Презентація "Хімічні властивості етену та етину."

Хімія 10 класхімічні властивості етену і етину Розглянемо такі питання: 1. Повторення вивченого на минулих уроках2. Хімічні властивості етену та етину 3. Застосуй свої знання й уміння

1.1. пригадайте загальні формули та систематичну номенклатуру рядів етену і етину{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}C2 H4 етен. C2 H2 етин. С3 H6 пропен. C3 H4 пропін. C4 H8 бутен. C4 H6 бутин. C5 H10 пентен. C5 H8 пентин. C6 H12 гексен. C6 H10 гексин. C7 H14 гептен. C7 H12 гептин. C8 H16 октен. C8 H14 октин. C9 H18 нонен. C9 H16 нонин. C10 H20 децен. C10 H18 децин. Cn. H2n Загальна формула алкенів Cn. H2-n Загальна формула алкінів

1.2. поясніть будову етену

1.3. поясніть будову етину

1.4. поясніть на прикладах структурну ізомерію алкенів та алкинів{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}1 2 3 4 5 6 H2 C = CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH3гекс-1-ен 1 2 3 4 5 6 H3 C – CH2 – CH = CH – CH2 – CH3 гекс-3-ен CH31 2 3| 4 H2 C = C – CH –CH3 | CH32, 3 – диметилбут-1-ен CH34 3 |2 1 H3 C – C = C – CH3 | CH32,3 – диметилбут-2-ен1 2 3 4 5 H2 C = CH – CH – CH2 – CH3|CH33 – метилпент-1-ен1 2 3 4 5 CH – CH = C – CH2 – CH3 |CH33 – метилпент-2-ен123456 Дати назву речовинам Відповіді

1234 Дати назву речовинам {5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}6 5 4 3 2 1 H3 C – CH2 – CH – CH2 – C ≡ CH | CH34 – метилгекс-1-ин6 5 4 3 2 1 H3 C – CH2 – CH – C ≡ C – CH3|CH34 – метилгекс-2-ин CH35 4| 3 2 1 H3 C - C – CH2 – C ≡ CH | CH34,4 – диметилпент-1-ин  CH35 4| 3 2 1 H3 C - C – C ≡ C – CH3 | CH34,4 – диметилпент-2-ин Відповіді 1234

2.1. Хімічні властивості {5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Етену Етину Реакції приєднання. Ви вже знаєтез воднем t,k. C2 H4 + H2 → C2 H6 етан   t,k C2 H2 + H2 → C2 H4 (перша стадія) етен t,k C2 H4 + H2 → C2 H6 (друга стадія)   етан Реакції приєднання водню – гідрування (гідрогенізації)з галогенами а) з CL2 C2 H4 + CL2 → C2 H4 CL2 дихлороетан !Суміш CL2 i C2 H4 при освітленні вибухає. *C2 H2 + CL2 → C2 H2 CL2 дихлороетен *C2 H2 СL2 + CL2 → C2 H2 CL4 тетрахлороетан*при низьких t.!За звичайних умов суміш цих газів вибухає. 

2.2 {5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}б) з Br2 C2 H4 + Br2 → C2 H4 Br2 дибромоетан C2 H2 + Br2 → C2 H2 Br2 дибромоетен. C2 H2 Br2 + Br2 → C2 H2 Br4 тетрабромоетан. Якісна реакція (відбувається знебарвлення бромної води)Нове 3) з гідрогенгалогенідами (галогеноводнями)C2 H4 + HBr → C2 H5 Br бромоетан t, Hg. CL2 C2 H2 + HCL → C2 H3 CL хлороетен (вінілхлорид)4) з водою H2 SO4(k) C2 H4 + H2 O → C2 H5 OH етанол   O H+, Hg2+ C2 H2 + H2 O → CH3 – C \ Hетаналь (оцтовий альдегід)Реакція Кучерова. Реакція приєднання H2 O – гідратації.

2.3. ІІ. Реакції окиснення{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Горіння або повне окиснення Ви вже знаєте. C2 H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2 O вуглекислий газ вода 2 C2 H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2 O у кисні етин згоряє яскравим полум’ям! Суміші етену (або етину) з повітрям і O2 – вибухонебезпечні. Якщо О2 недостатньо, полум’я стає кіптявим C2 H4 + O2 → 2 C + 2 H2 O сажа 2 C2 H2 + O2 → 4 C + 2 H2 O сажа. Нове 2) Часткове окиснення3 C2 H4 + 2 KMn. O4 + 4 H2 O → H H | |→ 3 H – C – C – H + 2 Mn. O2 + 2 KOH | | OH OHЕтан-1,2-діол. Реакція Вагнера (відбувається на холоді) 3 C2 H2 + 8 KMn. O4 + 4 H2 O → O O → 3 C – C + 8 Mn. O2 + 8 KOH / \ HO OHетандіова кислота (щавлева кислота)Якісна реакція (відбувається знебарвлення розчину калій перманганату)

2.4. ІІІ. Реакціїї полімеризаціїви вже знаєте t,kn H2 C = CH2 → (- H2 C – CH2 - ) n← ступінь полімеризаціїРеакції полімеризації – процес утворення полімеру з мономерів. Реакції полімеризації етину будуть розглянуті пізніше.rrrrr

3.1. складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити пеpетворення C2 H2 C2 H4 C2 H4 CL2 CO2 C2 H5 OH 2 C2 H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2 OC2 H2 + H2 → C2 H4 C2 H4 + CL2 → C2 H4 CL2 C2 H4 + H2 O → C2 H5 OHr

3.2. РОЗВ’ЯЖІТЬ ЗАДАЧУ ЗА ТАКИМИ ДАННИМИ : 1,4г 4,4г 1,8г. Cx. Hy + O2→ XCO2 + 𝑌2 H2 O 28 гмоль 44 гмоль 18 гмоль  n(Cx. Hy) = 𝟏,𝟒 г𝟐𝟖 гмоль = 0,05 мольn(CO2) = 𝟒,𝟒г𝟒𝟒 гмоль = 0, 1 мольn(H2 O) = 𝟏,𝟖г𝟏𝟖 гмоль = 0, 1 моль  0, 05 0, 1 0, 11 Cx. Hy + O2 → 2 CO2 + 2 H2 OC – 2; H – 4 C2 H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2 O