Презентація "Електролітична дисоціація основ, кислот та солей"

Електролітична дисоціація основ, кислот і солей

Електролітична дисоціація – розпад речовин на йони під час їх розчинення або розплавлення

Кислоти – електроліти, які дисоціюють у водних розчинах на катіон Н+ та аніон кислотного залишку. Кислота n. Н+ + (кислотний залишок)

H2 SO4 2 Н+ + SO42-Дисоціація багатоатомних кислот відбувається ступінчастоІ ступінь: H3 PO4 H2 PO4- + H+2 ступінь: H2 PO4- HPO4 2- + H+3 ступінь: HPO4 2- PO4 3- + H+Сумарне рівняння: H3 PO4 3 H+ + PO43-

Основи – це електроліти, які дисоціюють у водних розчинах або розплавах з утворенням катіонів металу і аніонів ОН-n. Me + (ОН-)m

Багатоосновні основи дисоціюють ступінчастоІ ступінь: Ba (OH)2 Ba. OH+ + OH-2 ступінь: Ba. OH+ Ba 2+ + OH-OHСумарне рівняння: Ba (OH)2 Ba2+ + 2 OH-

Солі – це електроліти, які дисоціюють у водних розчинах або розплавах на катіони металічних елементів та аніони кислотних залишків n. Me + (кислотний залишок)

Складемо рівняння дисоціаціїСu. Cl2 Ba(NO3)2 Al(OH)3 Ca. CO3 Na3 PO4 Cu 2+ + 2 Cl-Ba2+ + 2 NO3-3 Na+ + PO43-

Складемо формули сполук. K+ і OH-Ba2+ PO43- Li+ CO32- H+ S2-KOH ІІ1 Ba PO4 ІІІІІ63()2 Li CO3 ІІІ22 H SІІІ22