Презентація до уроку: "Збуджений стан атома. Вища валентність"

Поширення і використання з комерційною метою заборонено автором

Валентність – це число хімічних зв’язків, яке даний атом може утворити з таким самим або іншими атомами. Електрони, які беруть участь в утворенні хімічного зв’язку, називаються валентними електронами

Атоми хочуть бути якомога стабільнішими, тому намагаються мати повну оболонку валентних електронів, тобто октет (8 електронів) Гідроген і гелій на зовнішньому енергетичному рівні можуть мати лише 2 електрони

Валентні електрони елементів головних підгруп розташовані на s- і р-орбіталях зовнішнього енергетичного рівня 1 s 2 s. Li

Валентні електрони елементів побічних підгруп розташовані на s-орбіталях зовнішнього рівня і d-орбіталях передостаннього рівня

Валентності карбону+6 2 4 s p 1 s 2 С – основний стан. Валентність карбону – ІІ (СО)С – збуджений стан 2 1 s s p

Валентності карбону+6 2 4 s p 1 s 2 С – основний стан. Валентність карбону – ІІ (СО)С – збуджений стан 2 1 s s p

Валентності карбону+6 2 4 s p 1 s 2 С – основний стан. Валентність карбону – ІІ (СО)С – збуджений стан. Валентність карбону – ІV (СО2) 2 1 s s p

Валентності нітрогену, оксигену, флуору+7 2 5 1 s s 2 p. N – основний стан+8 2 6 1 s s 2 p. O – основний стан 2 1+9 2 7 s s p. F – основний стан. NH3 Валентність N – ІІІВалентність O – ІІО2 Валентність F – ІHF

Валентності сульфуру. У атомів елементів третього періоду електрони перебувають на трьох енергетичних рівнях, причому займають s- і р-орбіталі, а d-орбіталі залишають вакантними, незаповненими+16 2 8 1 s s 2 p 6 3 s p. S – основний стан. H2 SВалентність S – ІІ d

Валентності сульфуру. У атомів елементів третього періоду електрони перебувають на трьох енергетичних рівнях, причому займають s- і р-орбіталі, а d-орбіталі залишають вакантними, незаповненими+16 2 8 1 s s 2 p 6 3 s p. S – збуджений стан d

Валентності сульфуру. У атомів елементів третього періоду електрони перебувають на трьох енергетичних рівнях, причому займають s- і р-орбіталі, а d-орбіталі залишають вакантними, незаповненими+16 2 8 1 s s 2 p 6 3 s p. SO2 Валентність S – ІV d. S – збуджений стан

Валентності сульфуру. У атомів елементів третього періоду електрони перебувають на трьох енергетичних рівнях, причому займають s- і р-орбіталі, а d-орбіталі залишають вакантними, незаповненими+16 2 8 1 s s 2 p 6 3 s p d. S – збуджений стан

Валентності сульфуру. У атомів елементів третього періоду електрони перебувають на трьох енергетичних рівнях, причому займають s- і р-орбіталі, а d-орбіталі залишають вакантними, незаповненими+16 2 8 1 s s 2 p 6 3 s p. SO3 Валентність S – VІ d. S – збуджений стан

Валентності хлору. У атомів елементів третього періоду електрони перебувають на трьох енергетичних рівнях, причому займають s- і р-орбіталі, а d-орбіталі залишають вакантними, незаповненими+17 2 8 1 s s 2 p 7 3 s p Cl – основний стан. HCl. Валентність Cl – І d

Валентності хлору. У атомів елементів третього періоду електрони перебувають на трьох енергетичних рівнях, причому займають s- і р-орбіталі, а d-орбіталі залишають вакантними, незаповненими+17 2 8 1 s s 2 p 7 3 s p Cl – збуджений стан d

Валентності хлору. У атомів елементів третього періоду електрони перебувають на трьох енергетичних рівнях, причому займають s- і р-орбіталі, а d-орбіталі залишають вакантними, незаповненими+17 2 8 1 s s 2 p 7 3 s p Cl – збуджений стан. HCl. О2 – хлориста кислота. Валентність Cl – ІІІ d

Валентності хлору. У атомів елементів третього періоду електрони перебувають на трьох енергетичних рівнях, причому займають s- і р-орбіталі, а d-орбіталі залишають вакантними, незаповненими+17 2 8 1 s s 2 p 7 3 s p Cl – збуджений стан d

Валентності хлору. У атомів елементів третього періоду електрони перебувають на трьох енергетичних рівнях, причому займають s- і р-орбіталі, а d-орбіталі залишають вакантними, незаповненими+17 2 8 1 s s 2 p 7 3 s p Cl – збуджений стан d. HCl. О3 – хлорновата кислота. Валентність Cl – V

Валентності хлору. У атомів елементів третього періоду електрони перебувають на трьох енергетичних рівнях, причому займають s- і р-орбіталі, а d-орбіталі залишають вакантними, незаповненими+17 2 8 1 s s 2 p 7 3 s p Cl – збуджений стан d

Валентності хлору. У атомів елементів третього періоду електрони перебувають на трьох енергетичних рівнях, причому займають s- і р-орбіталі, а d-орбіталі залишають вакантними, незаповненими+17 2 8 1 s s 2 p 7 3 s p Cl – збуджений стан d. HCl. О4 – хлорна кислота. Валентність Cl – VIIНайвища валентність елемента часто збігається з його номером групи в короткоперіодному варіанті ПС елементів

Коротко про головне! Електрони зовнішньої електронної оболонки атома називаються валентними електронами. Атоми можуть перебувати в різних енергетичних станах Основний стан описує найменшу можливу енергію, яку може мати атом. Коли атом отримує енергію від тепла або світла, валентні електрони можуть поглинати енергію та переходити на іншу електронну орбіталь. Коли це відбувається, кажуть, що електрон збуджений, а атом перебуває у збудженому стані