Презентація «Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах»

Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах

Що таке електролітична дисоціація?Наведіть основні положення теорії електролітичної дисоціації. Сполуки яких класів належать до електролітів?Який тип зв’язку характерний для електролітів? Наведіть приклади. Який тип зв’язку характерний для неелектролітів?

Перед вами пробірки, у яких містяться HCl, КОН, Н2 SO4, HNO3, Na. OH. Як дослідним шляхом визначити, у якій із них містяться кислоти, а в яких - луги?https://www.youtube.com/watch?v=Zj1o. Lvjg. Ax. Mhttps://www.youtube.com/watch?v=wt-i. Pjz. Rs. Fc

Чим обумовлені однакові зміни забарвлення індикаторів у розчинах всіх кислот; всіх лугів?Усі розчини кислот містять катіони H+Усі розчини лугів містять аніони ОH-

Кислоти — це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчинах утворюється лише один вид катіонів — іони Гідрогену H +. Hn (кисл.зал.) → n. H+ + (кисл.зал.)n-Якщо до складу кислоти входить кілька атомів Гідрогену, дисоціація протікає ступінчасто: І. H2 SO4 ↔ H+ + HSO4- ІІ. HSO4- ↔ H+ + SO42- H2 SO4 ↔ 2 H+ + SO42-Завдання. Запишіть рівняння дисоціації речовин: HI, H2 SО3, H3 PО4.

Основи — це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчині утворюється лише один вид аніонів — іони ОH-. Ме(ОH)n → Меn+ + n. ОH –Na. ОH → Na++ ОH-Якщо до складу основи входять дві й більше гідроксогрупи, дисоціація протікає ступінчасто: І. Ca(OH)2 ↔ Ca. OH+ + OH- ІІ. Ca. OH+ ↔ Ca2+ + OH- Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2 OH-Завдання. Запишіть рівняння дисоціації речовин: Rb. ОH, Ba(ОH)2.

Солі — це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчині утворюються катіони металів і аніони кислотних залишків. Меn (кисл.зал.)m → n. Mem+ + n(кисл.зал.)m-Солі належать до сильних електролітів, дисоціюють на іони повністю в одну стадію: Na. NO3 → Na+ + NO3-Na2 SO4 → 2 Na+ + SO42-Al2(SO4)3 → 2 Al3+ + 3 SO42- Завдання. Запишіть рівняння дисоціації речовин: Mg. Cl2, K3 PО4, Na2 CО3, Cu. SО4, Al(NО3)3, KBr, NH4 NО3.

Рішення завдань. У прилад для перевірки електропровідності налили розчин барій хлориду. Після вмикання в мережу лампочка загорілася (тобто розчин проводить струм). Потім до цього розчину по краплях доливали сульфатну кислоту. Що відбувалося з лампочкою? Поясніть ваші припущення. Розчин KCl — безбарвний, а розчин KMn. О4 має фіолетове забарвлення. Який іон спричиняє забарвлення розчину KMn. О4 ?Розчин Na. Cl — не токсичний, а розчин Cu. Cl2 — токсичний. З  яким іоном пов’язана токсичність Cu. Cl2 ?

Самостійна робота. Напишіть рівняння дисоціації запропонованих речовин. Варіант ІNa2 Si. O3, HNO3, Li. OH, Ca(OH)2, KOH, Fe. SO4, Cr2(SO4)3, Na3 PO4, H2 S, H3 PO4. Варіант ІІZn. Cl2, HNO3, Mg. SO4, Ba(OH)2, Al. Cl3, Ba(NO3)2, Mg3(PO4)2, H2 SO3, K2 Si. O3, Cs. OH.