Презентація до уроку на тему "Амоніак"

Амоніак ДНЗ ОПЛМТТурбіна Л. В.

Історія назви. Амоніак (в європейських мовах його назва звучить як «амоніак») своїм назвою обов'язок оазісу Аммона в Північній Африці, розташований на перекрестку караванних путей. У жарком кліматі мочевина (NH2)2 CO, що міститься в продуктах жизнедеятельности тварин, розкладається тварин. Один із продуктів розкладу та є амміак. За іншою відомостю, амоніак отримав свою назву від древнєегипетського слова амонян. Так називали людей, поклоняющихся богу Амону. Вони під час своїх рітуальних обрядів нюхали нашатир, який при нагріванні іспаряє амоніак.

Будова молекули

Рідкий амоніак. Водневий звя´зок

Фізичні властивостібезбарвний газ із характерним різким запахом (запах нашатирного спирту)легше за повітря (М=17 г/моль)добре розчиняється у воді (1200 об'ємів (при 0 °C) та 700 об'ємів (при 20 °C) в об'ємі води. Температура плавлення -77.73 °CТемпература кипіння -33.34 °CТоксичний!

Токсикологія. Належить до групи речовин задушливої ​​та нейротропної дії, здатних при інгаляційному ураженні викликати токсичний набряк легень та тяжке ураження нервової системи. Пари аміаку сильно дратують слизові оболонки очей та органів дихання, а також шкірні покриви. Пари аміаку викликають велику сльозотечу, біль в очах, хімічний опік кон'юнктиви та рогівки, втрату зору, напади кашлю, почервоніння та свербіння шкіри. При дотику зрідженого аміаку та його розчинів зі шкірою виникає печіння, можливий хімічний опік із бульбашками, виразками. Крім того, скраплений аміак при випаровуванні поглинає тепло, і при контакті зі шкірою виникає обмороження різного ступеня. Запах аміаку відчувається при концентрації 37 мг/м³. ГДК у повітрі робочої зони виробничого приміщення становить 20 мг/м³. Отже, якщо відчувається запах аміаку, працювати без засобів захисту вже небезпечно. ГДК в атмосферному повітрі населених пунктів дорівнює: середньодобова 0,04 мг/м3; максимальна разова 0,2 мг/м³. У світі максимальна концентрація аміаку в атмосфері (більше 1 мг/м³) спостерігається на Індо-Гангській рівнині, Центральній долині США та Південно-Казахстанській області.

Хімічні властивостіПри нагріванні аміак виявляє відновлювальні властивості. Так, він горить в атмосфері кисню, утворюючи воду та азот. Окислення аміаку повітрям на платиновому каталізаторі дає оксиди азоту, що використовується в промисловості для одержання азотної кислоти:4 NH3 + 3 O2 t→ 2 N2 + 6 H204 NH3 + 5 O2 t.kat → 4 NO + 6 H2 OВодний розчин аміаку («нашатирний спирт») має слаболужну реакцію через перебіг процесу: NH3 + H2 O → NH4+ + OH− →NH3•H2 OKo=1,8×10−5

Хімічні властивостіВзаємодія з кислотами, з утворенням солей амонію. NH3 + HCl→ NH4 Cl2 NH3 +H2 SO4 →(NH4)2 SO4 Взаємодія з кислотами : водний розчин амоніака. NH4 OH + HCl→ NH4 Cl +Н2 О2 NH4 OH + H2 SO4 →(NH4)2 SO4+Н2 ОВзаємодія з солями: водний розчин амоніака3 NH4 OH + Al(NO3)3 →3 NH4 NO3 + Al(OH)3 ↓

Добування амоніакув лабораторії аміак отримують, нагріваючи суміш солі амонію з надлишком лугу. NH4 Cl + Na. OH = NH3↑ + Na. Cl + H2 ONH4 NO3 + Na. OH = NH3↑ + Na. NO3 + H2 O

У промисловості аміак виробляють синтезом простих речовин. N2 +3 H2 → NH3 Реакція здійснюється при температурі 450-500ºС, тиску 200 - 300 атм та наявності каталізатора.

Цікаві факти. Пари нашатирного спирту здатні змінювати забарвлення кольорів. Наприклад, блакитні та сині пелюстки стають зеленими, яскраво-червоні — чорними. Хмари Юпітера складаються з аміаку. Деякі квіти, що не мають запаху від природи, після обробки аміаком починають пахнути. Наприклад, приємний аромат набувають айстри.