Конкурс «Вчительська десятка». Розробки додавай – подарунки вигравай!
Ви додали 0 з 10 розробок у період з 11 по 20 серпня для участі у розіграші, який відбудеться 21 серпня.

Презентація до уроку "Галогени"

Про матеріал

Презентація до уроку Родина Галогенів. Містить ілюстративний та інформаційний матеріал

Зміст слайдів
Номер слайду 1

Галогени Фтор F, Хлор Cl, Бром Br, Йод І Астат At

Номер слайду 2

Загальні властивості головна підгрупи VII групи періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва назва цієї групи елементів - галогени, що в перекладі означає “солеродні”. З підвищенням порядкового номера у ряді F - At зменшується активність, слабшають неметалічні властивості, зростає t пл і густина У вільному стані галогени утворюють прості речовини, що складаються з двохатомних молекул: F2, Cl2, Br2, І2. Кристалічна решітка галогенів молекулярного типу

Номер слайду 3

"фтор" (від грецького phthoros - руйнування, загибель), запропоноване А. Ампером в 1810 р., уживається тільки в російській та українській мові; у багатьох країнах прийнята назва "флюор". газ світло-зеленого кольору і дуже отруйний (с = 1,11 г/см3). Фтор не може бути розчинений у воді через те, що він взаємодіє з нею. Вдихання парів - смерть

Номер слайду 4

Фтор постійно входить до складу тваринних і рослинних тканин У вигляді неорганічних з'єднань утримується головним чином у кістках тварин і людини - 100-300 мг/кг; особливо багато фтору в зубах. Кістки морських тварин багатші на фтор у порівнянні з кістками наземних. Надходить в організм тварин і людини переважно з питною водою, оптимальний вміст фтору 1-1,5 мг/л. При недостачі фтору розвивається карієс зубів, при підвищеному надходженні - флюороз. Високі концентрації іонів фтору небезпечні через їхню здатність зв'язування важливих у біологічному відношенні елементів (Р, Са, Мg й ін.), що порушує їхній баланс в організмі.

Номер слайду 5

Xлор отриманий уперше в 1774 р. Шееле Однак, тільки в 1810 Дэві встановив, що хлор - елемент і назвав його chlorine (від грецького chloros - жовто-зелений). Хлор - газ жовто-зеленого кольору з різким, неприємним запахом. Хлор тяжчий за повітря, розчинний у воді, утворює хлорну воду. Xлор дратує слизові оболонки очей і дихальних шляхів.. Гостре отруєння розвивається майже негайно. При вдиханні хлору виникає стиснення й біль у грудях, сухий кашель, хекання, різь в очах, сльозотеча

Номер слайду 6

Xлор - один з біогенних елементів, постійний компонент тканин рослин і тварин. Добова потреба дорослої людини в хлорі 2 - 4 г покривається за рахунок харчових продуктів. З їжею хлор надходить звичайно в надлишку у вигляді хлориду натрію й хлориду калію. Особливо багаті хлором хліб, м'ясні й молочні продукти. В організмі тварин сполуки хлору - основна речовина плазми крові, лімфи, спинномозкової рідини. Відіграє роль у водно-сольовому обміні, сприяючи втриманню тканинами води.

Номер слайду 7

Бром відкритий в 1826 французьким хіміком А. Ж. Баларом при вивченні розсолів соляних промислів; названий від грецького bromos -- сморід. Бром - рідина червоно-бурого забарвлення з неприємним запахом, у воді розчиняється погано, утворюючи бромну воду. Розчиняється в органічних розчинниках - бензолі, хлороформі. Вдихання пар брому викликає кашель, нежить, носову кровотечу, запаморочення, головний біль; при більш високих концентраціях - ядуха, бронхіт, іноді смерть.

Номер слайду 8

Бром застосовують досить широко. Він - вихідний продукт для одержання ряду солей й органічних похідних. Більші кількості брому витрачають для одержання етилової рідини, що додають до бензинів для покращення якості. З'єднання брому застосовують у фотографії, при виробництві ряду барвників, інсектицидів. Бром і бромну воду використають при хімічних аналізах для визначення багатьох речовин. У медицині використовують органічні з'єднання брому. Сполуки брому - постійна складова частина тканин тварин і рослин. Введені в організм тварин і людини броміди сприяють нормалізації стану нервової системи, що постраждала від перенапруги . Одночасно, затримуючись у щитовидній залозі, бром впливає стан обміну речовин.

Номер слайду 9

Йод відкрив в 1811 р. Б. Куртуа. Нагріваючи розсіл золи морських водоростей з концентрованою сірчаною кислотою, він спостерігав виділення фіолетової пари (звідси назва йод - від грецького iodes, ioeides - схожий кольором на фіалку, фіолетовий Йод - кристалічна речовина, темно-сірого кольору, у парах - фіолетового. При нагріванні він з твердого стану зразу переходить в рідкий стан (сублімація). Йод погано розчиняється у воді (світло-жовта йодна вода), але добре розчиняється у спирту. Це використовують для приготування 5-10% розчину йоду в спирту (йодна настойка). Йод дуже добре розчиняється в розчині власних солей, наприклад в розчині калію йодиду. Цей розчин називається розчином Люголя, застосовується в медичній практиці.

Номер слайду 10

Історія йоду в земній корі тісно пов'язана з живою речовиною. У біосфері спостерігаються процеси його концентрації, особливо морськими організмами (водоростями, губками). Відомі 8мінералів йоду, однак вони дуже рідкі. Основним резервуаром йоду є Світовий океан (в 1 літрі 1г). З океану з'єднання йоду, розчинені в краплях морської води, попадають в атмосферу й переносяться вітрами на континенти. Місцевості, вилучені від океану або відгороджені від морських вітрів горами, небагаті на йод. Йод і його з'єднання застосовують головним чином у медицині й в аналітичній хімії. Йод - необхідний для тварин і людини мікроелемент. Йод утримується в недостатній кількості або не збалансований з деякими іншими мікроелементами; із цим пов'язане поширення в цих зонах ендемічного зобу – хвороби щитовидної залози

Номер слайду 11

Аста́т (от др.-греч. ἄστατος — «нестійкий») —At (лат. Astatium). Радіоактивний. Проста речовина астат –нестабільні кристаличорно-синього кольору. Молекула астата двоатомна (формула At2). Його існування передбачив Менделєєв, назвавши ека-йод Найбільш рідкісний за поширенням в земній корі

Номер слайду 12

Хімічні властивості Взаємодія з воднем – утворюються гази, які при розчиненні виявляють властивості кислот( Н2+Cl2=2HCl) Напишіть самостійно рівняння реакції йоду та фтору з воднем

Номер слайду 13

Реакція з металами – утворення солей: Са+ F2=CaF2 (video) Закінчіть рівняння: Al +Br2= Fe+ Cl2= Більш активний витісняє менш активний із сполук 2NaI + Cl2= 2NaCl+ I2 Чи можливі вказані нижче рівняння? CaCl2+Br2= ZnBr2+F2= ( cамостійно урівняйте) Сl2+O2=Cl2O7 S + Cl2= SCl4 Взаємодія з неметалами

Залишити відгук до розробки

Щоб залишити свій відгук, необхідно зареєструватись.

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Мельник Наталія Григорівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
Дякуємо! Ми будемо тримати Вас в курсі!
ppt
Додано
7 січня
Переглядів
251
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку