Хімічний зв’язок – це взаємодія між атомами, молекулами, йонами, завдяки якій частинки утримуються разом. В утворенні хімічного зв’язку головну роль відіграють неспарені електрони, які дістали назву валентних електронів. Усі хімічні реакції супроводжуються руйнуванням одних хімічних зв’язків та утворенням інших.
Назва досліду та хід роботи Рівняння реакції Спостереження ДОСЛІД 1. Взаємодія натрій гідрокарбонату (питної соди) із оцтовою кислотою (оцет) На кінчику шпателя насипаємо у пробірку натрій гідрокарбонат (питна сода) і приливаємо розчин оцтової кислоти. 2СН3СООН + NaНCO3 = H2O + CO2 + 2CH3COONa ДОСЛІД 2. Взаємодія засобу для очищення труб (NaOH) із засобом, який видаляє іржу та вапняний наліт (HCl) У пробірку приливаємо 2 мл засобу для очищення труб (Крот) і приливаємо 2 мл засобу, який видаляє вапняний наліт (Сантрі). NaOH + HCl = NaCl + H2O
Назва досліду та хід роботи Рівняння реакції Спостереження ДОСЛІД 1. Взаємодія натрій гідрокарбонату (питної соди) із оцтовою кислотою (оцет) На кінчику шпателя насипаємо у пробірку натрій гідрокарбонат (питна сода) і приливаємо розчин оцтової кислоти. 2СН3СООН + NaНCO3 = H2O + CO2 + 2CH3COONa Пробірка стала холодною. ДОСЛІД 2. Взаємодія засобу для очищення труб (NaOH) із засобом, який видаляє іржу та вапняний наліт (HCl) У пробірку приливаємо 2 мл засобу для очищення труб (Крот) і приливаємо 2 мл засобу, який видаляє вапняний наліт (Сантрі). NaOH + HCl = NaCl + H2O Пробірка стала гарячою.
Умови виникнення хімічного зв’язку Основна причина утворення зв'язку між атомами – їх прагнення утворити стійку електронну конфігурацію зовнішнього енергетичного рівня. Таким рівнем можна вважати восьми-електронний завершений рівень ns2np6, наприклад у інертних елементів. Це твердження називають правилом октету Льюїса (від латинського слова окто – вісім), оскільки атоми всіх інертних елементів (крім Гелію) містять на зовнішньому рівні по вісім електронів. При утворенні спільної електронної пари двома атомами різних хімічних елементів один з них притягує її сильніше, ніж інший. Тому для розуміння змісту хімічного зв’язку між атомами різних хімічних елементів введено таке поняття, як електронегативність.
Допомога для 13 Хімічний елемент Значення електро-негативності 1. Розмістіть хімічні елементи за зростанням їх електронегативності:(2 бали) Алюміній, Сульфур, Літій, Карбон, Оксиген, Нітроген, Гідроген, Натрій. Хімічний елемент Нітроген Хлор Сульфур Карбон Кількість електронів 2. Скільки електронів не вистачає до октету наступним атомам: (1 бал) Хімічний елемент Літій Магній Калій Алюміній Кількість електронів 3. Визначте, скільки електронів можуть віддати наступні атоми: (1 бал)
Допомога для 13 Хімічний елемент Na Li Al H S C N O Значення електро-негативності 0,9 1,0 1,5 2,1 2,5 2,5 3,0 3,5 1. Розмістіть хімічні елементи за зростанням їх електронегативності:(2 бали) Алюміній, Сульфур, Літій, Карбон, Оксиген, Нітроген, Гідроген, Натрій. Хімічний елемент Нітроген Хлор Сульфур Карбон Кількість електронів 3 1 2 4 2. Скільки електронів не вистачає до октету наступним атомам: (1 бал) Хімічний елемент Літій Магній Калій Алюміній Кількість електронів 1 2 1 3 3. Визначте, скільки електронів можуть віддати наступні атоми: (1 бал)