Презентація до уроку "Фізичні та хімічні властивості середніх солей"

Про матеріал
Презентацію "Фізичні та хімічні властивості середніх солей" можна використовувати під час уроку та під час дистанційного навчання; містить гіперпосилання на інтерактивні вправи і віртуальні досліди.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

СОЛІ Фізичні та хімічні властивості середніх солей

Номер слайду 2

Повторюємо класифікацію неорганічних речовин

Номер слайду 3

повторюємо НОМЕНКЛАТУРАсолей

Номер слайду 4

Назви солей складаються:• для елементів зі сталою валентністю:                                                                                                      • для елементів зі змінною валентністю:

Номер слайду 5

Формули солей складають аналогічно формулам оксидів, зрівнюючи заряди атомів металічного елемента й кислотного залишку

Номер слайду 6

https://learningapps.org/watch?v=pe66bd7bt01 Перевір свої знання щодо номенклатури солейhttps://learningapps.org/display?v=pj2exj47317 https://www.youtube.com/watch?v=t. Am. WONTsk. LA

Номер слайду 7

Фізичні властивості солей. Солі — йонні сполуки. За звичайних умов це тверді речовини, з високими температурами плавлення та кипіння.

Номер слайду 8

Номер слайду 9

Солі переважно безбарвні, або, як кажуть, білі (хлориди та сульфати Калію, Натрію,Магнію, Цинку й інші) Деякі можуть бути забарвлені в різні кольори та відтінки: купрум(ІІ) сульфід Cu. S — чорний; нікель(ІІ) сульфат Ni. SO4 — зелений; кобальт(ІІ) сульфат Co. SO4 — рожевий.https://www.youtube.com/watch?v=h730 Ojt. S-LA Подивитись зразки солей за посиланням

Номер слайду 10

КОЛЬОРОВІ СОЛІ

Номер слайду 11

Розчинність є важливою характеристикою солей. Є солі розчинні (усі солі Натрію та Калію, а також усі нітрати ), малорозчинні та практично нерозчинні у воді.  Серед силікатів, карбонатів, сульфітів, фосфатів і суль-фідів переважна більшість солей — нерозчинні у воді, наприклад: Fe. Si. O3, Cr. PO4.

Номер слайду 12

Встановити розчинність солей у воді можна за Таблицею розчинності.

Номер слайду 13

Смак не є фізичною властивістю, і кожен знає, що речовини на смак у лабораторії пробувати не можна. Відомо, що алхіміки, досліджуючи властивості речовин, випробували їх на смак. Інколи це закінчувалось трагічно. Все ж встановлено, що серед солей солоний смак мають лише кухонна сіль, калій хлорид і натрій сульфат, інші — гіркі або змішаних смаків. Солодкими на смак є солі Берилію та Плюмбуму, але ці солі отруйні.

Номер слайду 14

Номер слайду 15

Взаємодія розчинів солей із металами. Працями М. Бекетова доведено, що метали проявляють різну хімічну активність. Тому в реакціях між металом і сіллю тільки активніший метал витіснить менш активний. Наприклад, якщо мідну монету покласти в розчин меркурій (II) нітрату, вона поступово покривається шаром ртуті, а мідь переходить в розчин:

Номер слайду 16

https://www.youtube.com/watch?v=B8 MLp. JFJCrc&feature=emb_logo https://www.youtube.com/watch?v=1 WQt14kyx. O8&feature=emb_logo  Віртуальні лабораторні досліди ВЗАЄМОДІЯ МЕТАЛІВ ІЗ СОЛЯМИ У ВОДНОМУ РОЗЧИНІ

Номер слайду 17

 Реакція відбувається тоді, коли метал є більш активним за той, що входить до складу солі. Рівняння реакцій: Fe + Cu. SO4 = Fe. SO4 + Cu ;Zn + Cu. SO4 = Zn. SO4 + Cu. Zn +Sn. Cl2 = Zn. Cl2 + Sn;Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb

Номер слайду 18

Взаємодія солей з кислотами. Солі реагують з кислотами, унаслідок чого утворюється нова сіль і нова кислота. Якщо до розчину натрій карбонату долити хлоридної кислоти, то відбувається бурхливе виділення газу. Це свідчить проте, що реакція відбулася. Під час доливання до розчину калій сульфіту нітратної кислоти теж спостерігається виділення газу. Це сульфур(ІУ) оксид

Номер слайду 19

Візьмемо розчин барій хлориду й подіємо розчином сульфатної кислоти. Спостерігається випадання білого осаду. Ba. Cl2 + H2 SO4 =Ba. SO4 + 2 HCl. Вам уже відома реакція між аргентум нітратом і хлоридною кислотою. Під час цієї реакції випадає білий сирнистий осад. Ag. NO3 + HCl = Ag. Cl +HNO3 Отже, зробимо висновок про взаємодію розчинів солей з кислотами. Реакції між солями й кислотами в розчинах відбуваються за умови, якщо:1)    утворюється нова сіль і нова кислота. Нова кислота є нестійкою та розкладається на відповідний їй оксид і воду. У результаті реакції виділяється газ;2)    випадає нерозчинний у кислотах осад.

Номер слайду 20

https://www.youtube.com/watch?v=Faa. PFQJr. Ky4 https://www.youtube.com/watch?v=y5io. Rj. Yhl. Mc  Віртуальні лабораторні досліди ВЗАЄМОДІЯ СОЛЕЙ З КИСЛОТАМИ

Номер слайду 21

Взаємодія солей із лугами. Напишіть самостійно рівняння реакцій взаємодії цинк сульфату, плюмбум(ІІ) хлориду, ферум(ІІІ) нітрату з натрій гідроксидомhttps://www.youtube.com/watch?v=SXXti. KSSRp. M https://www.youtube.com/watch?v=ZIpv. K7 O49 Yo  Віртуальні лабораторні досліди ВЗАЄМОДІЯ СОЛЕЙ З ЛУГАМИ

Номер слайду 22

Na2 SO4+ Ba(OH)2 = Ba. SO4+ 2 Na. OH. Утворюється білий осад барій сульфату. Якщо до останнього долити кислоти, то осад не розчиняється. Знову ж таки випав білий осад, який за доливання кислоти розчиняється

Номер слайду 23

Взаємодія розчинів солей між собою. Розчинні у воді солі вступають у реакції обміну. Солі вступають у реакції обміну між собою тільки в розчинах. Подивіться лабораторний дослід «Взаємодія аргентум(І) нітрату з натрій ортофосфатом» і напишіть рівняння реакціїhttps://www.youtube.com/watch?v=1 WBA_M1 ORr0&feature=emb_logo

Номер слайду 24

https://learningapps.org/display?v=phqsjm1ra17 ПІДСУМОВУЄМО ВИВЧЕНЕ• Розчини солей взаємодіють з металами, якщо метал, що входить до складу солі, менш хімічно активний.• Розчини солей реагують з кислотами. Реакції між солями й кислотами в розчинах відбуваються за таких умов:1)    виділяється газ:2)    випадає осад;3)    утворюється вода.• Під час взаємодії розчинів солей з лугами утворюється нова сіль і нова основа.• Розчини солей взаємодіють між собою. Реакції відбуваються до кінця, якщо один із продуктів реакції випадає в осад. Аргєнтум(І) нітрат є реактивом на хлоридну кислоту та її солі, а барій хлорид є реактивом на сульфатну кислоту та її солі. Виконуємо інтерактивну вправу:

Номер слайду 25

Номер слайду 26

Презентацію підготувала вчитель хімії Криворізької загальноосвітньої школи І-ІІІ ступенів Кот Т. Ю.

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 3
Оцінки та відгуки
  1. Душейко Галина
    дякую, дуже гарна робота
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  2. Зубчик Віта Олександрівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  3. Нехаєнко Юлія Валеріївна
    Дякую за чудову презентацію.
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
pptx
Додано
10 квітня 2020
Переглядів
4181
Оцінка розробки
5.0 (3 відгука)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку