Презентація до уроку на тему " Хімічний зв'язок"

Про матеріал

Мета презентації сформувати уявлення про природу хімічного зв'язку; механізм утворення ковалентного та йонного зв'язку;

сформувати навички складання структурних формул та визначати види зв'язку.

Зміст слайдів
Номер слайду 1

Урок у 8 класі КЗ Верхівцевського НВКучитель кукса н.м. Хімічний з’язок

Номер слайду 2

Тема:“Типи хімічного зв’язку»Мета: сформувати уявлення про природу хімічного зв’язку;механізм утворення ковалентного та йонного зв’язку;сформувати навички складання структурних формул та визначати види зв’язку.

Номер слайду 3

ЦіліПрирода хімічного зв’язку;Механізм утворення ковалентного зв’язку;Види ковалентних зв’язків;Йонний зв’язок.

Номер слайду 4

Хімі́чний зв'язо́к —це енергія взаємодії між атомами, яка утримує їх у молекулі чи твердому тілі. Хімічні зв'язки є результатом складної взаємодії електронів та ядер атомів. В останні десятиліття виникла окрема галузь хімії, предметом якої є вивчення структури молекул і кристалів за допомогою квантово-механічних розрахунків: квантова хімія.

Номер слайду 5

Електронегативність Електронегативність — здатність атома притягати до себе електрони інших атомів Відносна електронегативність відповідає Періодичному закону: у періодах із збільшенням номера елемента вона зростає, у групах — зменшується. Чим більша відносна електронегативність, тим сильніше елемент виявляє неметалічні властивості. Неметали характеризуються великою відносною електронегативністю, а метали — невеликою.

Номер слайду 6

I. Ковалентний неполярний зв’язок Схема утворення молекули: Н2 - водню. Н+ННН00 Вариант 1 Структурна формула. НННН+Вариант 2 Структурна формула

Номер слайду 7

: Схема утворення молекули: F2 - фтору. F+F00 Вариант 1 Структурна формула. FFFFFF+Вариант 2 Структурна формула

Номер слайду 8

. Схема утворення молекули: N2 - азоту. N+N00 Вариант 1 Структурна формула. NNNNNNВариант 2 Структурна формула+

Номер слайду 9

I. Ковалентний неполярний зв’язок Ковалентним називається хімічний зв’язок, який утворюється між неметалами за допомогою спільних электронних пар. Ковалентним неполярним називається, зв’язок, який утворюється між однаковыми неметаллами.

Номер слайду 10

IІ. Ковалентний полярний зв’язок. Ряд неметаллов. F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.электронегативність зменшується Элемент с большей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично отрицательный заряд (- δ). Далее Элемент з меншою ЕН, при утворенні ковалентного полярного зв’язку, отримує частковий позитивний заряд (+ δ).

Номер слайду 11

Ковалентний полярний зв’язок Ряд неметаллов. F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.электронегативність зменшується. Схема утворення молекули: HCl H Cl. H+Cl. HCl+ δ- δHCl

Номер слайду 12

Ковалентний полярний зв’язок Ряд неметаллов. F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.электронегативність зменшується. Схема утворення молекули: H2 O H OH+OHHOH+ δ- δ+ δ HHOH

Номер слайду 13

Ковалентний полярний зв’язок Ряд неметаллов. F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.электронегативність зменшується. Схема утворення молекули: NH3 H N+ δ- δ+ δH+NHHHNHH+ δ H HHNHH

Номер слайду 14

Ковалентним полярним називаєтся зв’язок, який утворюється між різними неметалами. Электронегативність (ЕН) – це здатність атомів хімічного элементу притягувати до себе спільні електронні пари, що приймають участь в утворенні хімічного зв’язку.

Номер слайду 15

Йонний з’язок. Na. Cl – хлорид натрію ( харчова сіль)Na+11230281+Cl+17350287 Na0 Cl0+Na+1 Cl-11ēNa+1123+128ион натрия+17 Cl35-1288ион хлора

Номер слайду 16

Частинка, яка віддає електрони, претворюється на позитивний йон. Частинка, яка приєднує електрони, претворюється на негативний йон.

Номер слайду 17

IІ. Йонний зв’язок Йонним називається хімічний зв’язок , який утворюється між йонами. Йон – це частинка,яка утворюється при віддачі чи приєднанні электрону.

Номер слайду 18

Визначити види з’язків. Na. Сl СF4, N2 NH3, , ССl4, , Н2 S, , O2, Nа. F, ОF2, Mg. O, SР6, F2. Йонний. Ковалентний полярний. Ковалентний неполярний. Ковалентний полярний. Ковалентний полярний. Ковалентний полярний. Ковалентний неполярний. Йонний. Ковалентний полярний. Йонний. Ковалентний полярний. Ковалентний неполярний

Номер слайду 19

Вправа « Вірно - невірно» Диполь — система з двох зарядів, однакових за величиною і протилежних за знаком. У молекулі води ковалентний неполярний зв'язок. У сполуках із йонним зв'язком електронегативності елементів майже однаковіКовалентний зв'язок утворюється за допомогою спільних елект­ронних пар. Йонний зв'язок утворюється за допомогою електростатичної взаємодії між йонами. Молекули інертних газів у вільному стані двохатомні. Так. НіНітак. Такні

Номер слайду 20

Йони — електонейтральні часточки. Флуор — найелектронегативніший елемент. Електронегативність атома Натрію більша за електронегативність атома Калію. Вг2 — неполярна молекула. НіТак. Нітак

Номер слайду 21

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯПрочитати § 15-18 Виконати завдання після параграфів

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Golubovska Irina
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
pptx
Додано
10 лютого 2018
Переглядів
3311
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку