Презентація до уроків "Тіло, матеріал, речовина, молекули, атоми. Властивості речовин". Хімія. 7 клас

7кл Х Тема: Тіло, матеріал, речовина, молекули, атоми. Властивості речовин.

ЗД№1 Визначити де тіло, речовина, матеріал: а) дерево; б) дистильована вода; в) гранула цинку; г) олово; д) питна сода.

6в-т 5в-т 4в-т 3в-т 2в-т Зд№2 Самроб. 1в-т

Ів-т З переліку виписати окремо де тіло, речовина, матеріал: а) срібло; б) чугунний ковш; в) цукор; г) мідний браслет; д) водень.

ІІв-т З переліку виписати окремо де тіло, речовина, матеріал: а) олово; б) пластмасова лінійка; в) кухонна сіль; г) цинкова пластинка; д) хлор.

ІІІв-т З переліку виписати окремо де тіло, речовина, матеріал: а) мідь; б) золота медаль; в) питна сода; г) дерев’яна дошка; д) кисень.

ІVв-т З переліку виписати окремо де тіло, речовина, матеріал: а) ртуть; б) алюмінієвий дріт; в) пральний порошок; г) срібна монета; д) вуглекислий газ.

Vв-т З переліку виписати окремо де тіло, речовина, матеріал: а) золото; б) срібні сережки; в) кремній; г) мідна пластинка; д) азот.

VІв-т З переліку виписати окремо де тіло, речовина, матеріал: а) магній; б) ртутний термометр; в) спирт; г) золота корона; д) йод.

Тема: ХВ Кисню.

Зд№1*встановіть відповідність: а)2С5Н10+15О2= ; 1) 5СО2+6Н2О; б) 2НСl+Мg=; 2)МgСl2; в) С5Н12+8О2=; 3)МgСl2+Н2; г) Сl2+Мg=; 4)10СО2+10Н2О;

Зд№1*відповідь: встановіть відповідність: а)2С5Н10+15О2=; 4)10СО2+10Н2О; б) 2НСl+Мg=; 3)МgСl2+Н2; в) С5Н12+8О2=; 1) 5СО2+6Н2О; г) Сl2+Мg=; 2)МgСl2;

Зд№2розставити коефіцієнти назвати речовини: а)К+О2=К2О; б)С +О2 =СО2; в)Н2+О2=Н2О; г)N2+О2= NО; г*)Н2S+О2= SО2 + Н2О; д)С3Н6+О2=СО2+Н2О; е)С2Н6+О2=СО2+Н2О;

Відповідь: Зд№2 час. 1 Розставити коефіцієнти назвати речовини: а)4К+О2=2К2О; б)С +О2 =СО2; в)2Н2+О2=2Н2О; г)N2+О2=2NО; г*)2Н2S+3О2=2SО2 +2Н2О; д)2С3Н6+9О2=6СО2+6Н2О; е)2С2Н6+7О2=4СО2+6Н2О;

Задачі

Зд№2 час. 2 відповідь: Мr(CO2)=44; W(C)=27,23%; В(С)=ІV; В(О)=ІІ

Хімія 7кл урок Тема: Умови виникнення та припинення горіння. Маркування небезпечних речовин.

Зд1 написати реакції: С3Н6 +О2= ; РbS + О2=; С8Н14 + О2=; С5Н12 + О2=; Nі2S3 + О2 =;

Зд№ 2 здійснити перетворення: а) РbО – О2 – Р2О3 – - Р2О5 – Мg3(РО4)2; б) LіNО3- О2 - СаО- - Са(NО3)2;

Зд№3 задача- зразок Яка маса натрій оксиду прореагувала з сульфур (ІV) оксидом, якщо утворилася сіль натрій сульфіт (Nа2SО3) масою 10 грам?

Зд№4 задача Яка маса сульфур (ІV) оксиду прореагувала з натрій оксидом, якщо утворилася сіль натрій сульфіт (Nа2SО3) масою 25 грам?

Зд№5 задача-зразок Який об’єм (н.у.) кисню витрачається на утворення 10 грам магній оксиду?

Д/З Зд№6 задача Який об’єм (н.у.) кисню витрачається на утворення 10 грам кальцій оксиду?

Д/З Зд№7 здійснити перетворення: КNО3 - О2 - Со2О3; Н2О - О2 - SО2 - SО3; Н2О2 - О2 - МgО

Тема: Повітря, його склад та чистота. Озон. Колообіг оксигену (О) у природі.

Знайти реакції сполучення та визначити реакції горіння: а)Nі2О3=? + ? б) Н2+О2 =; в) Са +О2=; г)C3H8+O2=; д)KClO3=KCl +? е)C2H2+O2=;

Склад повітря(по об’єму): N2 – 78% відсотків; О2 - приблизно 21%; 1% змінний - інші гази: (0,93% – інертні гази; 0,03% – вуглекислий газ; 0,04% – водяна пара, пил і т.д.) (напам’ять).

Задача-зразок №1 на суміші: Який об’єм кисню (н.у.) потрібний для спалювання газу, якщо витрачено 100л повітря.

ЗД №1 Задача на суміші: Який об’єм кисню (н.у.) потрібний для спалювання газу, якщо витрачено 17л повітря.

Задача-зразок №2 на суміші: Який об’єм повітря необхідний для спалювання газу, якщо витрачено 10 л (н.у.) кисню.

ЗД №2 Задача на суміші: Який об’єм повітря необхідний для спалювання газу, якщо витрачено 17л (н.у.) кисню.

Задача-зразок №3 на суміші: Який об’єм повітря потрібний для спалювання чадного газу (СО) об’ємом 20л(н.у.).

ЗД№ 3 Задача на суміші: Який об’єм повітря потрібний для спалювання газу метану(СН4) об’ємом 5л(н.у.).

Колообіг оксигену (О): Атмосфера (повітря) – 21% О2 – дихання - живі організми (“клітинне дихання”) - СО2 - – поглинання автотрофами, їх процес-робота фотосинтез – утворення органічних речовин та молекулярного кисню О2 – 21%-атмосфера(повітря)…

* ДЗ Написати реакції : а)Nі2О3=? + ? б) Н2+О2 =; в) Са +О2=; г)C3H8+O2=; д)KClO3=KCl +? е)C2H2+O2=;

* ДЗ задача №1 Який об’єм повітря необхідний для спалювання газу, якщо витрачено 12л (н.у.) кисню.

** ДЗ ЗД№ 2 Задача на суміші: Який об’єм повітря необхідний для спалювання газу водню об’ємом 25л(н.у.).

Тема: ХВ кисню добування

Зд№1 задача-зразок: Який об’єм кисню утвориться під час розкладу солі натрій нітрату (NаNО3) масою 100 грам, якщо при цьому ще утворюється сіль натрій нітрит (NаNО2)?

Зд№2 задача Яка маса пероксиду гідрогену (Н2О2) розклалася, якщо утворилися кисень об’ємом 5л (н.у.) та вода.

Задача№3 Який об’єм водню витратився під час горіння для утворення 200 грам води

Задача№4 Який об’єм кисню прореагував з воднем, якщо утворилася вода масою 30 грам?

Д/З задача 5 Яка маса води утвориться під час згорання водню масою 25г?

Д/З ЗД№2 Здійснити перетворення: NаNО3 - О2 – - NіО - Nі2О3 – - Ni2(CO3)3;

Узагальнення знань з теми: Оксиген, кисень, повітря.

Зд №1 Здійснити перетворення, вказати тип реакції, вказати суму коефіцієнтів: КNО3 – О2 – Fе2О3

Зд№2 Написати реакції та встановити відповідність між ними та загальною сумою коефіцієнтів: 1група 1) Со2О3=?; а)3; б)10; 2) N2+О2=?; в)9;

2група: 1)SO2 +O2=?; a)23; б)15; 2) C3H6+O2=?; в)5;

3д№3 задача№1 Масова частка ХЕ у оксиді ІІІ-валентного ХЕ дорівнює 71,08% Який це ХЕ та оксид?

Зд№4 задача №2 Масова частка ХЕ у оксиді ІІ-валентного ХЕ дорівнює 80,25% Який це ХЕ та оксид?

Зд№5 задача № 3 Масова частка ХЕ у оксиді VІІ-валентного ХЕ дорівнює 69,4% Який це ХЕ та оксид?

Додаткове зд№5а З якими речовинами буде реагувати кисень. Написати реакції, вказати тип, назвати речовин, знайти загальну кількість коефіцієнтів: а) СО2; б) СО; в) Рb; г)Н2SО4; д)В2; е) С4Н8;

Д/З Зд№6 задача № 4 Масова частка ХЕ у оксиді VІ-валентного ХЕ дорівнює 62,2% Який це ХЕ та оксид?

Д/З здійснити перетворення, назвати речовини, тип реакції та загальну суму коефіцієнтів: КМnО4 – О2 – - Nа2О – -Nа2СО3 ;

Контрольна робота 7 клас біологія Тема: Основні процеси життєдіяльності тварин.

Зд№1 Тести Повна відповідь с 202 12 питань І. Варіант І- Речовини; ІІ. Варіант ІІ- Органи; ІІІ. Варіант ІІІ- Складові процеси; ІV. Варіант ІV. Типи. (Види.)

ЗД№2 Тест І.В-т С168 впр№1; ІІ. Варіант С 156 тест; ІІІ.В-т С163-164 впр№1; ІV. В-т С171 впр№2; V. В-т С188 впр№3.

Зд№3 питання Порівняти і описати: І.В-т Кровоносну с-му типу Хордові; ІІ. В-т Нервову с-му; ІІІ. В-т Травну систему ; ІV. В-т Дихальну с-му; V. В-т Видільну та статеву системи.

ЗД№4 Питання Описати процеси та їх типи: І.В-т Види живлення та травлення; ІІ. В-т Виділення та транспорт речовин; ІІІ.В-т Подразливість, рух,регуляція функцій;

ЗД№4 Питання Описати процеси та їх типи: ІV. В-т Дихання та розмноження; V. В-т Види розвитку та ріст тварин.

Тема: Вода, склад молекули, поширеність у природі. ФВ води. Вода – розчинник.

Н2О – молекулярна формула води. Якісний склад – Н і О; Кількісний склад – 2атоми Гідрогену, 1атом Оксигену. Мr(Н2О)=18 М(Н2О)=18 г/моль

Структурна формула води: О Н Н кут = 120 градусів.

Електронна формула води: .. Н :О: Н .. Має водневі зв’язки та аномальні властивості: у рідкому стані утворює асоціати (Н2О)m; t кип = 100градусівС, tзам=0 градС

Поширеність води у природі: на Землі близько 96,5% води – це вода океанів, 1,7%світових запасів припадає на грунтові води.1,7% - льодовики і крижані шапки Антарктиди і Гренландії. Невелика частка її – у річках, озерах і болотах, і лише 0,001% у хмарах.

Вода – важливий складник усього живого. Вона є у всіх живих рослинних і тваринних істотах. Масові частки води в організмах приблизно такі: у риб-75%, у медузах-99%, у картоплі-76%, в яблуках -85%, у помідорах-90%, в огірках-95%, у кавунах -96%. В організмі людини залежно від віку – 50 – 86%(немовлята) води.

Зд№1 Здійснити перетворення: Н2S – H2 – H2O – Н2

Зд№2 задача №1 Який об’єм водню витрачається під час горіння, якщо утворюється 100г води?

Зд№3 задача №2 Яка маса води розкладається, якщо утворилося 5л кисню?

Основні компоненти розчину: розчинник та розчинена речовина

Розчинник – це речовина, якої завжди більше у розчині. Агрегатний стан розчину залежить від агрегатного стану розчинника.

Розчинена речовина – це та речовина, якої менше у розчині та вона може бути у різних агрегатних станах (газ, тверда речовина, рідина, плазма)

Без води не можуть існувати ні рослини, ні тварини, ні гриби, ні лишайники, ні бактерії, тобто ні одна жива істота на Землі. Уявіть! Людина не може прожити без повітря – 5 хвилин, а без води – 5-7діб.

Воду та водні розчини широко використовують у техніці, на виробництві, у сільському господарстві, лабораторних дослідженнях, у будівництві, на атомних і електростанціях, садівництві, фармації, медицині, в побуті й повсякденному житті.

Якщо ви хочете навчитися плавати, то сміливо входьте у воду. А якщо хочете навчитися берегти, охороняти від забруднень та зникнення прісну, чисту воду, то почніть робити це ще сьогодні, адже без води не існує ЖИТТЯ!

Д/З конспект 1. Здійснити перетворення: NН3 – H2 – - H2O – О2

2. Задача Який об’єм кисню витрачається на утворення 75 грам води під час горіння водню?

Тема: Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину.

Формули для розв’язку задач з використанням рівнянь реакцій: _m_ = _ V_ M Vm Vm=22.4л/моль

Зд№1 Задача Яка маса води утвориться при взаємодії 5л кисню із воднем?

Зд№2 Задача Який об’єм вуглекислого газу (карбон (ІV) оксид) прореагував із водою масою 20г, якщо утворилася карбонатна кислота (Н2СО3)?

Розчин – це однорідна система 2-х і більше (компонентів) речовин, в якій рівномірно розподілені між собою молекули розчиненої речовини та розчинника.

Розчин позначають: (розчинена речовина; вода); (С;Н2О); (NaCl;Н2О); (сіль;Н2О); (цукор;Н2О); (кислота; Н2О);

Виготовлення розчинів: 1. розрахувати за формулами масу(рр) та об’єм води, які потрібно для приготування розчину; 2. зважити масу та виміряти необхідний об’єм води; 3. зсипати, злити та змішати воду та рр у одній посудині – отримуємо розчин з конкретною концентрацією та маовою часткою (рр)

Масова частка розчиненої речовини (рр) – це фізична величина, яка показує відношення маси розчиненої речовини(рр) до маси розчину (рр;Н2О),а маса розчину = m(рр;Н2О) = m(рр)+ m(Н2О)

Формула визначення масової частки(рр): _m(рр)_._100%_ W(рр)= m(рр;Н2О)

3адача-зразок №1 Визначити масову частку солі у розчині, якщо 140г солі змішали із 460г води.

Задача №2 Визначити масову частку солі у розчині, якщо 50г солі змішали із 100г води.

Задача-зразок №3 Визначити масову частку кислоти якщо 30г кислоти міститься у 200г розчину?

Задача№4 Визначити масову частку цукру, якщо 25г цукру міститься у 375г розчину?

Д/З№ 1. задача Визначити масову частку солі, якщо 20г солі міститься у 280г розчину?

З/Д№ 2 Здійснити перетворення: РН3 – Н2 – - Н2О – О2

Тема: Взаємодія основних оксидів червоних Ме із водою

Розчин –це? Масової частки(рр) - це? Формула? Розчинник –це?

Формула визначення масової частки(рр): _m(рр)_._100%_ W(рр)= m(рр;Н2О)

з/д№ 1. задача№1 Визначити масу солі, що міститься у 200г 10% розчину?

№ 2. задача№2 Визначити масову частку цукру, якщо 20г цукру розчинили у 100г води?

Оксиди (соллетвірні): Основні оксиди (Оо) МеО валентність Ме менша ІV; К2О; FeO MgO NiO Ni2O3 Na2O Амфотерні Основні оксиди(АОо) МеО; лише деякі Кислотні оксиди (Ко) неМеО: SO2; N2O5; SO3; CO2; P2O5;Br2O7; F2O;

Амфотерні Основні оксиди(АОо) проявляють і основні і кислотні властивості (напам‘ять) : А2О3; ВеО; Fе2О3; ZnO; Cr2O3; PbO;

ХВ ВОДИ: 1. Взаємодія води із Оо (червоних Ме) з утворенням лугів (Ме(ОН)n): СаО + Н2О = Na2O + Н2О = SrO + Н2О = CuO + Н2О = PbO + Н2О = Lі2О + Н2О =

2. Взаємодія води із червоними Ме з утворенням лугу (Ме(ОН)n) та водню (Н2): К + Н2О = ; Lі + Н2О= ; Са + Н2О =; Рb+ Н2О =; Ва + Н2О =; Cu + Н2О=

Виняток: МgО + Н2О =; ВеО + Н2О =; Аl + Н2О =;

Д/З Задача№3 Визначити масу лугу, що міститься у 400г 20%розчину?

З/Д №2 Здійснити перетворення: LіОН Lі - - Lі2О - LіОН

Тема: Розрахункові задачі та завдання. Обчислення масової частки та маси РР.

Зд№1 Написати відповідні реакції: Ва + Н2О =; Nі2О3 + Н2О =; Мg + Н2О =; Lі2О + Н2О =; Сr + Н2О =; Н2О =; Ag2O + H2O =;

Зд№2 задача№1 Визначити масу цукру у 250 г 20% розчину.

Зд№3. Задача №2 Визначити масову частку солі у розчині, який приготували із 250 г води та 150 г солі.

Зд№4 задача №3 Яка масова частка лугу у розчині, в якому міститься 50 г лугу у 300 г розчину.

Зд№5 задача №4 – зразок: Визначити масу 30% розчину солі, який містить 20 г солі.

Зд№6 задача №5: Визначити масу 45% розчину кислоти, який містить 30г кислоти.

Д/З Зд№1 задача Визначити масу кислоти у 500 г 20% розчину цієї кислоти.

З/Д №2 Здійснити перетворення: Ва(ОН)2 Ва ВаО Ва(ОН)2;

Тема: Взаємодія води з оксидами. Поняття про гідрати оксидів: кислоти і основи. Поняття про індикатори.

Зд№1 Виписати оксиди у три колонки: Оо,Ко, АОо: О3; НСlО; SО3; NiO; K2SO4; FeO; N2O5;

Амфотерні Основні оксиди(АОо) проявляють і основні і кислотні властивості (напам‘ять) : А2О3; ВеО; Fе2О3; ZnO; Cr2O3; PbO;

ЗД№2 Написати реакції: Lі+ Н2О =; Sn+ Н2О =; Fе + Н2О =; Са + Н2О =;

Зд№3 задача №1 – зразок: Визначити масу 30% розчину солі, який містить 10 г солі.

Гідрати оксидів: Основи Кислоти Ме(ОН)n НnКЗ KOH; НnнеМеОm Fe(OH)3; HnнеМе NН4ОН; НСl; Н2СО3; НВr; Н3РО4;

ХВ ВОДИ (продовження): 3. Взаємодія води із кислотними оксидами (Ко, неМеО) з утворенням кислот (НnКЗ): Ко + Н2О = кислота (НnКЗ) N2О5 + Н2О = 2НNО3; СО2 + Н2О = Н2СО3; Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 (або НРО3); Виняток: SіО2 + Н2О =; пісок не реагує

Д/З зд№1 Задача№2 Визначити масу 25% розчину лугу, який містить 20г лугу.

Д/З З/Д №2 Здійснити перетворення: а)Са СаО Са(ОН)2; б) S SO2 H2SO3;

Тема уроку: Розв’язування задач та завдань з теми: “Вода”

Зд№1 З ряду речовин виписати або визначити 1) основи та дати назви,2) виписати кислоти: СО2; НІ; Fе(ОН)3; NН4CІ; H2; H2O; HNO3; NH4OH; AI2O3; BaO; H2SiO3; Cu(OH)2; NaCI; HBr.

Зд№2 Задача№1 Визначити масу 10% розчину оцтової кислоти, який містить 250г оцтової кислоти.

Зд№3 Задача №2 –зразок: Визначити масу солі та об’єм води, які необхідні для приготування 20% розчину солі масою 500г.

Зд№4 Задача№3 : Визначити масу лугу та об’єм води, які необхідні для приготування 15% розчину лугу масою 50г.

Зд№5 Написати продукти у реакціях та знайти відповідність їх із загальною кількістю коефіцієнтів: 1) Р2О5 + … = Н3РО4; а) 0; 2) К + Н2О =; б) 3; 3) РbО + Н2О =; в) 6; 4) SО2 + … = Н2SО3; г) 7; д) 4;

Зд№6 Здійснити перетворення: S - SO2- -SO3 -H2SO4

Д/З№1 Задача№4 : Визначити масу оцтової кислоти та об’єм води, які необхідні для приготування 18% розчину оцтової кислоти масою 200г.

Д/З Зд№2 Здійснити перетворення: а) С – СО2 – Н2СО3; б) Р - Р2О3 - Н3РО3; в) Na - Na2O -NaOH;

Тема уроку: Розв’язування задач(2) та завдань з теми: “Вода”

Амфотерні Основні оксиди(АОо) проявляють і основні і кислотні властивості (напам‘ять) : А2О3; ВеО; Fе2О3; ZnO; Cr2O3; PbO;

Зд№1 З ряду речовин виписати або визначити 1) основи та дати назви,2) виписати кислоти: СO; HІО4; Sb; HNO2; NH4OH; Сr2O3; ZnO; CH4; Co(OH)3; Ni2O3; Li2SiO3; SO2; РbСl2; Ва2(РО4)3; O3;HBrO3.

ЗД№ 2 Задача №1 Який об’єм кисню витрачається на спалювання сульфур (IV) оксиду, якщо утворюється 5 л сульфур (VІ) оксиду.

Зд№3 Написати продукти у реакціях та знайти відповідність їх із загальною кількістю коефіцієнтів: 1) СО2 + Н2О= ; а)13; 2) Sr + Н2О =; б) 6; 3) Ni2О3 + Н2О =; в) 5; 4) C2H2 +O2 = ; г) 3; д) 0;

ЗД№4 Задача№2 : Визначити масу солі та об’єм води, які необхідні для приготування 30% розчину солі масою 300г.

ЗД №5 Визначити молекулярну масу речовин та валентність ХЕ у цих речовинах: СоО; NH3; Li2SіO3; HIO4;

ЗД№6 Задача №3 Яка масова частка основи у розчині масою 700 г, що містить 250 г основи.

Зд№ 7 Здійснити перетворення: а) Zn2Si – Si - SiО2; б)NO2 - N2О5 - НNО3; в) Ba - BaO –Ba(OH)2;

Д/З №1 Задача №4 Визначити масу води, яка прореагувала із 15л карбон (ІV) оксидом, якщо утворилася карбонатна кислота (Н2СО3).

Д/З Зд№2 Здійснити перетворення, визначити загальну кількість коефіцієнтів у реакціях: а)Sr – SrО – Sr(OН)2; б) SO2 - SО3 – Н2SО4; в) C2H2 – CO2 – H2CO3;

Тема уроку: Розв’язування задач(3) та завдань з теми: “Вода”

ЗД№1 Визначити валентність ХЕ та Мr(речовин): І2О5; МgО; К3РО4; Ca(ОН)2; Н2СО3

ЗД№ 2 Задача №1 Який об’єм кисню витрачається на спалювання фосфор (ІІІ) оксиду, якщо утворюється10 л фосфор (V) оксиду.

Зд№3 Здійснити перетворення, визначити загальну кількість коефіцієнтів у реакціях: а)N2O3 –N2O5 –HNO3; б) S - SO2– Н2SО3; в) C5H8 – CO2 – H2CO3;

ЗД№4 Задача № 2 Визначити масу натрію, який прореагував із водою, якщо утворився водень об’ємом 10л та луг натрій гідроксид (NаОН).

ЗД №5 Задача №3 Визначити масу води, яка прореагувала із 15л фосфор (V) оксидом, якщо утворилася фосфатна кислота (Н3РО4).

Д/З№1 Задача № 4: Визначити масу солі та об’єм води, які необхідні для приготування 15% розчину солі масою 45г.

Д/З Зд№2 Здійснити перетворення, визначити загальну кількість коефіцієнтів у реакціях: а)Са – СаО – Са(OН)2; б)С –СО- СО2 – Н2СО3; в) С4Н10 – Н2О –КОН;