Урок «Реакції йонного обміну в розчинах електролітів та їх значення»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

План – конспект уроку з хімії

у 9 класі на тему:

«Реакції йонного обміну

в розчинах електролітів та їх значення»

 

Вчитель І категорії:                  Донець Тетяна                                             Анатоліївна

 

Тема: «Реакції йонного обміну в розчинах електролітів та їх значення»

 

Мета:

а) навчальна:  перевірити, як учні засвоїли навчальний матеріал з теми: «Реакції йонного обміну в розчинах електролітів та їх значення». Узагальнити та систематизувати знання  учнів про реакції йонного обміну як процеси між окремими групами йонів; закріпити вміння визначати напрямок реакції; прогнозувати її результати; ко­ристуватися таблицею розчинності речовин; склада­ти йонні рівняння; аналізувати, порівнювати, спос­терігати; працювати в групах; виконувати хімічний експеримент;

б) виховна: виховувати охайне ставлення до свого здоров’я та здоров’ю оточуючих при виконанні хімічних дослідів; виховувати відповідальність до підготовці та виконанні поставлених завдань;

в) розвиваюча: розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі реакцій у розчинах електролітів; розвивати творче мислення, мовлення, пізнавальні здібності. Допомогти учням в здійсненні таких операцій, як аналіз, синтез, порівняння. 

Тип уроку: узагальнення та систематизації знань, умінь і навичок.

Вид уроку: урок – конкурс.

Методи навчання: словесні(бесіда, доклади), наочні (таблиці, дидактичні картки, плакати), інтерактивні(кросворд, презентація), практичні( виконання дослідів)

Форми роботи: використання інтерак­тивних вправ, розв'язування задач і виконання експе­рименту.

Характеристика навчальної діяльності: гру­пове заняття з організацією роботи учнів у гетерогенних групах, робота в парах, індивідуальна робота зі здібними учнями.

 

Обладнання та матеріали: ватмани, фломасте­ри, скоч, таблиця «Розчинність кислот, основ і солей у воді», штатив із пробірками, лотки з розчинами речовин (за групами):

Iгрупа : CuSО₄ , NаОН;

II група: Ca(OH) ₂,  НNO₃; фенолфталеїн.

III група: NаНСО₃, CН₃СООН_3; харчовий барвник.

 

Структура уроку

 

І. Повідомлення теми, мети, завдань уроку, моти­вація навчальної діяльності (3 хв.).

II. Організація групової роботи (5 хв.).

III. Застосування учнями знань і способів дій у нестандартних умовах (10  хв.).

IV. Узагальнення та систематизація знань .Захист групової роботи (25 хв.).

V. Підсумки уроку (2 хв.).

VI. Домашнє завдання.    

VІI. Рефлексія:

Хід уроку

 

I. Повідомлення теми, мети, завдань уроку, мо­тивація навчальної діяльності(3 хв.)

Епіграф: «Просто знати – це не все, знання потрібно використовувати»                                                                    (Й.Гете)

 

Із попередніх уроків ви знаєте, що реакції, які відбуваються в розчинах електролітів, — це ре­акції йонного обміну. Завдання сьогоднішнього уроку — закріпити вміння складати йонні рівнян­ня реакцій в молекулярному, повному йонному та скороченому йонному вигляді. Сьогодні ми перевіримо, як ви засвоїли добре даний матеріал. Заздалегідь ви поділилися на групи та дали їм назви. Наш урок присвячений темі: «Реакції йонного обміну в розчинах електролітів та їх значення» та буде проходити у вигляді конкурсів. Завдання будуть виконуватися по групам та індивідуально. Ви будете презентувати свої доклади та вирішувати завдання на дидактичних картках.         

                                            

 

II. Організація групової роботи

ЗАВДАННЯ 1. (Розминка) «Ключовий момент»    (5 хв.).   

Кожна людини повинна уміти відчиняти всілякі двері, які, немов перешкода, стоять на життє­вому шляху; знати, як підібрати ключ до знань і щастя; з-поміж тисячі дорі­жок розв'язання проблем зуміти об­рати одну — правильну. Тож давайте потренуємося на найпростішому за­вданні —розгадаємо кросворд і від­найдемо його ключове слово.

Одне вгадане слово — одна правиль­на відповідь. Викрики з місця не при­ймаються, слід піднімати руку.                               

Кожна група отримує однаковий кросворд:

1. Англійський вчений, який вперше зробив поділ речовин на електроліти та неелектроліти.                              (Фарадей)

2. Електроліти, які під час дисоціації утворюють йони Гідрогену.

           (Кислоти)

3. Позитивно заряджений йон.                              (Катіон)

4. Однорідна система змінного скла­ду, що містить два або кілька ком­понентів.                                                            (Розчин)

5. Електроліти, під час дисоціації яких утворюються гідроксид - йони.                                                                                                       (Основи)

6. Електроліти, які під час дисоціації утворюють йон металу та кислотного залишку .                                                                           (Солі)

7. За скількома ступенями дисоціює фосфатна кислота?

            (Трьома)

8. Негативно заряджений йон.                               (Аніон)

9. Заряджені частинки.                                           (Йони).

Ключове питання:  речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм.                                                                                                    Ключове слово —  (Електроліти)

 

КРОСВОРД

З ТЕМИ: «РОЗЧИНИ»

									8
					1
2
			3
			4
		9	5
6
			7

 

III. Застосування учнями знань і способів дій у нестандартних умовах                                                                              (10 хв.).

Працюючи у групі, сильніші учні допомагають слабшим. На дошці вивішується окремий лист ват­ману.

Правила роботи у групі:

• Працюючи у групі, ми виконуємо спільне завдання.

• Кожен із нас прислухається до думки іншого.

• Усі відверті та толерантні один з одним.

• Думки висловлюються точно та чітко.

ЗАВДАННЯ 2.                                           (7 хв.).  

Написати рівняння ре­акцій, які являються реакціями йонного обміну .  Складіть повне та скорочене йонні  рівняння.

1 . NаСL + АgNО₃=> Nа NО₃ + АgСL

2.  2Н₂ + О₂ =>2Н₂О

3. 2КМпО₄ =>К₂МпО₄ + МпО₂+О₂

4.  Zn + 2НСL=> ZnСL₂ + Н₂

5.  СаСО₃ + 2НСL => СаСL₂ + Н₂О+СО₂

6. NаОН + НСL => NаСL+ Н₂О

1) NаСL + АgNО₃=> Nа NО₃ + АgСL

    Nа⁺ + СL ^– + Аg⁺ + N0₃^– => Nа⁺ + N0₃ ^–+ АgСL

    Аg⁺+ СL^{– –}=> АgСL

5) .  СаСО₃ + 2НСL => СаСL₂ + Н₂О+СО₂

 СаСО₃+ 2Н⁺ + 2СL^-  => Са²⁺+ 2СL^-  + Н₂О+СО₂

2Н⁺ + СаСО₃=> Са²⁺+ Н₂О+СО₂

6) NаОН + НСL => NаСL+ Н₂О

Nа⁺ +ОН ^– +Н⁺ + СL ^– => Nа⁺ + СL ^– + Н₂О

Н⁺+ ОН ^– -=> Н₂О (Показ цього досліду на комп’ютері )урок 40, дослід № 2.

Питання: які умови перебігу йонних рівнянь? Утворення осаду, виділення газу, утворення води (або інших слабких електролітів)

ЗАВДАННЯ 3.                                           (3 хв.).  

Учні вибирають дидактичні картки різного кольору із завдан­нями.

1 група

Серед формул речовин підкреслити, які ви відносити до електролітів:

НСL, АL ₂(SО₄)з, Fе₂Оз, NаОН, СО₂, Ва(ОН) ₂, ВаSО₄,

 Са (NО₃) ₂, P₂О5, Н₂О, Н₂SО₄,СаСL₂,СаСОз.  

2 група

Які електроліти потрібно розчинити у воді, щоб утворилися наступні йони: Н⁺ , СL ^–, S^2-, К⁺, Са²⁺, SО₄^2-, АL³⁺.

3 група

Які речовини у водному розчині дисоціюють з утворенням :

йона Cu²⁺ - Cu (ОН)₂   або СuСL₂;

йона ОН ^– - КОН   або АL (ОН)з;

йона Мg²⁺- Мg SО₄   або Мg СОз.  

Вчитель: Ви вже знаєте, що таке дисоціація електролітів в розчині, а хто вперше відкрив теорію електролітичної дисоціації?

(виступ учня: «Шведський фізик і хімік Сванте Август Арреніус»)

IV. Узагальнення та систематизація знань     (25 хв.).

Захист групової роботи

Кожна група вивішує на дошці свій великий пла­кат із відповідями. Учні вибирають лідера, який «за­хищає» роботу групи, одночасно пояснюючи незро­зуміле.

 

ЗАВДАННЯ 4.          Доповіді                                 (20 хв.).  

Правила техніки безпеки!

1 група: виконує дослід

1).CuSО₄ +2 NаОН => Сu (ОН)₂    + Nа₂SО₄

    Сu²⁺+ SО₄^2- + 2Nа⁺+ 2ОН ^- => Сu (ОН)₂    + 2Nа⁺+ SО₄^2-

    Сu²⁺+2ОН ^- -=> Сu (ОН)₂   

(Ця реакція використовується для розпізнання органічних речовин: гліцерину, глюкози та альдегідів)

(Показ цього досліду на комп’ютері )урок 41, дослід № 1.

2). Виготовлення плаката та його презентація:

АgNО₃+KJ => KNO₃+ AgJ

Ag⁺+ N0₃^– +K⁺+J^–=>K⁺ + N0₃^– +AgJ

Ag⁺+J^–-=>AgJ

(Коли вперше вчені відкрили цю реакцію, вони думали , що відкрили «золото»(кристали мали жовтий колір), але пізніше вони зрозуміли, що це AgJ)

 

2 група: виконує дослід

1). Ca(OH) ₂+2HNO ₃=> Ca(NO ₃) ₂  +2 Н₂О

Ca²⁺+2OH^–+2H⁺ +2 N0₃^––=>Ca²⁺+2NO₃^–+2 Н₂О

2H⁺+2OH^– =>2 Н₂О

(В результаті випаду дощу , збільшується кислотність ґрунту. Щоб її знизити, до ґрунту вносять мінеральні добрива, які отримують в результаті цієї реакції)

2). Виготовлення плаката та його презентація:

Na₂O+ 2HNO₃=> 2NaNO₃+ Н₂О

Na₂O+2H⁺+2 N0₃^– -=>2Na⁺ +2 N0₃^– -+ Н₂О

Na₂O+ 2H⁺ => 2Na⁺ + Н₂О

(для зменшення кислотності ґрунту використовують натрієву селітру, яку отримують в результаті реакції обміну)

3 група: виконує дослід:

1). NaHCO₃+ CH₃COOH=>CH₃COONa+ Н₂О+СО₂

 Na⁺ +HCO₃^–+ CH₃COO^–+H⁺=>CH₃COO^–+ Na⁺ + Н₂О+СО₂

 H⁺+HCO₃^–=> Н₂О+СО₂   

(Таким чином отримують газовану воду)

NaHCO₃+ HCL=> NaCL+ Н₂О+СО₂

Na⁺ +HCO₃^–+ H⁺+CL^– => Na⁺+CL^–+ Н₂О+СО₂

H⁺+ HCO₃^–  => Н₂О+СО₂

(Показ цього досліду на комп’ютері )урок 40, дослід № 3.

2). Виготовлення плаката та його презентація:

Na₂S+2HCL=>2NaCL+H₂S

2Na⁺+S^2–+2H⁺+2CL^–=>2Na⁺+2CL^–+H₂S

2H⁺+S^2–  =>H₂S

(Цю реакцію використовують для визначення якості речовин. Коли харчові продукти псуються, це говорить про те, що виділився сірководень H₂S)

ЗАВДАННЯ 5.                                         (3 хв.).  

Визначте, яка з реакцій йонного обміну проходить в розчині до кінця. Напишіть рівняння реакцій.

1 група

A) NaCL+K NO ₃=>

     NaCL+Ag NO ₃ =>

2 група

Б) Fe SО₄ +NaOH=>

     Fe SО₄+NaCL=>

3 група

B)ZnCL₂+ Н₂SО₄=>

    BaCL₂+Na₂ SO₄=>

V. Підсумки уроку.

VІ. Домашнє завдання: повторити параграф 12, с.80-86; с. 88 № 5, 9; с.89  .

VІI. Рефлексія:

1. Сьогодні на уроці я …
2. Я запам’ятав…
3. Особливо цікавим було …