Презентація до уроку: "Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах"

Під час розчинення у воді електроліти дисоціюють на позитивно заряджені йони (катіони) і негативно заряджені йони (аніони). Причиною дисоціації електроліту у водному розчині є його гідратація, тобто взаємодія електроліту з молекулами води і розрив хімічного зв'язку у ньому.

Електролітичну дисоціацію можна записати за допомогою рівняння подібно до хімічної реакції розкладу. При написанні рівнянь слід врахувати, що сума зарядів йонів у правій частині повинна дорівнювати нулю. Між лівою і правою частинами рівняння ми ставимо знак оборотностіФормула електролітукатіон(и) + аніон(и)!

Електролітична дисоціація кислот у водних розчинах. HCl H ++ Cl -

Електролітична дисоціація кислот у водних розчинах. H2 SO4 2 H ++SO4 2-Н2 SO4

Дисоціація багатоосновних кислот відбувається ступінчасто, у декілька стадій, з поступовим відщепленням катіонів гідрогену. Електролітична дисоціація кислот у водних розчинах. H2 SO4 H + НSO4 +-HSO4 H + SO4 +2--гідрогенсульфат-йон сульфат-йон

Дисоціація багатоосновних кислот відбувається ступінчасто, у декілька стадій, з поступовим відщепленням катіонів гідрогену. Електролітична дисоціація кислот у водних розчинах. H3 РO4

Дисоціація багатоосновних кислот відбувається ступінчасто, у декілька стадій, з поступовим відщепленням катіонів гідрогену. Електролітична дисоціація кислот у водних розчинах. H3 РO4 H + Н2 РO4 +-H2 РO4 H + НРO4 +2--дигідрогенортофосфат-йон гідрогенортофосфат-йон HРO4 H + РO4 +3-2-ортофосфат-йон

Кислотами називають електроліти, які у водному розчині дисоціюють з утворенням катіонів одного типу – йонів гідрогену. Електролітична дисоціація кислот у водних розчинах. Водний розчин кислоти містить молекули води, гідратовані катіони гідрогену, гідратовані аніони кислотного залишку та цілі молекули кислоти

Електролітична дисоціація основ у водних розчинах. Na. OH Na ++ OH -

Електролітична дисоціація основ у водних розчинах. Ва(OH)2 Вa 2++2 OH -

Електролітична дисоціація основ у водних розчинах. Основами називають електроліти, які у водному розчині дисоціюють з утворенням аніонів одного типу – гідроксид-йонів+-У розчині присутні гідратовані катіони металів та гідроксид-йони

Електролітична дисоціація солей у водних розчинах. KNO3 K ++ NO3 -KNO3

Електролітична дисоціація солей у водних розчинах. Al2(SO4)3 2 Al 3++ 3 SO4 2-Al2(SO4)3

Дисоціація кислих солей відбувається ступінчасто. Електролітична дисоціація солей у водних розчинах. Na. HSO4 Na + НSO4 +-гідрогенсульфат-йон НSO4 Н + SO4 +2-сульфат-йон -

Електролітична дисоціація cолей у водних розчинах. Середні солі – це електроліти, які у водних розчинах дисоціюють з утворенням катіонів металів та аніонів кислотних залишків+У водному розчині середньої солі присутні гідратовані катіони металу та аніони кислотного залишку. У розчинах кислих солей наявні катіони металів, катіони гідрогену та аніони кислотних залишків

Спробуйте самостійно записати рівняння дисоціації сполук: HNO3 Cu. SO4 Na2 SFe. Cl2 Fe. Cl3 Na2 CO3 Al(OH)3

Спробуйте самостійно записати рівняння дисоціації сполук: HNO3 Cu. SO4 Na2 SFe. Cl2 Fe. Cl3 Na2 CO3 Al(OH)3 Н + NO3 +-Cu + SO4 2+2-2 Na + S +2-Fe + 2 Cl 2+-Fe + 3 Cl 3+-2 Na + CO3 +2-сполука є не розчинною у воді, отже, не розпадається на йони