Презентація до уроку: "Сильні й слабкі електроліти. Ступінь електролітичної дисоціації"

Чи всі електроліти однаковою мірою розпадаються на йони? Яка частка молекул, що розпались на йони, до загального числа молекул?Чи відбувається процес зміщення дисоціації і за яких умов?

Якщо опустити електроди для визначення електропровідності в концентрований розчин натрій хлориду, то побачимо найбільший струм

В концентрованому розчині оцтової кислоти спостерігаємо слабкий струм

При додаванні води до розчину оцтової кислоти електричний струм зростає

Подальше розведення розчину натрій хлориду не впливає на рівень вироблення електричного струму. Чим більше йонів міститься в розчині, тим вища його електропровідність

Робимо висновки:1. Деякі електроліти у водних розчинах повністю дисоціюють на йони незалежно від їхньої концентрації: до таких електролітів належать речовини з йонною кристалічною ґраткою.

Робимо висновки:2. Відомі електроліти, які дисоціюють частково: при розведенні розчинів цих речовин число молекул, що розпадаються на йони, зростає і навпаки.

Робимо висновки:3. Відношення числа молекул, що розпались на йони, до загального числа молекул, які наявні у розчині, називають ступенем дисоціації =Nдис. Nзаг100%

Сильний електроліт – це речовина, яка, розчиняючись у воді, повністю дисоціює на йони. Це означає, що в розчині він практично не залишається в молекулярній формі, а всі молекули розпадаються на позитивні та негативні йони. Через велику кількість йонів у розчині сильні електроліти мають високу електричну провідність. До сильних електролітів належать майже всі розчинні солі, сильні основи (наприклад, натрій гідроксид Na. OH, калій гідроксид KOH), сильні кислоти: Значення ступеня електролітичної дисоціації у сильних електролітів перевищує 30%. хлорна – нітратна – хлоридна – сульфатна HCl. O4 HNO3 HCl H2 SO4

Слабкий електроліт – це речовина, яка, розчиняючись у воді, частково дисоціює на йони, залишаючи в розчині значну кількість недисоційованих молекул. Лише невелика частина молекул розпадається на йони. Через меншу кількість іонів у розчині слабкі електроліти мають меншу електричну провідність порівняно зі сильними електролітами. До слабких електролітів належать багато органічних кислот (оцтова кислота CH3 COOH, молочна кислота С3 Н6 О3), такі неорганічні кислоти: Слабкими електролітами є амоній гідроксид NH4 OH та вода. Значення ступеня електролітичної дисоціації у слабких електролітів менше 3%.карбонатна – сульфідна – силікатна H2 CO3 H2 S H2 Si. O3

Електроліти середньої сили – це речовини, які дисоціюють в розчині частково, але не настільки, як слабкі електроліти, і не настільки повністю, як сильні електроліти. Вони мають проміжні властивості між цими двома категоріями. Провідність таких розчинів є середньою. До електролітів середньої сили відносяться деякі амфотерні гідроксиди та солі, такі як амоній хлорид NH₄Cl і амоній сульфат (NH₄)₂SO₄, кислоти: Значення ступеня електролітичної дисоціації у слабких електролітів 3-30%.сульфітна – ортофосфатна – флуоридна – нітритна H2 SO3 H3 PO4 HF HNO3

Дисоціація багатоосновних кислот відбувається ступінчасто, у декілька стадій, з поступовим відщепленням катіонів гідрогену. H3 РO4 H + Н2 РO4 +-H2 РO4 H + НРO4 +2--дигідрогенортофосфат-йон гідрогенортофосфат-йон HРO4 H + РO4 +3-2-ортофосфат-йон Дисоціація відбувається більш повно на першій стадії, порівняно з другою чи третьою

Задача 1. Деякий електроліт має загальне число молекул 200. Його ступінь дисоціації = 40%. Яке число молекул цього електроліту здатне до дисоціації?Дано: Nзагальне = 200, = 40%Знайти: Nдис - ? Розв’язання:1. Запишемо формулу для знаходження ступеня дисоціації: =Nдис. Nзаг100%, звідки. Nдис = Nзаг100%2. Підставляємо значення умови задачі: 40% 200 Nдис = = 80 молекул 100%Відповідь: до дисоціації здатні 80 молекул.

Задача 2. Число молекул електроліту у розчині 500. Число молекул, що дисоціювали, дорівнює 100. Який ступінь дисоціації такого електроліту? Дано: Nзагальне = 500, Знайти: - ? Розв’язання:1. Запишемо формулу для знаходження ступеня дисоціації: =Nдис. Nзаг100%.2. Підставляємо значення умови задачі: Відповідь: ступінь дисоціації 20%.= 100. Nдис = = 20%100500100%

Задача 3. Кількість речовини розчину аргентум нітрату = 0,1 моль. При його дисоціації утворилось 8,7 г йонів аргентуму. Який ступінь дисоціації електроліту? Дано: n(Ag. NO3) = 0,1 моль, Знайти: - ? Розв’язання:=Nдис. Nзаг100%;3. Знаходимо ступінь дисоціації: Відповідь: ступінь дисоціації 81%. = = 81%0,1 моль100%0,081 моль= 8,7 г.mдис Ag +1. Запишемо рівняння дисоціації аргентум нітрату: Ag. NO3 Ag + NO3+-1 моль1 моль1 моль0,1 моль – може утворитись 0,1 мольn = . Тоді n = = 0,081 мольm. M8,7 г108 г/моль 2. Знайдемо кількість речовини йонів Ag , що утворилась:+