Зберігаємо спокій. Віримо в ЗСУ. Разом до перемоги! 🇺🇦

Презентація до уроку "Алюміній: фізичні та хімічні властивості"

Про матеріал
Презентація до уроку "Алюміній: фізичні та хімічні властивості" Презентація містить експрес-тест для актуалізації опорних знань, основний та додатковий матеріал з теми, історичні відомості, міжпредметні зв'язки, цікаві факти, завдання для закріплення, домашнє завдання.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

ВІДПОВІДІ. І- варіант б а а в б б в б ІІ- варіант б в б а б а а а

Номер слайду 2

Імператор Тиберій Одного разу до імператора Тиберія прийшов незнайомець. В дар імператору він приніс виготовлену ним чашу з блискучого, неначе срібло, проте надзвичайно легкого матеріалу. Побоюючись, що новий метал з його чудовими властивостями знецінить золото та срібло, Тиберій наказав відрубати винахіднику голову, а його майстерню зруйнувати.

Номер слайду 3

Алюміній – хімічній елемент і проста речовина.

Номер слайду 4

Історія добування алюмінію Вперше Al був отриманий датським фізиком Ерстед Х. в 1825 р. Назва елемента походить від лат. алюмо, так у давнину називали галун, які використовували для фарбування тканин (KAl (SO4) 2. 12H2O). Пізніше в 1827 р. німецький хімік Фрідріх Велер отримав алюміній наступним способом: AlCl3+3K t 3KCl + Al

Номер слайду 5

У період відкриття алюмінію - метал був дорожчим за золото. Англійці хотіли вшанувати багатим подарунком великого російського хіміка Д.І Менделєєва, подарували йому хімічні ваги, в яких одна чашка була виготовлена із золота, інша - з алюмінію. Чашка з алюмінію стала дорожче золотої.

Номер слайду 6

План урока: Будова атома алюмінію Знаходження в природі Відкриття металу і одержання Фізичні властивості Хімічні властивості Застосува ння

Номер слайду 7

Номер слайду 8

Вміст хімічних елементів в земній корі (%)

Номер слайду 9

Польовий шпат К2О*SіО2*Al2O3 ; Боксит Al2O3 ∙nH2O; Корунд (прозорі кристали) Al2O3; Каолін (глина) Al2O3 ∙2SiO2∙2H2O;

Номер слайду 10

Номер слайду 11

Фізичні властивості металу алюмінію: Агрегатний стан Твердий Колір. Блиск Срібно-білий із металевим блиском Запах Немає Пластичність, міцність , еластичність Еластичний Розчинність в воді Не розчиняється Температура плавлення 660°С Густина 2,7 г/см3 Теплопровідність, електропровідність провідник

Номер слайду 12

О2 СL2 N2 S H2O NaOH+H2O HCl Fe2O3

Номер слайду 13

Номер слайду 14

Застосовують при виготовленні проводів для електромереж.

Номер слайду 15

Застосування Al

Номер слайду 16

У тому числі при виготовленні транспортних засобів

Номер слайду 17

Алюміній і його сплави широко застосовують як конструкційний матеріал

Номер слайду 18

Конструкційні сплави в архітектурі міст

Номер слайду 19

Номер слайду 20

Доповніть речення та закінчіть рівняння реакцій. У Періодичній системі Алюміній розташований у ____ періоді. В електронній оболонці атомів Алюмінію заповнюється ____ електронних шарів. Скільки електронів містить атом Алюмінію ? Ступінь окиснення Алюмінію в сполуках дорівнює ____ У хімічних взаємодіях атоми Алюмінію тільки _______________електорони Формула Алюміній оксиду __________ Чи зустрічається Алюміній у природі у вільному вигляді _____ Алюміній оксид утворює мінерал _____________ Спосіб відновлення металів з їх оксидів за допомогою Алюмінію називають ______________ Оксид та гідроксид Алюмінію мають ______________ характер.

Номер слайду 21

Відповіді: Третьому періоді. Три. 13. +3. Віддають. АІ2О3. Ні. Корунд. Алюмотермія. Амфотерний.

Номер слайду 22

Що вам сподобалось на уроці? Що виявилось складним? Чи досягнуто мети уроку?

Номер слайду 23

Домашнє завдання VI. Домашнє завдання. 1) вивчити конспект. 2)Підготувати цікаві повідомлення про алюміній  

Номер слайду 24

ppt
Пов’язані теми
Хімія, Матеріали до уроків
Додано
19 серпня 2020
Переглядів
2906
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку