12 квітня о 18:00Вебінар: Навчаємо дітей мистецтва розповідати історії за допомогою PowerPoint

Презентація до уроку "Хімічні властивості солей"

Про матеріал
Презентація містить теоретичний та практичний матеріал для засвоєння знань з наведеної теми
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Хімічні властивості солей

Номер слайду 2

- складні речовини, в складі яких атоми металічного елемента з'єднані з кислотними залишками. у х Мех(К. З.)у від основи + від кислоти. Назва солі = назва металу (валентність)+ назва кислот. залишку Солі - це

Номер слайду 3

Хто найшвидший? 1. Складіть формули солей за їх хімічними назвами:купрум (ІІ) сульфат;калій карбонат;натрій ортофосфат;ферум (ІІІ) нітрат;ферум (ІІ) хлорид.2. Назвіть солі за правилами сучасної номенклатури: Na2 S; Ca. CO3; Mg. Cl2; K3 PO4; Ba. SO4; Cu(NO3)2

Номер слайду 4

Формули солей: Cu. SO4; K2 CO3 ;Na3 PO4; Fe(NO3)3 ;Fe. Cl2 Назви солей:натрій сульфід; кальцій карбонат; магній хлорид; калій ортофосфат; барій сульфат; купрум (ІІ)нітрат. Перевіряємо результат:

Номер слайду 5

Хімічні властивості солей

Номер слайду 6

1. Взаємодія розчинів солей з металами якщо Ме сильніший (активніший) за Ме 1(реакція заміщення)Cu. SO4 + Zn → Zn. SO4 + Cu. Cu. SO4 + Fe → Fe. SO4 + Cu. Ме + сіль → Ме 1 + сіль 1,

Номер слайду 7

Ряд активності металів (Ряд М. М. Бекетова)Микола Миколайович Бекетов13 січня 1827 р. - 13 грудня 1911 р. Російський хімік, один з основоположників фізичної хімії, неодноразовий Президент Російського фізико-хімічного товариства. Величезною заслугою Бекетова є розвиток фізичної хімії як самостійної наукової й навчальної дисципліни. Бекетов відкрив витиснення металів з розчинів їхніх солей воднем під тиском і встановив, що магній і цинк при високих температурах витісняють інші метали з їхніх солей. Засновник методу алюмінотермії. Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Sn Pb H Bi Cu Hg Ag Pt Au

Номер слайду 8

2. Взаємодія солей з кислотами Кислота + Сіль → кислота1 + сіль1, якщо (реакція обміну):а) утворюється газ або осад;б) кислота, що вступає в реакцію, сильніша за кислоту, що утворюється. Na2 Si. O3 + 2 HCl → H2 Si. O3↓+ 2 Na. Cl (відео)Ca. CO3+ 2 HCl → Ca. Cl2 + H2 O + CO2↑Ba. Cl2 + H2 SO4 →Ba. SO4↓+ 2 HCl

Номер слайду 9

3. Взаємодія солей з лугами. Сіль + луг → Сіль 1 + основа (↓) – реакція обміну, відбувається за умов, якщо утворюється осад: А) Cu. SO4 + 2 КOH → Cu(OH)2↓ + К2 SO4 (відео)Б) Fe. Cl3 + 3 Na. OH → Fe(OH)3↓ + 3 Na. Cl

Номер слайду 10

4. Взаємодія солей з іншими солями. Сіль + Сіль 1 → Сіль 2 + Сіль 3 (↓) – реакція обміну, відбувається за умов, якщо утворюється осад: Ba. Cl2 + K2 SO4 →Ba. SO4↓+ 2 KCl2) 3 Ag. NO3 + K3 PO4 → Ag3 PO4↓ + 3 КNO3 (відео)3) 3 Ca. Cl2 + 2 K3 PO4→ Ca3(PO4)2↓+6 KCl. Ag. NO3 K3 PO4

Номер слайду 11

5. Термічний розклад солей Деякі солі розкладаються при нагріванні: NH4 Cl → NH3 + HCl. Ca. CO3 → Ca. O + CO22 Na. NO3 → 2 Na. NO2 + O2↑2 Ag. NO3 = 2 Ag + 2 NO2↑ + O2↑2 KMn. O4 → K2 Mn. O4 + Mn. O2 + O2↑

Номер слайду 12

Закріплення знань. Замість крапок напишіть формули речовин та перетворіть схеми на рівняння: Na. OH + ... →Cu(OH)2↓+ Na. Cl. K2 Si. O3 + HCl → ...↓+ KCl. Mg(NO3)2+ ... → Mg3(PO4)2↓+Na. NO3 Ba. CO3 + HNO3→ Ba(NO3)2+ ... + ... Hg. SO4 + ... → ... + Mg. SO4

Номер слайду 13

Перевіряємо результат:2 Na. OH + Cu. Cl2 →Cu(OH)2↓+ 2 Na. Cl. K2 Si. O3 + 2 HCl → H2 Si. O3↓+ 2 KCl3 Mg(NO3)2 + 2 Na3 PO4→Mg3(PO4)2↓+6 Na. NO3 Ba. CO3 + 2 HNO3→ Ba(NO3)2 + CO2↑+H2 OHg. SO4 + Mg → Hg + Mg. SO4

Номер слайду 14

Домашнє завдання: За змістом презентації скласти конспект в робочому зошиті;§ 32 (опрацювати) ;завдання 254, 255, 256, 257 (а, б) – виконати письмово

pptx
Пов’язані теми
Хімія, 8 клас, Розробки уроків
Додано
19 березня 2020
Переглядів
1238
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку