Презентація "Горіння. Закон Гей-Люссака"

Горіння вуглеводнів. Обчислення об'ємних відношень газів за хімічними рівняннями

СН4 + 2 О2 →СО2 + 2 Н2 ОГоріння алканів ppt_xxshearppt_x

Гомологи метану також окиснюються киснем , причому повне окиснення до вуглекислого газу відбувається тільки під час горіння в надлишку кисню. Наприклад, для гексану: C6 H14+19 O2→12 CO2+14 H2 OГоріння алканів ppt_xxshearppt_xppt_xxshearppt_xppt_xxshearppt_x

Якщо кисню недостатньо, то замість вуглекислого газу утворюється надзвичайно отруйний чадний газ:2 С8 Н18+ 17 О2 →16 СО + 18 Н2 О Вищі гомологи метану під час горіння утворюють полум’я, що коптить. Кіптява — це частинки сажі, що не встигли згоріти: С20 Н42+ 21 О2 → 40 С + 42 Н2 ОГоріння алканів ppt_xxshearppt_xppt_xxshearppt_xppt_xxshearppt_xppt_xxshearppt_x

Горіння алканів

С2 Н4 + 3 O2 → 2 СО2 +2 Н2 ОГоріння етилену ppt_xxshearppt_x

Горіння ацетилену 2 С2 Н2 + 5 O2 → 4 СО2 +2 Н2 О

Закон об’ємних співвідношень. Дослідивши деякі реакції газів, Гей-Люссак з’ясував, що, коли гази реагують між собою, їхні об’єми завжди співвідносяться один до одного як невеликі цілі числа.

Закон об’ємних співвідношень. Це правило Гей-Люссак опублікував у 1808 році, воно отримало назву закону об’ємних співвідношень: Об'єми газів, що вступають у реакцію та утворюються внаслідок реакції, співвідносяться як невеликі цілі числа.2 Н2+О2→2 Н2 ОV(Н2) : V(О2) = 2 : 1

Задача. Спалили метан об’ємом 50м3. Який об’єм кисню витратився?Дано: V(CH4)=50м3 V(О2)-?СН4 + 2 О2 →СО2 + 2 Н2 О1 мольх м32 моль50 м3х=(50*2)/1= 100 м3;V(О2)= 100 м3.

Задача. Який об’єм кисню витратиться на згорання 2 моль етену?Дано:n(С2 Н4)= 2моль. V(О2)-?1 моль3 мольх = (2*3)/1 = 6 моль; V(О2) = 6*22,4 = 134,4 л. С2 Н4 + 3 O2 → 2 СО2 +2 Н2 Оx моль2 моль

Домашнє завдання. Вивчити § 26, відповісти на контрольні питання до параграфу (усно), скласти 1 задачу на закон Гей-Люссака та розв’язати її у зошиті.