Презентація "Хімічний зв'язок"

Про матеріал
Тема: Природа хімічного зв’язку. Електронегативність атомів хімічних елементів. Мета: 1) освітня – ознайомити учнів із причинами виникнення хімічного зв'язку між атомами в процесі утворення простих і складних речовин; 2) виховна – виховувати пізнавальний інтерес до предмета; 3) розвиваюча – розвивати мислення учнів, вміння робити висновки; підвищувати творчу активність учнів; сприяти розвитку інтересу до вивчення предмета. Завдання: 1) розкрити зміст поняття електронегативність; 2) поглибити знання про періодичний закон і будову атома на прикладі утворення хімічного зв'язку між атомами різних хімічних елементів. Тип уроку: засвоєння нових знань.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Номер слайду 2

«Хіміки – це ті, хто по-справжньому розуміють світ» Лайнус Полінг Сs Se Si Th С Cl Ca Те

Номер слайду 3

Номер слайду 4

Вправа «Незакінчені речення» Електронейтральна частинка, яка складається з позитивно зарядженого ядра та негативно заряджених електронів, що рухаються навколо нього, – це …

Номер слайду 5

Вправа «Незакінчені речення» Протонне число вказує на…

Номер слайду 6

Вправа «Незакінчені речення» Якщо на електронній орбіталі міститься один електрон, то він є …

Номер слайду 7

Вправа «Незакінчені речення» За номером групи можна визначити…

Номер слайду 8

Вправа «Незакінчені речення» Здатність атома сполучатися з певним числом атомів того самого або інших хімічних елементів називається…

Номер слайду 9

Номер слайду 10

О Не Nе Ar Kr Xe О Кисень Н Н Водень Сl Сl Хлор Н Н Сульфатна кислота Na Натрій гідроксид О Н Н Вода Одноатомні молекули інертних газів молекули, утворені з кількох атомів одного елемента молекули, утворені з кількох атомів різних елементів

Номер слайду 11

Номер слайду 12

Хімічний зв’язок – це взаємодія між атомами, молекулами, йонами, завдяки якій частинки утримуються разом. В утворенні хімічного зв’язку головну роль відіграють неспарені електрони, які дістали назву валентних електронів. Усі хімічні реакції супроводжуються руйнуванням одних хімічних зв’язків та утворенням інших.

Номер слайду 13

Номер слайду 14

Назва досліду та хід роботи Рівняння реакції Спостереження ДОСЛІД 1. Взаємодія натрій гідрокарбонату (питної соди) із оцтовою кислотою (оцет) На кінчику шпателя насипаємо у пробірку натрій гідрокарбонат (питна сода) і приливаємо розчин оцтової кислоти. 2СН3СООН + NaНCO3 = H2O + CO2 + 2CH3COONa ДОСЛІД 2. Взаємодія засобу для очищення труб (NaOH) із засобом, який видаляє іржу та вапняний наліт (HCl) У пробірку приливаємо 2 мл засобу для очищення труб (Крот) і приливаємо 2 мл засобу, який видаляє вапняний наліт (Сантрі). NaOH + HCl = NaCl + H2O

Номер слайду 15

Назва досліду та хід роботи Рівняння реакції Спостереження ДОСЛІД 1. Взаємодія натрій гідрокарбонату (питної соди) із оцтовою кислотою (оцет) На кінчику шпателя насипаємо у пробірку натрій гідрокарбонат (питна сода) і приливаємо розчин оцтової кислоти. 2СН3СООН + NaНCO3 = H2O + CO2 + 2CH3COONa Пробірка стала холодною. ДОСЛІД 2. Взаємодія засобу для очищення труб (NaOH) із засобом, який видаляє іржу та вапняний наліт (HCl) У пробірку приливаємо 2 мл засобу для очищення труб (Крот) і приливаємо 2 мл засобу, який видаляє вапняний наліт (Сантрі). NaOH + HCl = NaCl + H2O Пробірка стала гарячою.

Номер слайду 16

Умови виникнення хімічного зв’язку Основна причина утворення зв'язку між атомами – їх прагнення утворити стійку електронну конфігурацію зовнішнього енергетичного рівня. Таким рівнем можна вважати восьми-електронний завершений рівень ns2np6, наприклад у інертних елементів. Це твердження називають правилом октету Льюїса (від латинського слова окто – вісім), оскільки атоми всіх інертних елементів (крім Гелію) містять на зовнішньому рівні по вісім електронів. При утворенні спільної електронної пари двома атомами різних хімічних елементів один з них притягує її сильніше, ніж інший. Тому для розуміння змісту хімічного зв’язку між атомами різних хімічних елементів введено таке поняття, як електронегативність.

Номер слайду 17

Електронегативність – це властивість атома елемента у молекулі чи кристалі притягувати до себе електрони. Na H Mg O Те Знаючи електронегативність атомів елементів, можна передбачити, до якого атома зміщуватимуться електрони, які утворюють спільну електронну пару.

Номер слайду 18

Уперше шкалу електронегативностей елементів розробив американський хімік Лайнус Полінг (1932 p.). Він виявив загальну тенденцію зміни електронегативностей елементів у періодичній системі: у періодах електронегативність елементів зростає зліва направо, а в групах – знизу вгору.

Номер слайду 19

Фізкультхвилинка

Номер слайду 20

Номер слайду 21

Номер слайду 22

Допомога для 13 Хімічний елемент Значення електро-негативності 1. Розмістіть хімічні елементи за зростанням їх електронегативності:(2 бали) Алюміній, Сульфур, Літій, Карбон, Оксиген, Нітроген, Гідроген, Натрій. Хімічний елемент Нітроген Хлор Сульфур Карбон Кількість електронів 2. Скільки електронів не вистачає до октету наступним атомам: (1 бал) Хімічний елемент Літій Магній Калій Алюміній Кількість електронів 3. Визначте, скільки електронів можуть віддати наступні атоми: (1 бал)

Номер слайду 23

Допомога для 13 Хімічний елемент Na Li Al H S C N O Значення електро-негативності 0,9 1,0 1,5 2,1 2,5 2,5 3,0 3,5 1. Розмістіть хімічні елементи за зростанням їх електронегативності:(2 бали) Алюміній, Сульфур, Літій, Карбон, Оксиген, Нітроген, Гідроген, Натрій. Хімічний елемент Нітроген Хлор Сульфур Карбон Кількість електронів 3 1 2 4 2. Скільки електронів не вистачає до октету наступним атомам: (1 бал) Хімічний елемент Літій Магній Калій Алюміній Кількість електронів 1 2 1 3 3. Визначте, скільки електронів можуть віддати наступні атоми: (1 бал)

Номер слайду 24

Номер слайду 25

Домашнє завдання 1-6 балів: §13, с. 66-72 прочитати, с. 72 №79-81 7-9 балів: Друкований зошит с. 47 №6-7 10-12 балів: 3. * Скласти розгорнуту схему «Типи хімічного зв’язку».

Номер слайду 26

Дякую!

Номер слайду 27

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 2
Оцінки та відгуки
  1. Товстолес Лариса
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  2. Воронівська Наталья Гуріївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
ppt
Додано
14 серпня 2020
Переглядів
8290
Оцінка розробки
5.0 (2 відгука)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку