10 червня о 18:00Вебінар: Літній табір під час карантину, або організація позакласної діяльності онлайн

Презентація "Хімічні властивості кисню. Взаємодія з простими речовинами"

Про матеріал

Презентація до уроку Хімічні властивості кисню та взаємодія з простими речовинами. Наявні завдання для узагальнення та систематизації знань в ігрофій формі. До даної презентації наявний конспект уроку на тему Хімічні властивості кисню та взаємодія з простими речовинами.

Зміст слайдів
Номер слайду 1

Хімічний диктант. Хімічний символ елемента Оксиген – О Відносна атомна маса кисню – 16 Валентність Оксигену у сполуках – І Формула простої речовини кисень – О3 Оксиген зустрічається в природі у вигляді двох простих речовин Відносна молекулярна маса кисню – 16

Номер слайду 2

7. Фотосинтез один з природних методів одержання кисню8. В промисловості кисень добувають фотосинтезом9. Реакції одержання кисню відносяться до реакцій розкладу.10. Кисень – рідина.11. Перевірити наявність кисню в склянці можна за допомогою тліючої скіпки.12. Повітря на 70% складається з кисню.

Номер слайду 3

Відповіді{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.++--+-+-+-+-

Номер слайду 4

Тема. Хімічні властивості кисню: взаємодія з простими речовинами (вуглець, водень, сірка, магній, залізо, мідь) Реакції сполучення. Поняття про оксиди, окиснення (горіння, повільне окиснення, дихання).

Номер слайду 5

Цілі уроку. Ознайомитись з хімічними властивостями кисню, його взаємодією з простими речовинами. Поглибити знання про типи хімічних реакцій, та вміти їх складати

Номер слайду 6

Номер слайду 7

Кисень є однією з найактивніших речовин. Із багатьма речовинами кисень реагує, як правило при нагрванні. У більшості випадків унаслідок взаємодії речовин із киснем утворюються бінарні сполуки, до складу яких переходять атоми Оксигену. Такі бінарні сполуки називають оксидами. Оксиди – бінарні сполуки, одним із атомів яких є Оксиген. Загальна формула оксидів – Em. On (де m і n – валентність)Номенклатура: Назва елемента (змінна валентність) оксид

Номер слайду 8

О2 з простими речовинами. З неметалами. З металами. С + O­2 =S + O2 = 2 P + 5 O2 =Н2 + О2 =СО2(карбон (ІV) оксид)SO2 ( сульфур (ІV) оксид) 2 P2 O5( фосфор (V) оксид)Н2 О(гідроген оксид)2 Mg + O2 = 2 Mg. O(Магній оксид)3 Fe + 2 O2 = Fe3 O4(Ферум (ІІІ)оксид)2 Cu + O2 = 2 Cu. O(Купрум (ІІ)оксид)Реакції сполучення – такі реакції, в яких із декількох вихідних простих речовин утворюється одна складна речовина. А + В = АВ

Номер слайду 9

Окиснення — це хімічна реакція взаємодії речовин (простих і складних) з киснем. Процеси окиснення поділяють на: Повільне окиснення. Дихання Горіння. Вибух

Номер слайду 10

Повільне окиснення – це процес повільної взаємодії з киснем без утворення полум’я та великої кількості теплоти. Ознаки: Відбувається повільно. Теплота виділяється поступово. Не супроводжується полум’ям

Номер слайду 11

Номер слайду 12

Горіння – реакція окиснення, які відбуваються бурхливо, з виділенням великої кількості теплоти та світла. Ознаки: Відбувається швидко. Виділяє велику кількість теплоти Найчастіше супроводжується полум’ям

Номер слайду 13

Вибух – реакція горіння, яка відбувається надзвичайно швидко. Зазвичай це відбувається, якщо горюча речоіина дуже подрібненна. Ознаки: Відбувається дуже швидко. Енергія, що виділяється, призводить до руйнівних наслідків. Супроводжується вибуховою хвилею та іноді короткочасним спалахом.

Номер слайду 14

«Знайди пару»

Номер слайду 15

«Лабіринт»Cu. O Купрум (ІІ) оксид. CO2 Карбон( ІV) оксид. NO2 Нітроген (ІІ) оксид. Fe. OФерум (ІІ) оксид. Si. O2 Сіліцій оксид. SO2 Сульфур (ІІ) оксид. CO2 Карбон оксид. Ca2 OКальцій (ІІ) оксид. NOНітроген (ІІ) оксид. Fe. O2 Ферум(ІІ) оксид. Al2 O3 Алюміній оксид. H2 OГідроген (І) оксид. Ba. OБарій (І) оксид. COКарбон (І) оксид. N2 O5 Нітроген (ІІ) оксид. P2 O5 Фосфор (ІІ) оксид. Mg. OМагній (ІІ) оксид. Cl2 O7 Хлор (ІІ) оксид. K2 OКалій (ІІ) оксид. Zn. OЦинк (І) оксид. Cl2 O5 Хлор (ІІ) оксид. Na2 OНатрій (ІІ) оксид. Na. O Натрій оксид. SO2 Сульфур (IV)оксид

Номер слайду 16

«Лабіринт»{2 D5 ABB26-0587-4 C30-8999-92 F81 FD0307 C}Cu. O Купрум (ІІ) оксид. CO2 Карбон( ІV) оксид. K2 OКалій (ІІ) оксид. Zn. OЦинк (І) оксид. CO2 Карбон оксид. NOНітроген(ІІ)оксид. Fe. O2 Ферум(ІІ) оксид. H2 OГідроген (І) оксид. Ba. OБарій (І) оксид. Fe. OФерум (ІІ) оксид. P2 O5 Фосфор (ІІ) оксид. Cl2 O7 Хлор (ІІ) оксид. K2 OКалій (ІІ) оксид. P2 O5 Фосфор (ІІ) оксид. Na. O Натрій оксид. SO2 Сульфур(IV)оксид

Номер слайду 17

Домашнє завдання§21,22 Екологічне дослідження: «Проблема чистого повітря», «Методи очищення повітря»

Номер слайду 18

Рефлексія. Сьогодні на уроці я навчився….. Сьогодні я зрозумів, що ….. Мені сподобалось, що ….. Для мене стало новим ... Мені було легко…. В мене викликало труднощі….

pptx
Додано
4 листопада 2018
Переглядів
1298
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку