Презентація до уроку "Сучасна модель атома. Протонно-нейтронна модель ядра атома. Ядерні сили. Ізотопи."

Про матеріал

Презентація до уроку "Сучасна модель атома. Протонно-нейтронна модель ядра атома. Ядерні сили. Ізотопи." буде корисною під час проведення уроків фізики у 9 класі. Матеріал містить короткий виклад змісту параграфу №22 підручника «Фізика» 9 клас (за редакцією В.Г. Бар'яхтара, С.О. Довгого)

Перегляд файлу

Сучасна модель атома.

Протонно-нейтронна модель ядра атома.

Ядерні сили. Ізотопи.

До підручника «Фізика» 9 клас За редакцією В.Г. Бар’яхтара, С.О. Довгого Підготувала:

Слободянюк Наталія Олександрівна

Ядерна фізика вивчає структуру та властивості атомних ядер, процеси, що в них відбуваються, та механізми перетворення атомних ядер.

Траєкторії α-частинок, що пролітають поряд із ядром Ауруму. Чим ближче до ядра пролітає α-частинка, тим більша сила відштовхування, яка діє на неї, і тим більше частинка відхиляється від початкової траєкторії

Класичний дослід Резерфорда

Вузький пучок α-частинок (альфа-частинок) зі свинцевого контейнера спрямовувався на тонку золоту фольгу, а далі потрапляв в екран, покритий шаром кристалів цинк сульфіду. Якщо в такий екран улучала α-частинка, то в місці її влучання відбувався слабкий спалах світла.

Ернест Марсден

Ганс Ґейґер

Ядерна модель будови атома

Резерфорд у 1911 р. запропонував ядерну модель будови атома: атом складається з позитивно зарядженого ядра, оточеного негативно зарядженими частинками - електронами; саме в ядрі зосереджена мало не вся маса атома.

Ернест Резерфорд

Цікавий факт

Хоча в ядрі зосереджена майже вся маса атома, розмір ядра порівняно з атомом надзвичайно малий.

Моделі атома

Ядерна модель атома, запропонована Резерфордом, була розвинена в роботах видатного данського фізика Нільса Бора (1885–1962). Саме на ядерній моделі ґрунтується сучасне уявлення про будову атома.

Нільс Бор

Будова атомного ядра

Атомне ядро складається із частинок двох видів: протонів, які мають позитивний електричний заряд, і нейтронів, які не мають заряду. 𝑚^𝑝 ≈𝑚^𝑛 𝑚^𝑝 ≫𝑚^𝑒 Протони й нейтрони, що входять до складу ядра атома, називають нуклонами.

Сумарну кількість протонів і нейтронів в атомі називають нуклонним (масовим) числом і позначають символом А.

Атом є електрично нейтральним: кількість протонів дорівнює кількості електронів

Кількість протонів у ядрі називають зарядовим (протонним) числом і позначають символом Z. (Порядковий номер елемента в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва відповідає зарядовому числу.)

Кількість нейтронів (N) у ядрі: 𝑁=𝐴−𝑍

Ізотопи

Вид атомів, який характеризується певним значенням зарядового числа та певним значенням масового числа, називають нуклідом.

Різновиди атомів того самого хімічного елемента, ядра яких містять однакове число протонів, але різну кількість нейтронів, називають ізотопами («однакові за місцем»).