування небезпечних речовин.

Номер слайду 18

Зд1 написати реакції: С3Н6 +О2= ; РbS + О2=; С8Н14 + О2=; С5Н12 + О2=; Nі2S3 + О2 =;

Номер слайду 19

Зд№ 2 здійснити перетворення: а) РbО – О2 – Р2О3 – - Р2О5 – Мg3(РО4)2; б) LіNО3- О2 - СаО- - Са(NО3)2;

Номер слайду 20

Зд№3 задача- зразок Яка маса натрій оксиду прореагувала з сульфур (ІV) оксидом, якщо утворилася сіль натрій сульфіт (Nа2SО3) масою 10 грам?

Номер слайду 21

Зд№4 задача Яка маса сульфур (ІV) оксиду прореагувала з натрій оксидом, якщо утворилася сіль натрій сульфіт (Nа2SО3) масою 25 грам?

Номер слайду 22

Зд№5 задача-зразок Який об’єм (н.у.) кисню витрачається на утворення 10 грам магній оксиду?

Номер слайду 23

Д/З Зд№6 задача Який об’єм (н.у.) кисню витрачається на утворення 10 грам кальцій оксиду?

Номер слайду 24

Д/З Зд№7 здійснити перетворення: КNО3 - О2 - Со2О3; Н2О - О2 - SО2 - SО3; Н2О2 - О2 - МgО

Номер слайду 25

Тема: Повітря, його склад та чистота. Озон. Колообіг оксигену (О) у природі.

Номер слайду 26

Знайти реакції сполучення та визначити реакції горіння: а)Nі2О3=? + ? б) Н2+О2 =; в) Са +О2=; г)C3H8+O2=; д)KClO3=KCl +? е)C2H2+O2=;

Номер слайду 27

Склад повітря(по об’єму): N2 – 78% відсотків; О2 - приблизно 21%; 1% змінний - інші гази: (0,93% – інертні гази; 0,03% – вуглекислий газ; 0,04% – водяна пара, пил і т.д.) (напам’ять).

Номер слайду 28

Задача-зразок №1 на суміші: Який об’єм кисню (н.у.) потрібний для спалювання газу, якщо витрачено 100л повітря.

Номер слайду 29

ЗД №1 Задача на суміші: Який об’єм кисню (н.у.) потрібний для спалювання газу, якщо витрачено 17л повітря.

Номер слайду 30

Задача-зразок №2 на суміші: Який об’єм повітря необхідний для спалювання газу, якщо витрачено 10 л (н.у.) кисню.

Номер слайду 31

ЗД №2 Задача на суміші: Який об’єм повітря необхідний для спалювання газу, якщо витрачено 17л (н.у.) кисню.

Номер слайду 32

Задача-зразок №3 на суміші: Який об’єм повітря потрібний для спалювання чадного газу (СО) об’ємом 20л(н.у.).

Номер слайду 33

ЗД№ 3 Задача на суміші: Який об’єм повітря потрібний для спалювання газу метану(СН4) об’ємом 5л(н.у.).

Номер слайду 34

Колообіг оксигену (О): Атмосфера (повітря) – 21% О2 – дихання - живі організми (“клітинне дихання”) - СО2 - – поглинання автотрофами, їх процес-робота фотосинтез – утворення органічних речовин та молекулярного кисню О2 – 21%-атмосфера(повітря)…

Номер слайду 35

* ДЗ Написати реакції : а)Nі2О3=? + ? б) Н2+О2 =; в) Са +О2=; г)C3H8+O2=; д)KClO3=KCl +? е)C2H2+O2=;

Номер слайду 36

* ДЗ задача №1 Який об’єм повітря необхідний для спалювання газу, якщо витрачено 12л (н.у.) кисню.

Номер слайду 37

** ДЗ ЗД№ 2 Задача на суміші: Який об’єм повітря необхідний для спалювання газу водню об’ємом 25л(н.у.).

Номер слайду 38

Тема: ХВ кисню добування

Номер слайду 39

Зд№1 задача-зразок: Який об’єм кисню утвориться під час розкладу солі натрій нітрату (NаNО3) масою 100 грам, якщо при цьому ще утворюється сіль натрій нітрит (NаNО2)?

Номер слайду 40

Зд№2 задача Яка маса пероксиду гідрогену (Н2О2) розклалася, якщо утворилися кисень об’ємом 5л (н.у.) та вода.

Номер слайду 41

Задача№3 Який об’єм водню витратився під час горіння для утворення 200 грам води

Номер слайду 42

Задача№4 Який об’єм кисню прореагував з воднем, якщо утворилася вода масою 30 грам?

Номер слайду 43

Д/З задача 5 Яка маса води утвориться під час згорання водню масою 25г?

Номер слайду 44

Д/З ЗД№2 Здійснити перетворення: NаNО3 - О2 – - NіО - Nі2О3 – - Ni2(CO3)3;

Номер слайду 45

Узагальнення знань з теми: Оксиген, кисень, повітря.

Номер слайду 46

Зд №1 Здійснити перетворення, вказати тип реакції, вказати суму коефіцієнтів: КNО3 – О2 – Fе2О3

Номер слайду 47

Зд№2 Написати реакції та встановити відповідність між ними та загальною сумою коефіцієнтів: 1група 1) Со2О3=?; а)3; б)10; 2) N2+О2=?; в)9;

Номер слайду 48

2група: 1)SO2 +O2=?; a)23; б)15; 2) C3H6+O2=?; в)5;

Номер слайду 49

3д№3 задача№1 Масова частка ХЕ у оксиді ІІІ-валентного ХЕ дорівнює 71,08% Який це ХЕ та оксид?

Номер слайду 50

Зд№4 задача №2 Масова частка ХЕ у оксиді ІІ-валентного ХЕ дорівнює 80,25% Який це ХЕ та оксид?

Номер слайду 51

Зд№5 задача № 3 Масова частка ХЕ у оксиді VІІ-валентного ХЕ дорівнює 69,4% Який це ХЕ та оксид?

Номер слайду 52

Додаткове зд№5а З якими речовинами буде реагувати кисень. Написати реакції, вказати тип, назвати речовин, знайти загальну кількість коефіцієнтів: а) СО2; б) СО; в) Рb; г)Н2SО4; д)В2; е) С4Н8;

Номер слайду 53

Д/З Зд№6 задача № 4 Масова частка ХЕ у оксиді VІ-валентного ХЕ дорівнює 62,2% Який це ХЕ та оксид?

Номер слайду 54

Д/З здійснити перетворення, назвати речовини, тип реакції та загальну суму коефіцієнтів: КМnО4 – О2 – - Nа2О – -Nа2СО3 ;

Номер слайду 55

Контрольна робота 7 клас біологія Тема: Основні процеси життєдіяльності тварин.

Номер слайду 56

Зд№1 Тести Повна відповідь с 202 12 питань І. Варіант І- Речовини; ІІ. Варіант ІІ- Органи; ІІІ. Варіант ІІІ- Складові процеси; ІV. Варіант ІV. Типи. (Види.)

Номер слайду 57

ЗД№2 Тест І.В-т С168 впр№1; ІІ. Варіант С 156 тест; ІІІ.В-т С163-164 впр№1; ІV. В-т С171 впр№2; V. В-т С188 впр№3.

Номер слайду 58

Зд№3 питання Порівняти і описати: І.В-т Кровоносну с-му типу Хордові; ІІ. В-т Нервову с-му; ІІІ. В-т Травну систему ; ІV. В-т Дихальну с-му; V. В-т Видільну та статеву системи.

Номер слайду 59

ЗД№4 Питання Описати процеси та їх типи: І.В-т Види живлення та травлення; ІІ. В-т Виділення та транспорт речовин; ІІІ.В-т Подразливість, рух,регуляція функцій;

Номер слайду 60

ЗД№4 Питання Описати процеси та їх типи: ІV. В-т Дихання та розмноження; V. В-т Види розвитку та ріст тварин.

Номер слайду 61

Тема: Вода, склад молекули, поширеність у природі. ФВ води. Вода – розчинник.

Номер слайду 62

Н2О – молекулярна формула води. Якісний склад – Н і О; Кількісний склад – 2атоми Гідрогену, 1атом Оксигену. Мr(Н2О)=18 М(Н2О)=18 г/моль

Номер слайду 63

Структурна формула води: О Н Н кут = 120 градусів.

Номер слайду 64

Електронна формула води: .. Н :О: Н .. Має водневі зв’язки та аномальні властивості: у рідкому стані утворює асоціати (Н2О)m; t кип = 100градусівС, tзам=0 градС

Номер слайду 65

Поширеність води у природі: на Землі близько 96,5% води – це вода океанів, 1,7%світових запасів припадає на грунтові води.1,7% - льодовики і крижані шапки Антарктиди і Гренландії. Невелика частка її – у річках, озерах і болотах, і лише 0,001% у хмарах.

Номер слайду 66

Вода – важливий складник усього живого. Вона є у всіх живих рослинних і тваринних істотах. Масові частки води в організмах приблизно такі: у риб-75%, у медузах-99%, у картоплі-76%, в яблуках -85%, у помідорах-90%, в огірках-95%, у кавунах -96%. В організмі людини залежно від віку – 50 – 86%(немовлята) води.

Номер слайду 67

Зд№1 Здійснити перетворення: Н2S – H2 – H2O – Н2

Номер слайду 68

Зд№2 задача №1 Який об’єм водню витрачається під час горіння, якщо утворюється 100г води?

Номер слайду 69

Зд№3 задача №2 Яка маса води розкладається, якщо утворилося 5л кисню?

Номер слайду 70

Основні компоненти розчину: розчинник та розчинена речовина

Номер слайду 71

Розчинник – це речовина, якої завжди більше у розчині. Агрегатний стан розчину залежить від агрегатного стану розчинника.

Номер слайду 72

Розчинена речовина – це та речовина, якої менше у розчині та вона може бути у різних агрегатних станах (газ, тверда речовина, рідина, плазма)

Номер слайду 73

Без води не можуть існувати ні рослини, ні тварини, ні гриби, ні лишайники, ні бактерії, тобто ні одна жива істота на Землі. Уявіть! Людина не може прожити без повітря – 5 хвилин, а без води – 5-7діб.

Номер слайду 74

Воду та водні розчини широко використовують у техніці, на виробництві, у сільському господарстві, лабораторних дослідженнях, у будівництві, на атомних і електростанціях, садівництві, фармації, медицині, в побуті й повсякденному житті.

Номер слайду 75

Якщо ви хочете навчитися плавати, то сміливо входьте у воду. А якщо хочете навчитися берегти, охороняти від забруднень та зникнення прісну, чисту воду, то почніть робити це ще сьогодні, адже без води не існує ЖИТТЯ!

Номер слайду 76

Д/З конспект 1. Здійснити перетворення: NН3 – H2 – - H2O – О2

Номер слайду 77

2. Задача Який об’єм кисню витрачається на утворення 75 грам води під час горіння водню?

Номер слайду 78

Тема: Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину.

Номер слайду 79

Формули для розв’язку задач з використанням рівнянь реакцій: _m_ = _ V_ M Vm Vm=22.4л/моль

Номер слайду 80

Зд№1 Задача Яка маса води утвориться при взаємодії 5л кисню із воднем?

Номер слайду 81

Зд№2 Задача Який об’єм вуглекислого газу (карбон (ІV) оксид) прореагував із водою масою 20г, якщо утворилася карбонатна кислота (Н2СО3)?

Номер слайду 82

Розчин – це однорідна система 2-х і більше (компонентів) речовин, в якій рівномірно розподілені між собою молекули розчиненої речовини та розчинника.

Номер слайду 83

Розчин позначають: (розчинена речовина; вода); (С;Н2О); (NaCl;Н2О); (сіль;Н2О); (цукор;Н2О); (кислота; Н2О);

Номер слайду 84

Виготовлення розчинів: 1. розрахувати за формулами масу(рр) та об’єм води, які потрібно для приготування розчину; 2. зважити масу та виміряти необхідний об’єм води; 3. зсипати, злити та змішати воду та рр у одній посудині – отримуємо розчин з конкретною концентрацією та маовою часткою (рр)

Номер слайду 85

Масова частка розчиненої речовини (рр) – це фізична величина, яка показує відношення маси розчиненої речовини(рр) до маси розчину (рр;Н2О),а маса розчину = m(рр;Н2О) = m(рр)+ m(Н2О)

Номер слайду 86

Формула визначення масової частки(рр): _m(рр)_._100%_ W(рр)= m(рр;Н2О)

Номер слайду 87

3адача-зразок №1 Визначити масову частку солі у розчині, якщо 140г солі змішали із 460г води.

Номер слайду 88

Задача №2 Визначити масову частку солі у розчині, якщо 50г солі змішали із 100г води.

Номер слайду 89

Задача-зразок №3 Визначити масову частку кислоти якщо 30г кислоти міститься у 200г розчину?

Номер слайду 90

Задача№4 Визначити масову частку цукру, якщо 25г цукру міститься у 375г розчину?

Номер слайду 91

Д/З№ 1. задача Визначити масову частку солі, якщо 20г солі міститься у 280г розчину?

Номер слайду 92

З/Д№ 2 Здійснити перетворення: РН3 – Н2 – - Н2О – О2

Номер слайду 93

Тема: Взаємодія основних оксидів червоних Ме із водою

Номер слайду 94

Розчин –це? Масової частки(рр) - це? Формула? Розчинник –це?

Номер слайду 95

Формула визначення масової частки(рр): _m(рр)_._100%_ W(рр)= m(рр;Н2О)

Номер слайду 96

з/д№ 1. задача№1 Визначити масу солі, що міститься у 200г 10% розчину?

Номер слайду 97

№ 2. задача№2 Визначити масову частку цукру, якщо 20г цукру розчинили у 100г води?

Номер слайду 98

Оксиди (соллетвірні): Основні оксиди (Оо) МеО валентність Ме менша ІV; К2О; FeO MgO NiO Ni2O3 Na2O Амфотерні Основні оксиди(АОо) МеО; лише деякі Кислотні оксиди (Ко) неМеО: SO2; N2O5; SO3; CO2; P2O5;Br2O7; F2O;

Номер слайду 99

Амфотерні Основні оксиди(АОо) проявляють і основні і кислотні властивості (напам‘ять) : А2О3; ВеО; Fе2О3; ZnO; Cr2O3; PbO;

Номер слайду 100

ХВ ВОДИ: 1. Взаємодія води із Оо (червоних Ме) з утворенням лугів (Ме(ОН)n): СаО + Н2О = Na2O + Н2О = SrO + Н2О = CuO + Н2О = PbO + Н2О = Lі2О + Н2О =

Номер слайду 101

2. Взаємодія води із червоними Ме з утворенням лугу (Ме(ОН)n) та водню (Н2): К + Н2О = ; Lі + Н2О= ; Са + Н2О =; Рb+ Н2О =; Ва + Н2О =; Cu + Н2О=

Номер слайду 102

Виняток: МgО + Н2О =; ВеО + Н2О =; Аl + Н2О =;

Номер слайду 103

Д/З Задача№3 Визначити масу лугу, що міститься у 400г 20%розчину?

Номер слайду 104

З/Д №2 Здійснити перетворення: LіОН Lі - - Lі2О - LіОН

Номер слайду 105

Тема: Розрахункові задачі та завдання. Обчислення масової частки та маси РР.

Номер слайду 106

Зд№1 Написати відповідні реакції: Ва + Н2О =; Nі2О3 + Н2О =; Мg + Н2О =; Lі2О + Н2О =; Сr + Н2О =; Н2О =; Ag2O + H2O =;

Номер слайду 107

Зд№2 задача№1 Визначити масу цукру у 250 г 20% розчину.

Номер слайду 108

Зд№3. Задача №2 Визначити масову частку солі у розчині, який приготували із 250 г води та 150 г солі.

Номер слайду 109

Зд№4 задача №3 Яка масова частка лугу у розчині, в якому міститься 50 г лугу у 300 г розчину.

Номер слайду 110

Зд№5 задача №4 – зразок: Визначити масу 30% розчину солі, який містить 20 г солі.

Номер слайду 111

Зд№6 задача №5: Визначити масу 45% розчину кислоти, який містить 30г кислоти.

Номер слайду 112

Д/З Зд№1 задача Визначити масу кислоти у 500 г 20% розчину цієї кислоти.

Номер слайду 113

З/Д №2 Здійснити перетворення: Ва(ОН)2 Ва ВаО Ва(ОН)2;

Номер слайду 114

Тема: Взаємодія води з оксидами. Поняття про гідрати оксидів: кислоти і основи. Поняття про індикатори.

Номер слайду 115

Зд№1 Виписати оксиди у три колонки: Оо,Ко, АОо: О3; НСlО; SО3; NiO; K2SO4; FeO; N2O5;

Номер слайду 116

Амфотерні Основні оксиди(АОо) проявляють і основні і кислотні властивості (напам‘ять) : А2О3; ВеО; Fе2О3; ZnO; Cr2O3; PbO;

Номер слайду 117

ЗД№2 Написати реакції: Lі+ Н2О =; Sn+ Н2О =; Fе + Н2О =; Са + Н2О =;

Номер слайду 118

Зд№3 задача №1 – зразок: Визначити масу 30% розчину солі, який містить 10 г солі.

Номер слайду 119

Гідрати оксидів: Основи Кислоти Ме(ОН)n НnКЗ KOH; НnнеМеОm Fe(OH)3; HnнеМе NН4ОН; НСl; Н2СО3; НВr; Н3РО4;

Номер слайду 120

ХВ ВОДИ (продовження): 3. Взаємодія води із кислотними оксидами (Ко, неМеО) з утворенням кислот (НnКЗ): Ко + Н2О = кислота (НnКЗ) N2О5 + Н2О = 2НNО3; СО2 + Н2О = Н2СО3; Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 (або НРО3); Виняток: SіО2 + Н2О =; пісок не реагує

Номер слайду 121

Д/З зд№1 Задача№2 Визначити масу 25% розчину лугу, який містить 20г лугу.

Номер слайду 122

Д/З З/Д №2 Здійснити перетворення: а)Са СаО Са(ОН)2; б) S SO2 H2SO3;

Номер слайду 123

Тема уроку: Розв’язування задач та завдань з теми: “Вода”

Номер слайду 124

Зд№1 З ряду речовин виписати або визначити 1) основи та дати назви,2) виписати кислоти: СО2; НІ; Fе(ОН)3; NН4CІ; H2; H2O; HNO3; NH4OH; AI2O3; BaO; H2SiO3; Cu(OH)2; NaCI; HBr.

Номер слайду 125

Зд№2 Задача№1 Визначити масу 10% розчину оцтової кислоти, який містить 250г оцтової кислоти.

Номер слайду 126

Зд№3 Задача №2 –зразок: Визначити масу солі та об’єм води, які необхідні для приготування 20% розчину солі масою 500г.

Номер слайду 127

Зд№4 Задача№3 : Визначити масу лугу та об’єм води, які необхідні для приготування 15% розчину лугу масою 50г.

Номер слайду 128

Зд№5 Написати продукти у реакціях та знайти відповідність їх із загальною кількістю коефіцієнтів: 1) Р2О5 + … = Н3РО4; а) 0; 2) К + Н2О =; б) 3; 3) РbО + Н2О =; в) 6; 4) SО2 + … = Н2SО3; г) 7; д) 4;

Номер слайду 129

Зд№6 Здійснити перетворення: S - SO2- -SO3 -H2SO4

Номер слайду 130

Д/З№1 Задача№4 : Визначити масу оцтової кислоти та об’єм води, які необхідні для приготування 18% розчину оцтової кислоти масою 200г.

Номер слайду 131

Д/З Зд№2 Здійснити перетворення: а) С – СО2 – Н2СО3; б) Р - Р2О3 - Н3РО3; в) Na - Na2O -NaOH;

Номер слайду 132

Тема уроку: Розв’язування задач(2) та завдань з теми: “Вода”

Номер слайду 133

Амфотерні Основні оксиди(АОо) проявляють і основні і кислотні властивості (напам‘ять) : А2О3; ВеО; Fе2О3; ZnO; Cr2O3; PbO;

Номер слайду 134

Зд№1 З ряду речовин виписати або визначити 1) основи та дати назви,2) виписати кислоти: СO; HІО4; Sb; HNO2; NH4OH; Сr2O3; ZnO; CH4; Co(OH)3; Ni2O3; Li2SiO3; SO2; РbСl2; Ва2(РО4)3; O3;HBrO3.

Номер слайду 135

ЗД№ 2 Задача №1 Який об’єм кисню витрачається на спалювання сульфур (IV) оксиду, якщо утворюється 5 л сульфур (VІ) оксиду.

Номер слайду 136

Зд№3 Написати продукти у реакціях та знайти відповідність їх із загальною кількістю коефіцієнтів: 1) СО2 + Н2О= ; а)13; 2) Sr + Н2О =; б) 6; 3) Ni2О3 + Н2О =; в) 5; 4) C2H2 +O2 = ; г) 3; д) 0;

Номер слайду 137

ЗД№4 Задача№2 : Визначити масу солі та об’єм води, які необхідні для приготування 30% розчину солі масою 300г.

Номер слайду 138

ЗД №5 Визначити молекулярну масу речовин та валентність ХЕ у цих речовинах: СоО; NH3; Li2SіO3; HIO4;

Номер слайду 139

ЗД№6 Задача №3 Яка масова частка основи у розчині масою 700 г, що містить 250 г основи.

Номер слайду 140

Зд№ 7 Здійснити перетворення: а) Zn2Si – Si - SiО2; б)NO2 - N2О5 - НNО3; в) Ba - BaO –Ba(OH)2;

Номер слайду 141

Д/З №1 Задача №4 Визначити масу води, яка прореагувала із 15л карбон (ІV) оксидом, якщо утворилася карбонатна кислота (Н2СО3).

Номер слайду 142

Д/З Зд№2 Здійснити перетворення, визначити загальну кількість коефіцієнтів у реакціях: а)Sr – SrО – Sr(OН)2; б) SO2 - SО3 – Н2SО4; в) C2H2 – CO2 – H2CO3;

Номер слайду 143

Тема уроку: Розв’язування задач(3) та завдань з теми: “Вода”

Номер слайду 144

ЗД№1 Визначити валентність ХЕ та Мr(речовин): І2О5; МgО; К3РО4; Ca(ОН)2; Н2СО3

Номер слайду 145

ЗД№ 2 Задача №1 Який об’єм кисню витрачається на спалювання фосфор (ІІІ) оксиду, якщо утворюється10 л фосфор (V) оксиду.

Номер слайду 146

Зд№3 Здійснити перетворення, визначити загальну кількість коефіцієнтів у реакціях: а)N2O3 –N2O5 –HNO3; б) S - SO2– Н2SО3; в) C5H8 – CO2 – H2CO3;

Номер слайду 147

ЗД№4 Задача № 2 Визначити масу натрію, який прореагував із водою, якщо утворився водень об’ємом 10л та луг натрій гідроксид (NаОН).

Номер слайду 148

ЗД №5 Задача №3 Визначити масу води, яка прореагувала із 15л фосфор (V) оксидом, якщо утворилася фосфатна кислота (Н3РО4).

Номер слайду 149

Д/З№1 Задача № 4: Визначити масу солі та об’єм води, які необхідні для приготування 15% розчину солі масою 45г.

Номер слайду 150

Д/З Зд№2 Здійснити перетворення, визначити загальну кількість коефіцієнтів у реакціях: а)Са – СаО – Са(OН)2; б)С –СО- СО2 – Н2СО3; в) С4Н10 – Н2О –КОН;

Номер слайду 151

Номер слайду 152

ppt
Додано
29 грудня 2018
Переглядів
3076
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку