Презентація до уроку "Окисно-відновні реакції"

Окисно-відновні реакції.. вчитель Сапон А. М. Чернігівська загальноосвітня школа №6

Мета:розглянути класифікацію реакцій за зміною ступенів окиснення; познайомитися з окисно-відновними реакціями, процесами окиснення і відновлення; навчитися прогнозувати окисно-відновні властивості речовин.

Усі хімічні реакції за зміною ступенів окиснення поділяються на 2 групи:

ЩО НАЗИВАЄТЬСЯ СТУПЕНЕМ ОКИСНЕННЯ? СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ – ЦЕ УМОВНИЙ ЗАРЯД, ЯКИЙ БИ МАВ АТОМ, ЯКЩО Б ВСІ ЗВ’ЯЗКИ У РЕЧОВИНІ БУЛИ ЙОННИМИ. ЯКІ ЗНАЧЕННЯ МАЄ СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ?ДОДАТНЕ, ВІД'ЄМНЕ, НУЛЬОВЕ. СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ ПРОСТИХ РЕЧОВИН ЗАВЖДИ ДОРІВНЮЄ 0. ЯКЩО АТОМ МАЄ НАДЛИШОК ЕЛЕКТРОНІВ, ТО СТУПІНЬ ЙОГО ОКИСНЕННЯ – ВІД’ЄМНЕ ЧИСЛО. ЯКЩО У АТОМА НЕДОСТАЧА ЕЛЕКТРОНІВ, ТО СТУПІНЬ ЙОГО ОКИСНЕННЯ – ДОДАТНЕ ЧИСЛО. ЯК ВИЗНАЧАЄТЬСЯ СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ? СУМА СТУПЕНІВ ОКИСНЕННЯ ВСІХ ЕЛЕМЕНТІВ У СПОЛУЦІ ДОРІВНЮЄ 0.

H2 СO3 H СО+-2 Х2 . (+1) + Х + 3 . (-2) = 02 + Х - 6 = 0 Х = +4 ВИЗНАЧення ступеня окиснення Елементів У сполуці. Завдання: Визначити ступінь окиснення атомів у сполуках і вказати вищий і нижчий ступінь окиснення (Сульфура, Ферума і Карбона). 1. H2 S, S, SO2, SO3. 2. Fe2 O3, Fe, Fe. Cl2, Fe. O. 3. CO, CO2, C, CH4

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯОкисно-відновні реакції - реакції, що відбуваються із зміною ступенів окиснення елементів, які входять до складу реагуючих речовин. Окиснення — це процес втрати або віддачі електронів атомом (або йоном). Відновлення — це процес приєднання електронів атомом (або йоном).відновники — атоми, молекули або йони, що віддають або втрачають електрони.. окисники — атоми, молекули або йони, що приєднують або приймають електрони..

приєднує електрони Окисник процес відновлення ступінь Окиснення Знижується Al+3 + 3 e- → Al0 І20 + 2 e- → 2І-1 Cr+3 + 1 e-→ Cr+2

віддає електрони. Відновник процес окиснення ступінь окиснення підвищуєть Mg0 – 2 e- → Mg+2 Сu+1 – 1 e- → Cu+2 2 Cl-1 – 2 e- → Cl20

Український вчений Лев Володимирович Писаржевський розробив у 1914 році теорію окисно-відновних реакцій.

Схема взаємозв’язку змін ступенів окиснення з процесами окиснення і відновлення. Відновлення – ступінь окиснення зменшується (+℮)-4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8 Окиснення – ступінь окиснення збільшується (-℮)

Прогнозування окисно-відновних властивостей сполук

Приклад 1 до схеми  Cl -1, 0, +1, +3, +5, +7  лише окисник і лише відновник відновник окисни. К(найнижчий С. О.) (найвищий С. О.)   Приклад 2 до схеми   S -2, 0, +2, +4, +6  лише окисник і лише відновник відновник окисник (найнижчий С. О.) (найвищий С. О.)

Лише окисник Лише відновник. Окисникі відновник. Спрогнозуйте окисно-відновні властивості нижче наведених сполук і розподіліть їх у таблиціN2, CO2, O2, N2 O5, NH3, H2 SO4конц., SO2, H2 S, H2 SO3, Zn.

Алгоритм складання окисно – відновних реакцій: 1. Розставляємо ступені окиснення елементів.2. Визначаємо елементи, що змінили ступені окиснення.3. Виписуємо ці елементи.4. Визначаємо зміну кількості електронів за ступенем окиснення елементів. 5. Складаємо електронний баланс.6. Проставляємо коефіцієнти в рівнянні реакції.7. Визначаємо окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення

Оформлення окисно-відновної реакції з електронним балансом

УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ3і списку рівнянь реакцій вибрати окисно-відновні та скласти електронний баланс. Fe + Cl2 → Fe. Cl3; Na. OH + HCl → Na. Cl + H2 O; KCl. O3 + P → KCl + P2 O5; Ca. О + CO2 → Ca. CO3; KCl + F2 → KF + Cl2;

Домашнє завдання: Вкажіть ОВР: а) PH₃ + 2 O₂ = H₃PO₄ б) KOH + HCl = KCl + H₂O в) CO₂ + Ca. O = Ca. CO₃ г) P₂O₅ + H₂O = 2 HPO₃ Вказати які процеси відбуваються: а) N⁰₂ - 4e→ 2 N⁺² б) S⁺⁶ + 2e→ S⁺⁴ в) Fe⁰ - 3e→ Fe⁺³ г) P⁺³ + 2e→ P⁺⁵ Скласти ОВР методом електронного балансу. Визначити окисник та відновник. а) Br₂ + Zn → Zn. Br₂ в) Fe₂O₃ + H₂→ H₂O + Fe