Презентація "Ферум. Залізо. Фізичні та хімічні властивості, взаємодія з киснем, сіркою. Поширеність Феруму в природі"

Не урок, а справжнє свято, Бо полинем у світи. Мандруватимем завзято, Юний друже, я і ти. У поїздці будь уважним, Добре думай, не спіши! Знай, що вчитись завжди важко, Легше буде у житті!

Блакитна – стривоженість, песимізм. Жовта – впевненість і оптимізм.

ВІДПОВІДІ ДО ТЕСТУ:

Картки оцінювання:

КЗ Верхівцевський НВК

КЗ Верхівцевський НВК

КЗ Верхівцевський НВК

Мета: ознайомитись з фізичними та хімічними властивостями заліза на прикладі його взаємодії з киснем і сіркою; розширити знання про реакції сполучення на прикладі реакцій заліза з простими речовинами, дізнатись про поширенням Феруму у природі.

Хімічний диктант

Фізичні властивості. Запах, взаємодія з сіркою, блиск, колір, смак, горіння, розчинність у воді, утворення осаду, зміна кольору.

Залізо за старих часів добували «сиродутним» способом.

Добувають залізо з залізної руди в доменних печах

Інформація про елемент Хімічний  символ:  Fe Назва хімічного елемента – Ферум. Порядковий  номер:  26 Заряд  ядра:  +26 Будова атома (+26, р=26, n=30, е=26). Відносна атомна маса Ar (Fe) = 56 г/моль Період:  4  великий Група:  VII  побічна) Валентність – ІІ, ІІІ Хімічна формула простої речовини заліза — Fе. Відносна формульна маса заліза, Мг(Fе) = 56.

Магнетит Гематит

Чемпіони по вмісту Fe (мг на 100г) Сушені гриби -35 Курага – 11,8 Квасоля сушена – 6,7 Крупа гречана – 3,2 Ізюм – 2,7 Яблука – 2,2 Хліб – 2,0 Макаронні вироби – 1,5

Взаємодія заліза із сіркою Fе + S = FeS – Ферум сульфід.

Спалювання заліза в кисні Fe +O2=2FeO – Ферум (ІІ)оксид 4Fe+3O2=Fe2O3 Ферум (ІІІ) оксид 3Fe+2O2=Fe3O4

Взаємодія заліза з хлором Fe + Cl =FeCl3 – Ферум хлорид

Взаємодія залізаіз вуглецем Fe+C=Fe3C - цементит

Опрацювати §21-22. Творче завдання. Підготувати повідомлення про поширення заліза в природі.