Презентація до уроку: "Швидкість хімічної реакції"

Швидкість хімічної реакції повинна визначатись зміною концентрації реагуючих або утворених речовин за одиницю часу

+2 OSO2 SO3

Концентрація на початку 2 моль/л+2 OSO2 SO3

Концентрація на початку 2 моль/л+2 OSO2 SO3 Концентрація через 50 с 0.5 моль/л

Концентрація на початку 2 моль/л +2 OSO2 SO3 Концентрація через 50 с 0.5 моль/л. Швидкість реакції:0,03 моль/л сv = 2 - 0,550 = 1,550 = ⋅

Концентрація на початку 2 моль/л +2 OSO2 SO3 Концентрація через 50 с 0.5 моль/л. Швидкість реакції:0,03 моль/л сv = 2 - 0,550 = 1,550 = ⋅Щосекунди у 1 л газової суміші 0,03 моль сульфур (IV) оксиду перетворюється на сульфур (VI) оксид

v = = C1 - C2t2 - t1 Ct. Швидкість хімічної реакції визначається зміною концентрації однієї з реагуючих речовин за одиницю часу

Умови, що визначають швидкість хімічних реакційприрода і концентрація реагуючих речовинступінь подрібнення реагуючих речовинтемпературанаявність каталізаторів

1. Швидкість хімічних реакцій залежить від природи реагуючих речовин

2. Для речовин у розчиненому стані і газів швидкість хімічних реакцій залежить від концентрації реагуючих речовин

3. Для речовин у твердому стані швидкість реакції прямо пропорційна поверхні реагуючих речовин

4. При підвищенні температури на кожні 10 швидкість більшості реакцій зростає у 2-4 рази °C

5. Швидкість хімічних реакцій залежить від наявності деяких речовин. Речовини, що прискорюють хімічні реакції, але не входять до складу продуктів реакції, називаються каталізаторами. Речовини, що сповільнюють хімічні реакції, називаються інгібіторами

Коротко про головне Швидкість хімічної реакції визначається зміною концентрації однієї з реагуючих речовин за одиницю часу. Умови, що визначають швидкість хімічних реакцій:природа реагуючих речовин;для розчинених речовин і газів - концентрація реагуючих речовин;для речовин у твердому стані - ступінь подрібнення речовин;температура;наявність каталізаторів