Презентація " Фізичні та хімічні властивості кислот"

Намалюйте усмішку на виданому малюнку Якщо бажання не має Якщо все одно Тест «Личка» Якщо є бажання до співпраці з вчителем на уроці

Девіз уроку “ Єдиний шлях, що веде до знання, - це діяльність” БЕРНАРД ШОУ

Тема ”Фізичні та хімічні властивості кислот”

В кінці уроку ви зможете дати відповіді на такі запитання: Що спільного й чим відрізняються кислоти за фізичними та хімічними властивостями? Що таке індикатор? Як з`ясувати, в якій із пробірок без етикеток міститься вода, а в якій – кислота? Які хімічні властивості характерні для кислот? Чи всі метали взаємодіють з кислотами? Що таке реакції обміну та заміщення? Хто склав витискувальний ряд металів і як ним користуватися?

План уроку 1. Фізичні властивості кислот. 2. Хімічні властивості кислот. А) Дія кислот на індикатори. Б) Взаємодія кислот з металами. В) Взаємодія кислот з основними оксидами. Г) Взаємодія кислот з основами.

Н2SO4 - Масляниста - Безбарвна - Змішується з … - Звільняє … - Обвуглює… - Алхіміки називали “купоросною олією” сульфатна, сірчана кислота Н2SO4 конц. 1. Фізичні властивості кислот

НCl - Безбарвна - … жовтувата - Димить - Викликає … - Міститься у … - Вбиває різні хвороботворні бактерії Хлоридна, хлоровод- нева, соляна кислота 1. Фізичні властивості кислот

Н3PO4 - Кристалічна - Безводна - Змішується … - Виводиться … - Використовується для виробництва добрив Ортофос- фатна, фосфатна кислота 1. Фізичні властивості кислот

Н2SіО3 - Студениста - Нестійка - Втрачає … - Не розчиняється … - Використовується … - Силікатна промисловість силікатна, кремнієва кислота 1. Фізичні властивості кислот

Тому всі кислоти у водних розчинах виявляють спільні хімічні властивості Що спільного у молекулах усіх кислот? Н

2. Хімічні властивості кислот Кислоти – їдкі речовини. Особливо небезпечні сульфатна, нітратна та хлоридна кислоти. Вони роз`їдають папір, деревину,тканини. Бризки кислоти спричиняють хімічні опіки. Тому поводитися із кислотами треба обережно. Якщо бризки кислоти потрапили на шкіру або в очі, їх треба негайно змити великою кількістю води, промити уражене місце розчином соди і звернутися до медпункту.

А) Дія кислот на індикатори Що таке індикатори? Чому їх називають “хамелеони”? Індикатори – це речовини-визначники, які змінюють своє забарвлення під дією кислот або лугів. HCl H2O KOH

Червоний лакмус Рожевий метилоранж Безбарвний фенолфталеїн HCl реактив індикатор Спостереження запишіть до таблиці. лакмус метилоранж фенолфталеїн HCl реактив індикатор Перед виконанням досліду повторимо правила ТБ Перевіримо ваші результати Фенолфталеїн метилоранж лакмус Висновок. Розчини кислот можна виявити за допомогою індикатора метилоранжу або лакмусу. Лабораторний дослід №1 “Дія кислот на індикатори” У три пробірки налийте по 1 мл хлоридної кислоти HCl. Додайте по кілька крапель індикаторів: у першу - фенолфталеїн; у другу - метилоранж; у третю – лакмус.

Проблемне питання: Чи однаково реагують з кислотами різні метали? Проведемо експеримент Б) Взаємодія кислот з металами

Тип реакції А + BC = AC +B Реакція заміщення Висновок: Не всі метали реагують з кислотами. Метали мають різну активність по відношенню до кислот Проблемне питання: Чи однаково реагують з кислотами різні метали? Складіть рівняння реакцій: II Fe + H2SO4 = Zn + HCI = Cu + HCl =

Zn > Fe > Cu Цю властивість металів дослідив російський учений Бекетов Микола Миколайович За здатністю металічних елементів заміщувати Гідроген у кислотах він побудував у 1863 році витискувальний ряд металів або ряд активності металів.

1. Розчин розбавленої кислоти 2. Крім HNO3 ( до Н) Б) Взаємодія кислот з металами Схема реакції заміщення Метал + кислота = сіль + водень( Н2)

CаO + HCl = CuO + H2SO4 = Проведемо експеримент Тип реакції АВ + DC = AC +DB Реакція обміну В) Взаємодія кислот з основними оксидами

Схема реакції обміну В) Взаємодія кислот з основними оксидами о.о. + кислота = сіль + вода

Cu(OН)2 + H2SO4 = Проведемо експеримент Тип реакції АВ + DC = AC +DB Реакція обміну Г) Взаємодія кислот з основами

основа + кислота = сіль + вода Г) Взаємодія кислот з основами Схема реакції обміну

“+” - так, “-” - ні 6. Усі кислоти добре розчинні у воді. 7. Формула кислоти,яка міститься у шлунку HCI. 8. У разі додавання лакмусу в кислоту розчин знебарвиться. 9. Солі силікатної кислоти – силікати. 10. Нітратна кислота реагує з основами. 11. Витискувальний ряд металів склав Д.І.Менделєєв Графічний диктант 1. Кислоти взаємодіють з усіма металами за звичайних умов. 2. Сульфатна кислота є безоксигеновою. 3. При взаємодії кислот з металами утворюється газ водень. 4. Щоб розпізнати серед речовин кислоту, досить скуштувати її на смак. 5. Ортофосфатна кислота – це тверда кристалічна речовина.

7. Формула кислоти,яка міститься у шлунку HCI. “+” 8. У разі додавання лакмусу в кислоту розчин знебарвиться. “-” Солі силікатної кислоти – силікати. “+” 10. Нітратна кислота реагує з основами. “+” 11. Витискувальний ряд металів склав Д.І.Менделєєв “-” Перевірка Кислоти взаємодіють з усіма металами за звичайних умов. “-” 2. Сульфатна кислота є безоксигеновою. “-” 3. При взаємодії кислот з металами утворюється газ водень. “+” 4. Щоб розпізнати серед речовин кислоту, досить скуштувати її на смак. “-” 5. Ортофосфатна кислота – це тверда кристалічна речовина. “+” 6. Усі кислоти добре розчинні у воді. “-”

Домашнє завдання Прочитати §9. Вивчити визначення та висновки з параграфу. Виконати №1,2(усно) №3,8- перший рядок (письмово ) на с.61. Творче завдання. Скласти кросворд на тему “Кислоти”.

Намалюйте усмішку на виданому малюнку Якщо заняття не сподобалося Якщо ви байдуже просиділи на занятті Тест «Личка» Якщо заняття сподобалося і пройшло вдало

Чи відповіли ми на запитання,які поставили на початку уроку? Що спільного й чим відрізняються кислоти за фізичними та хімічними властивостями? Що таке індикатор? Як з`ясувати, в якій із пробірок без етикеток міститься вода, а в якій – кислота? Які хімічні властивості характерні для кислот? Чи всі метали взаємодіють з кислотами? Що таке реакції обміну та заміщення? Хто склав витискувальний ряд металів і як ним користуватися?

Дякую за співпрацю!