Урок. Презентація "Способи добування оксидів"

14.04.21 Способи добування оксидів

Способи добування оксидів: Взаємодія простих речовин з киснем. 2 Ca + O2 → 2 Ca. O S + O2 → SO2

2) Взаємодія складних речовин з киснем. СH4 + O2 → CO2+ H2 OСH4 + 2 O2 → CO2+ 2 H2 O3) Термічний розклад гідроксидів: Fe(OH)3 → Fe2 O3 + H2 O2 Fe(OH)3 → Fe2 O3 + 3 H2 O

4) Термічний розклад оксигеновмісних кислот. H2 SO4 → SO3+H2 OH2 CO3 → CO2+ H2 O5) Термічний розклад оксигеновмісних солей. Ca. CO3→ Ca. O + CO2 Na2 SO3→ Na2 O + SO2

Закріплення вивченого матеріалу: Здійснити перетворення: Fe →Fe. O →Fe. Cl2 →Fe(OH)2→Fe. O→Fe. SO4

Д/з: § 33 (8а) ;§ 40 (8б)1) Здійснити перетворення: KMn. O4 → O2 →Ba. O → Ba. CO3→CO2→Mg. CO3→Mg. O → Mg3(PO4)22) Задача: Який об’єм кисню необхідний для спалювання 11,2л азоту? ( N2 + O2→ N2 O5)

Перевіряємо домашнє завдання: Дано: 8г хг m( Na. OH)=8г 2 Na. OH + H2 SO4 → Na2 SO4 + 2 H2 O m(H2 SO4)-? 2 моль 1 моль n=m M(Na. OH)= 23+16+1=40г/моль M n= 8г/40г/моль=0,2 моль 0,2 моль Х 2 моль = 1 моль Х= 0,2моль х 1 моль/ 2 моль=0,1 мольm(H2 SO4)=n∙M M(H2 SO4)= 98 г/моль; m(H2 SO4)= 98 г/моль∙ 0,1 моль= 9,8г