2 червня о 18:00Вебінар: Оцінювання, само- та взаємооцінювання в умовах дистанційного навчання і не тільки

Презентація "Хімічні рівняння"

Про матеріал

Пропонована презентація «додасть кольору» до системного пояснення чи стане в нагоді під час повторення з учнями закономірностей співвідношень та визначень. А, також, містить смислові акценти для можливості реалізації міжпредметних зв'язків.

Зміст слайдів
Номер слайду 1

Хімічне рівняння — це скорочений запис хімічної реакції хімічними символами елементів і хімічними формулами речовин. Хімічна реакція, або хімічне перетворення — це перетворення речовин, при якому молекули одних речовин руйнуються і на їхньому місці утворюються молекули інших речовин з іншим атомним складом. 2 H2 + O2 → 2 H2O

Номер слайду 2

Кожне хімічне рівняння складається з правої і лівої частин, сполучених між собою знаком рівності. У лівій частині рівняння записують формули речовин або символи елементів, що вступають у хімічну реакцію, а в правій — формули речовин, які утворюються внаслідок реакції. 2 H2 + O2 → 2 H2O

Номер слайду 3

Перші формулювання цього закону ще в І ст. до н.е., зустрічаємо, наприклад у відомій роботі Лукреція Тіта Кара «Про природу речей» (лат. De rerum natura). Закон збереження маси речовини — відомий з давніх давен. Зображення хімічних реакцій хімічними рівняннями базується на законі збереження маси речовини, за яким загальна кількість атомів кожного елементу під час реакції залишається незмінною. 2О3 3О2

Номер слайду 4

“… всі зміни, що трапляються в натурі, такого суть стану, що скільки чого в одного тіла відніметься, стільки додається до іншого, так, якщо де трохи зменшиться матерії, то збільшиться в іншому місці…“ Саме тут принцип збереження маси речовини у фізичних і хімічних перетвореннях вперше на лекціях почув Михайло Ломоносов, — згодом відомий російський вчений, — який вчився тут у юнацькі роки. У нові часи (пізнє середньовіччя) Закон збереження маси речовини у різних формах подається рядом вчених. Так, у Києво-Могилянській академії його вперше формулює професор академії і її ректор Інокентій Гізель (1600 – 1683)

Номер слайду 5

1789 року Антуан Лавуаз'є ясно й однозначно сформулював цей закон так: “маса (вага) речовин, що вступають в реакцію, завжди дорівнює масі (вазі) речовин, які утворюються в результаті реакції.” Цей закон є основним для хімії і всього природознавства і для хімії – зокрема. Йому підлягають всі хімічні перетворення, що відбуваються в природі і техніці. На ньому ґрунтуються усі розрахунки в хімії.

Номер слайду 6

Щоб зобразити реакцію хімічним рівнянням, зовсім не обов'язково вказувати всю кількість реагуючих молекул і атомів. Для цього досить представити реакцію найменшою можливою їх кількістю, оскільки всі останні молекули і атоми реагують так само. Коефіцієнти в обох частинах хімічного рівняння можна збільшувати або зменшувати в однакове число разів : 200 H2 + 100 O2 → 200 H2O 100 H2 + 50 O2 → 100 H2O 2 H2 + O2 → 2 H2O H2 + 1/2 O2 → H2O

Номер слайду 7

Перетворіть на хімічні рівняння такі схеми реакцій: Na + O2 → Na2O2 Fe + Cl2 → FeCl3 Mn2O7 → MnO2 + O2 Cr(OH)3 → Cr2O3 + H2O Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 Mg(OH)2 + P2O5 → Mg3(PO4)2 + H2O Запис в робочий зошит Чим відрізняється хімічне рівняння від схеми реації ?

Номер слайду 8

http://uk.wikipedia.org http://ua.ukr-philos.com Домашнє завдання

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Сергей Примаченко
    Чудова презентація. Буду користуватися. Дякую!
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
ppt
Додано
17 лютого
Переглядів
271
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку