Презентація до уроку на тему"Складання формул за валентностями"

Повторення: складання формул за валентностями. Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів. Урок-вироблення умінь та навичок для 8-класників

Проблемне питання: поміркуй!-Чи доречно у сьогоденні вивчати науку хімію? Обгрунтуйте, чому саме?Знання хімії потрібні для розвитку хімічного виробництва та покращення якості життя людей.-Хімічний склад клітини організму-шкідливість хімічних речовин у навколишньому середовищі, їх вплив на здоров»я людини-продукти харчування-склад повітря-побутова хімія-процеси колообігу речовин….. Грамотне використання хімічних знань дозволяє людству вирішувати найважливіші проблеми сучасності: продовольчу, енергетичну, екологічну. Хімічні процеси оточують нас всюди, починаючи з побуту і приготування їжі, та закінчуючи біологічними перетвореннями в організмі. Надзвичайні досягнення у цій галузі знань подарували людям передчасний порятунок від смерті - розроблено медикаменти від захворювань, вирощено деякі штучні органи. 

Які ваші кроки до успіху?Чи погоджуєтесь ви із твердженням?

Порядковий номер елемента означає

Валентність атомів деяких елементів у сполуках. Величина валентностіМеталічні елементи. Неметалічні елементи. ОдновалентніNa, K, Li, Ag, Cu, Hg. H, Cl, F, Br, IДвовалентніMg, Ca, Ba, Zn, Cu, Hg, Fe, Sn, Pb, Cr, Be. O, S, CТривалентніAl, Fe, Cr, BN, Cl. ЧотиривалентніSn, Pb. C, S, Si. П’ятивалентні N, P, Cl. ШестивалентніCr. S

Дещо складніше визначити валентність за формулами сполук, утворених атомами інших хімічних елементів. Для цього слід пам’ятати такі правила: Валентність атомів Гідрогену у сполуках дорівнює одиниці (І), Оксигену – ІІ, Флуору – І. Валентність – число ціле – від одного до восьми. Більше восьми або дробовою валентність не існує. У бінарних сполуках (складається з двох видів атомів) сумарна валентність усіх атомів одного елемента дорівнює сумарній валентності всіх атомів іншого елемента. У назвах речовин, утворених елементом зі змінною валентністю, після назви цього елемента у дужках пишуть римську цифру, яка позначає його валентність. Наприклад: Fe. O – ферум(ІІ) оксид; Fe2 O3 – ферум(ІІІ) оксид. У формулах бінарних сполук на першому місці ставлять символи елементів, які у періодичній системі розміщені лівіше або нижче, на другому – які розміщені в періодичній системі правіше або вище: KCl, SO2, OF2. Виняток: NH3, PH3, Si. H3.

Визначення валентності елемента 2. Знаходимо сумарну валентнякого відома (сумарна валентність позначена під формулою): а)  ; б)  ; в)  ; г)  . Сумарну валентність ділимо на число атомів (індекс) елемента валентність якого невідома, і записуємо над хімічним знаком валентність цього елемента: а) 2 : 1 = 2; б) 6 : 1 = 6; в) 2 : 1 = 2; г) 4 : 1 = 4.4. Відповідь: а)  ; б)  ; в)  ; г)  . Визначимо валентність елементів у бінарних сполуках за зразком:1. Пишемо хімічні формули сполук і позначаємо відому валентність елементів: а)H2 S  ; б) SO3 ; в)Fe. O  ; г) CH4 .

Завдання для самоконтролю. Фронтальна робота. Усно102. Визначте за періодичною системою можливі валентності елементів: Na, N, P, Br, O, F.103. Визначте валентність елементів у таких сполук:а) HF, H2 O, NH3, Si. H4, HJ, Na. H, Ca. H2;б) N2 O, NO, N2 O3, N2 O5, NO2, Cu. O, Cu2 O. Назвіть оксиди Нітрогену та Купруму.в) Cr2 O3, Mn2 O7, CO2, CO, Al2 S3, SO2, SO3, Ag. J, Na2 S, Ва. S. Проаналізуйте, в якому випадку Сульфур проявив валентність ІІ, а в якому – IV та VI.. Виберіть з наведеного переліку формули елементів, які мають стале значення валентності, що дорівнює трьом:а) Fe; б) Al; в) P; г) N; д) B.105. Виберіть з наведеного переліку формули елементів, які мають стале значення валентності, що дорівнює двом:а) Cu; б) Mg; в) Zn; г) K; д) Fe; е) O. Виберіть з наведеного переліку формули сполук, у яких атом Феруму є тривалентним:а) Fe. Cl3; б) Fe. O; в) Fe2 O3; г) Fe. Cl2.107. Виберіть з наведеного переліку формули сполук, у яких атом Купруму є одновалентним:а) Cu. Cl2; б) Cu. S; в) Cu. Cl; г) Cu. O; д) Cu2 O.

Оволодіння новими знаннями, комплексне застосування умінь та навичок. Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементі

Перші спроби класифікації хімічних елементів

Домашнє завдання. Повт. Пар.1. стор.9 35,6,75. Визначте валентності елементів у наведених оксидах, складіть їхні назви: K2 O, Ca. O, P2 O3, NO2, I2 O5, SO3, Cl2 O7 . 6. Із наведеного переліку випишіть в окремі стовпчики формули: а) кислотних оксидів; б) оснóвних оксидів; в) кислот; г) основ. Mg(OH)2, Na2 O, H2 Si. O3, N2 O5, Na. OH, CO2, SO3, H3 PO4, Cr. О, Fe(OH)2, Cu2 O, H2 CO3, Si. О2, HNO3, Cl2 O7 . 7. Доберіть коефіцієнти: а) S  +  O2 → SO2 Fe  +  S → Fe. S P  +  Cl2 → PCl3 б) Ba. O2 → Ba. O  +  O2↑ H2 O2 → H2 O  +  O2↑ N2 O5 → NO2↑  +  O2↑Вивчити пар.4 За стр.. 16,17,19 Створити таблицю « перші спроби класифікації хімічних елементів{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Автор першої класифікації хім елементів. Його вклад. Тріади Деберейнера. Йоган Деберейнер — перший науковець, якому вдалося з’ясувати певні закономірності в характері хімічних елементів і їхніх сполук. Ґрунтуючись на спільних ознаках хімічних елементів, він запропонував об’єднати деякі елементи в групи, що містили по три елементи (тріади)Октави Ньюлендса1864 року Джон Ньюлендс уперше розташував усі відомі на той час хімічні елементи в ряд за збільшенням їхніх відносних атомних мас. Він відзначив, що в цьому ланцюзі періодично з’являються хімічно подібні елементи. ПТаблиця Лотара Меєра. Трохи пізніше від Ньюлендса, 1864 року, свою першу таблицю хімічних елементів опублікував німецький хімік Лотар Меєр. Таблиця складалася із 43 елементів з-поміж 63 відомих на