Презентація "Гідроліз солей"

Гідроліз солей

Взаємодія катіонів чи аніонів солі з молекулами води. В результаті утворюється слабкий електроліт. Сіль– це продукт взаємодії основи з кислотою. В залежності від сили основи і кислоти виділяють 4 типи солей. Суть гідролізу

Нерозчинні соліСолі, утворені сильною основою (лугом) і сильною кислотою (HCl, HCl. O4 , HNO3, H2 SO4 ) середовище розчину нейтральне, р. Н=7. Не гідролізують

1)Солі, утворені сильною основою і слабкою кислотою (HCl. O, HNO2, H2 S, H2 Si. O3, H2 CO3 включаючи органічні кислоти) гідроліз по аніону, середовище лужне, р. Н>7.2) Солі, утворені слабкою основою кислотою (NH3∙H2 O, органічні аміни, нерозчинні гідроксиди металів) і сильною кислотою гідроліз по катіону, середовище кислотне , р. Н<7.3) Солі, утворені слабкою основою і слабкою кислотою гідроліз по катіону и аніону, реакція середовища визначається порівнянням Кд слабких електролітів, переваги має Кд з більшим значенням , але близьке до нейтрального. Гідролізують

Визначення реакції середовища розчинів солей універсальним індикатором{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Формула солі Зміна забарвлення індикатора Значення р. Н Середовище. Al. Cl3рожеве р. Н<7кислотне. Na2 CO3синєр. Н>7лужне. Na. Clбез змінр. Н=7нейтральне

1. Скласти рівняння дисоціації солі, визначити йон слабкого електроліту. Al. Cl3↔Al3++3 Cl- Al3+ - катіон алюмінію, слабка основа, гідроліз по катіону2. Скласти рівняння його взаємодії з водою, визначити продукти гідролізу у вигляді іонів. Al3++H+OH−↔(Al. OH)2++H+ 3. Зробити висновок про середовище електролиту. Середовище кислотне, [H+]>[OH−]4. Скласти рівняння в молекулярному і йонному вигляді. Al. Cl3+HOH↔(Al. OH)2+Cl2 +HCl. Al3++3 Cl−+HOH↔(Al. OH)2++3 Cl−+H+Al3++HOH↔(Al. OH)2++H+Алгоритм складання рівнянь гідролізу солей Дана сіль Al. Cl3 – утворена слабкою основою і сильною кислотою

Na2 CO3↔2 Na++CO2 − 3 CO2 − 3 – карбонат - аніон, слабка кислота, гідроліз по аніону. CO2 − 3+HOH↔HCO − 3+OH− середовище лужне, [OH−]> [H+]Na2 CO3+HOH↔Na. HCO3+Na. OH2 Na++CO2 − 3+H+OH−↔HCO − 3 +2 Na++OH−CO2 − 3+HOH↔HCO − 3+OH−Гідроліз солі Na2 CO3, утвореної сильною основою і слабкою кислотою

У випадку гідролізу солі , утвореної слабкою основою і слабкою кислотою, утворюються кінцеві продукти– слабка основа і слабка кислота – малодисоціюючі речовини. Гідроліз необоротний. СН3 СООNН4 + НОН = СН3 СООН + NН4 ОН Середовище визначається порівнянням Кд слабких електролітів, а саме більшим значенням Кд. Кд СН3 СООН = 1,75 ∙ 10-5 Кд NН4 ОН = 6,3 ∙ 10-5 В даному випадку реакція середовища буде слаболужна, тому що Кд NН4 ОНбільше за Кд СН3 СООН. Гідроліз солі СН3 СООNН4, утвореної слабкою основою і слабкою кислотою

Гідроліз неорганічних речовин. Повний и необоротний гідроліз у водному розчині характерний для деяких бінарних сполук Карбідів Фосфідів Галогенідів

Ca. C2 + 2 H2 O = Ca(OH)2 + C2 H2↑Карбід ацетиленкальцію. Al4 C3 + 12 H2 O = 4 Al(OH)3 + 3 CH4↑Карбід метаналюмінію. Гідроліз карбідів

Si. Cl4 + 3 H2 O = H2 Si. O3↓ + 4 HСlхлорид силікатна силіцію (+4) кислота. Са3 P2 + 6 H2 O = 3 Са(OH)2 + 2 PH3↑фосфід фосфін кальцію. Гідроліз галогенідів і фосфідів

Умови посилення і послаблення гідролізу: Для оборотного гідролізу умови зміщення рівноваги визначаються принципом Ле Шателье{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Посилити гідроліз (рівновага в сторону продуктів -вправо)Ослабити гідроліз (рівновага в сторону вихідних речовин - вліво)Нагріти розчин. Збільшити концентрацію реагентів. Добавити сторонні речовини, щоб зв’язати один із продуктів гідролізу в нерозчинну сполуку або видалити один із продуктів в газову фазу. Охолодити розчин. Збільшити концентрацію продуктів гідролізу.

Як зміститься хімічна рівновага в системіZn2+ + H2 O↔  Zn. OH+ + H+ – Q1) при добавлянні H2 SO42) при добавлянні KOH3) нагріванні розчину1) при добавлянні H2 SO4: H2 SO4 =2 H+ + SO42– ; підвищення концентрації іонів гідрогену приводить, по принципу Ле Шателье, до зміщення рівноваги в системі вліво.2) при добавлянні KOH: KOH= K+ + OH– ; H+ + OH– =H2 O; гідроксид-іони звязують іони гідрогену в малодисоціюючу речовину, воду. Зменшення концентрації іонів гідрогену приводить, по принципу Ле Шателье, до зміщення рівноваги в системі вправо3) нагрівання розчину. По принципу Ле Шателье, підвищення температури приводить до зміщення рівноваги в сторону протікания ендотермічної реакції, тобто – вправо. Практика

Значення гідролізу солей у природі, народному господарстві, повсякденному житті

1. Сьогодні я дізнався …2. Було цікаво …3. Було складно…4. Я зрозумів, що …5. Я можу … 6. Я навчився …7. Я працював на уроці…8. Висновки уроку такі …Рефлексія

Успіхів у вивченні хімії !