Презентація до уроку хімії 8 класу "Закон Авогадро. Молярний об'єм газів. Розрахунки за хімічними формулами"

Закон Авогадро. Молярний об'єм газів. Розрахунки за хімічними формулами. Розглянемо такі питання: Хімія8 клас123 З’ясуємо суть закону Авогадро, поняття молярного об’єму газурозглянемо взаємозв’язок між фізичними величинами – кількістюречовини, молярним об’ємом, масою, кількістю структурних частинок Потренуємось розв'язувати задачі

Які особливості агрегатних станів речовини? !* Агрегатний стан - стан речовини, що характеризується певними якісними властивостями - здатністю або нездатністю зберігати об'єм та форму, наявністю або відсутністю далекого і ближнього порядку та іншими.1.1 Сильніше всього проявляється взаємодія частинок речовини в твердому стані. Відстань між молекулами приблизно дорівнює їх власним розмірами. Це призводить до сильної взаємодії, що практично позбавляє частки можливості рухатися. Зечовини зберігають форму і об'єм. Частинки речовини в рідинах взаємодіють менш інтенсивно, ніж у твердих тілах, і тому можуть стрибками змінювати своє місце розташування - рідини не зберігають свою форму - вони текучі. В газах молекули, безладно рухаються по всіх напрямках незалежно один від одного. Гази не мають власної форми, займають весь наданий їм об'єм і легко стискуються.

Вивченням газоподібних речовин займалося безліч учених. Значний внесок у вивчення цього питання зробили французький хімік Жозеф Луї Гей-Люссак та англійський фізик Роберт Бойль, які сформулювали низку фізичних закономірностей, що описують стан газів. Газ розширюється, поки не заповнить весь відведений йому об'єм. Якщо розглянути газ на молекулярному рівні, ми побачимо безладно метання і зіштовхуються між собою і зі стінками посудини молекули, які, однак, практично не вступають у взаємодію один з одним. 2.1

Нормальні умови. Розрахуємо об’єми речовин з урахуванням нормальних умов. Нормальні умови (скорочено н. у.) - стандартні набори умов для експериментальних вимірювань які створені для порівняння різних даних. Найбільш використовувані стандарти, належать Міжнародному союзу фундаментальної і прикладної хімії (IUPAC) і Національному інституту стандартів і технологій (NIST), хоча вони не є загальноприйнятими стандартами. За IUPAC нормальні умови:температура 273,15 К (0°С, 32°F); абсолютний тиск 100,00 к. Па (14,504 фунтів на квадратний дюйм, 0,987 атм, 1,000 бар). 2.2

2.2 Розрахунок об'ємів речовин{08 FB837 D-C827-4 EFA-A057-4 D05807 E0 F7 C}Речовина. Агрегатний стан. Маса, г. Густина, г\л. Об’єм, л. Na. Clт.58,521600,027 H2 Oр.1810000,018 O2г.321,4322,4 CO2г.441,9622,4 SO2г.642,8622,4

Молярний об'єм 2.2 Vm = = 22,4 л\моль; [Vm] = л\моль. Vm = = = = 22,4 л\моль. Молярний об'єм ідеального газу (за нормальних умов (273,15 К, 101325 Па) Vm = 22,41383(70)·10−3 м3/моль. У практичному використанні зручнішими одиницями є дециметри кубічні (літри) на моль (дм3/моль) для газів та сантиметри кубічні на моль для рідин та твердих тіл (см3/моль).

Закон Авогадро2.2 В однакових об’ємах різних газів міститься однакова кількість молекул. На основі цього закону справедливим буде обернене твердження: Однакова кількість молекул різних газів за однакових умов займатиме однаковий об’єм.

2.2

2.2 Розв'язок:

Підсумки: Газуваті речовини, як і рідини не мають власної форми, а набувають форми посудини, в яку їх помістили.3.2 За різних температури і тиску 1 моль газуватої речовини займає різний об’єм. За температури 0˚С і тиску 101,3к. Па порція будь-якої газуватої речовини кількістю речовини 1 моль займає об’єм 22,4л. Ці умови дістали назву нормальних умов (н.у.), а об’єм – молярного об’єму. Vm  = V/ n. Для обчислення об’єму порції газуватої речовини потрібно кількість речовини в цій порції помножити на молярний об’єм: V = n ∙Vm