Презентація "Хімічні властивості амфотерних гідроксидів"

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів.

Що таке амфотерність?Амфотерність — здатність речовин виявляти основні або кислотні властивості залежно від природи сполуки, з якою вони взаємодіють. До таких основ також належать Zn(OH)2, Аl(ОН)3, Ве(ОН)2, Сr(ОН)3, Fe(ОН)3 та ін. З якими речовинами реагують основи?З якими речовинами реагують кислоти?

Як одержати цинк гідроксид з реактивів, наведених на дошці?Zn. SO4, Na. OH, HCl, Cu. SO4 Zn. SO4+2 Na. OH=Zn(OH)2+Na2 SO4 Zn(ОН)2 — нерозчинна основа, желеподібний осад. Розділимо одержаний осад на дві пробірки. Який реактив слід додати, щоб провести реакцію нейтралізації? Zn(OH)2 + 2 НСl = Zn. Cl2 + 2 Н2 O• Що спостерігаємо?

А тепер у другу частину осаду доллємо розчин натрій гідроксиду.• Що спостерігаємо? Чому?Запишемо рівняння реакції: Zn(OH)2+2 Na. OH=Na2 Zn. O2+H2 OВисновок. Цинк гідроксид — амфотерна основа.

Завдання 1. У трьох пробірках без етикеток містяться нерозчинні гідроксиди цинку, купруму й магнію. Як дослідним шляхом розпізнати, в якій із пробірок міститься амфотерний гідроксид? Укажіть, яким зі способів може скористатися лаборант: а) за забарвленням виявити Сu(ОН)2; б) до порцій гідроксидів долити кислоту, розчиняться всі гідроксиди; в) до порцій гідроксидів долити розчин лугу, розчиниться тільки амфотерний гідроксид; г) виділивши за забарвленням купрум(ІІ) гідроксид, до решти додати розчин лугу, розчиниться амфотерний гідроксид.

Завдання 2. Доведіть амфотерність Ве(ОН)2. Be(OH)2+2 HCl=Be. Cl2+2 H2 OBe(OH)2+2 Na. OH=Na2 Be. O2+2 H2 OЗавдання 3. У лабораторії знаходяться набори реактивів різного складу. Укажіть, який із наборів речовин можна використати для одержання найбільшої кількості амфотерних гідроксидів: a) Zn. Cl2, Zn. SO4, Al(NO3)3, KOH; б) Na. OH, Mg(OH)2, KOH, Cu. Cl2; в) Al. Cl3, Cr. Cl3, Fe. Cl3, Na. OH; г) Zn. Cl2, Mg. Cl2, Ba. SO4, KOH.

Завдання 4. Здійсніть перетворення. Al→ Al2 O3→ Al. Cl3→ Al(OH)3→ Na3 Al. O3

Домашнє завдання § 30 Вправа 2, 4 ст. 116