Презентація хімія 8 клас "Основні класи неорганічних сполук"

Основні класи неорганічних сполук. Презентацію підготувала вчитель біології та хімії Матівської ЗШ І-ІІ ступеня, Сокальського ОТГ, Червоноградського району, Львівської області Антонова Вікторія Анатоліївна.

Класи неорганічних сполук

Оксиди- складні речовини до складу яких входять два елементи, один з яких Оксиген. Наприклад, Ва. О , Pb. O, P2,O5, Cu. O,AI2 O3

Класифікація оксидів{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Групи оксидів. Які елементи утворюють?Приклади. Основні Металічні (лужні, лужноземельні та інші метали, що у сполуках проявляють нижчий ступінь окиснення)Ba. O, K2 O, Ca. O, Li2 OКислотніНеметалічні і металічні з вищим ступенем окиснення. SO2, P2 O5, NO2, Mn2 O7, Cr. O3 АмфотерніТі, що знаходяться на межі між металічними і неметалічними елементами (Be. O, Zn. O, Al2 O3 Основні, кислотні та амфотерні оксиди належать до солетворнихІснує група несолетворних оксидів, тобто таких, що не виявляють на основних, ні кислотних властивостей. CO, Si. O, NO, N2 O

Назви оксидів з постійною валентністю{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Al + оксид Al2 O3 алюміній оксид. Na + оксид Na2 O натрій оксид

Назви оксидів з постійною валентністю{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Ферум + валентність елемента (ІІ) + оксид ферум (ІІ) оксид. Ферум + валентність елемента (ІІІ) + оксид ферум (ІІІ) оксид

Кислоти – складні речовини, до складу яких входять один абокілька атомів Гідрогену, здатних заміщуватись на йони металічних елементів, і кислотні залишки.{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}КИСЛОТИЗа кількістю атомів Гідрогену. За вмістом Оксигену. ОдноосновніДвоосновні Триосновні Безоксигенові ОксигеновмісніHCI, HBr, HI, HNO3 H2 SO4, H2 CO3, H2 SH3 PO4 HCI, HBr, HIH2 SO4, H2 CO3, H3 PO4

Склад і назви. Класифікація кислот. Валентність кислотних залишків.{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}№Назва кислоти. Хімічна формула. Кислотний залишок. Валентність кислотного залишку Валентність залежить від кількості атомів Гідрогену.1 Хлоридна HCICIІ2 Сульфідна. H2 SSІІ3 Сульфітна. H2 SO3 SO3ІІ4 Сульфатна. H2 SO4 SO4ІІ5 Нітратна. HNO3 NO3І6 Карбонатна. H2 CO3 CO3ІІ7 Силікатна. H2 SіO3 SіO3ІІ8 Метафосфатна. HPO3 PO3І9 Ортофосфатна H3 PO4 PO4ІІІ

Основи – складні речовини, до складу яких входять катіони металічних елементів й один або кілька аніонів гідроксильних груп {5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Назви основ, утворених металічними елементами зі сталою валентністю. Назви основ, утворених металічними елементами зі сталою валентністю1 Na. OHНатрій гідроксид1 Fe(OH)2 Ферум (ІІ) гідроксид2 KOHКалій гідроксид2 Fe(OH)3 Ферум (ІІІ) гідроксид3 Ba(OH)2 Магній гідроксид3 Cr(OH)3 Хром (ІІІ) гідроксид. Назви гідроксидів походить від назви елемента з додаванням слова гідроксид. Назви походять від назви елемента, біля якого у дужках римськими цифрами вказується валентність й слово гідроксид

Класифікація основ{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Класифікація основ. За розчинністю у водіЗа числом гідроксильних груп. Розчинні (луги)Нерозчинні Однокислотні Двокислотні Багатокислотні

Назви основ утворених зі сталою валентністю{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Барій + гідроксильна група барій гідроксид Ва ОН Ва (ОН)2 Натрій + гідроксильна група натрій гідроксид Na ОН Na ОН

Назви основ утворених зі змінною валентністю{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Ферум + валентність елемента (ІІ) + гідроксильна група ферум (ІІ) гідроксид Fe ОН Fe (ОН)2 Ферум + валентність елемента (ІІI) + гідроксильна група ферум (ІІ) гідроксид Fe ОН Fe (ОН)2

Амфотерні гідроксиди{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Амфотерні гідроксиди – тверді речовини немолекулярної будови. Be (OH)2, Al (OH)3, Zn (OH)2 Амфотерні гідроксиди проявляють подвійну хімічну природу

Солі – складні речовини, до складу яких входять катіони металічних елементів і аніони кислотних залишків.{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Солі Середні K3 PO4 Ca. CO3 Кислі Na. HCO3 KH2 PO4 Основні Ba(OH)NO3 Fe(OH)Cl. Подвійні Na. KSO4 Na. KCO3 Комплексні K3 Al(OH)6

Алгоритм складання формули солей. Написати символ катіона металічного елемента й аніони кислотного залишку. Знайти найменше спільне кратне, чисел, що відображають їх валентність. Найменше спільне кратне поділити на валентність обох складових. Одержані числа поставити індексами справа внизу біля аніона кислотного залишку та катіона металічного елемента. Якщо кислотних залишків є більше ніж один, то його потрібно взяти в дужки і індекс поставити за дужками. Наприклад, Fe2(SO4)3, Al2(SO4)3.

Назви солей{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Назва кислот. Формули кислот. Загальна назва середніх солей. Приклади формул. Приклади назв солей. Хлоридна. HCl. Хлориди. KCl. Калій хлорид. Фторидна. HFФториди. Na. FНатрій фторид. Йодидна. HIЙодиди. KIКалій йодид. Сульфідна. H2 SСульфіди. Zn. SЦинк сульфід. Сульфатна. H2 SO4 Сульфати. Ca. SO4 Кальцій сульфат. Сульфітна. H2 SO3 Сульфіти K2 SO3 Калій сульфід. Карботатна. H2 CO3 Карбонати. Mg. CO3 Магній карбонат. Силікатна. H2 SіO3 Силікати. Na2 Si. O3 Натрій силікат Нітратна HNO3 Нітрати. Na. NO3 Натрій нітрат. Ортофосфатна. H3 PO4 Ортофосфати Ba3(PO4)2 Барій ортофосфат

Узагальнення знань{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Складіть формули оксидів, кислот, основ та солей. Кальцій оксид. Сульфідна. Магній гідроксид. Магній хлорид. Натрій оксид. Карбонатна. Калій гідроксид. Кальцій сульфід. Манган (VII) оксид. Нітратна. Ферум (ІІ) гідроксид. Барій нітрат. Алюміній оксид. Сульфатна Хром (ІІІ) гідроксид. Ферум (ІІІ) хлорид

Самостійна робота. Завдання 1{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}І варіантІІ варіант. Cl. SO4 PO4 SNO3 Br. CO3 IKNa. Ca. Mg. Al. Cu(I)Rb(II)Zn. Загальна назва. Загальна назва

Самостійна робота. Завдання 2 Випишіть у таблицю окремо формули оксидів, кислот, солей, основ з даного переліку: Cr. SO4, Na. OH, SO2, H2 S, Ca(OH)2, Zn. O, HNO3, KNO3, H2 SO4, Ca. O, CO2, Ba(OH)2, HCl, Li. OH, Zn. Cl2, Na. I{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Оксиди Кислоти Солі Основи